室温下,0.1 mol·L-1的氨水中,下列关系式中不正确的是( )
A.c(OH-)>c(H+) |
B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1 mol·L-1 |
C.c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) |
D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) |
更新时间:2020-04-30 12:16:15
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【推荐1】草酸(H2C2O4)是二元弱酸(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液,H2C2O4、HC2O、C2O的浓度分数δ随溶液pH变化的关系如图,以下说法正确的是
A.HC2O的浓度分数随pH增大而增大 |
B.交点a处对应加入的NaOH溶液的体积为5mL |
C.交点b处c(H+)=6.4×10-5 |
D.pH=5时存在c(Na+)+c(H+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-) |
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【推荐2】室温下向的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是
A.溶液中带电粒子的数目不变 |
B.溶液中不变 |
C.醋酸的电离程度增大,亦增大 |
D.醋酸的电离常数Ka随醋酸浓度减小而减小 |
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【推荐3】25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )
A.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
B.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1 |
C.W点所表示溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) |
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【推荐1】剧毒物氰化钠(NaCN)固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染。已知部分弱酸的电离平衡常数如表:
下列说法错误的是
弱酸 | HCOOH | HCN | H2S |
电离平衡常数(25℃) | Ka=1.77×10-4 | Ka=5.0×10-10 | Ka1=1.3×10-7 |
Ka2=7.1×10-15 |
A.中和等体积、等浓度的 HCOOH 溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量相等 |
B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存 |
C.等体积、pH均为4的HCOOH和HCN的溶液分别与足量的锌粉反应,HCN放出的H2少 |
D.等体积、pH均为4的HCOOH和HCN溶液均用水稀释100倍后,HCOOH的pH比HCN的大 |
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【推荐2】要使电离平衡HA H+ + A-中的c(A-)/c(HA)增大,下列叙述不正确的是 ( )
A.升高溶液温度 | B.加入少量NaOH固体 |
C.加水稀释 | D.加入HA浓溶液 |
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解题方法
【推荐3】下列说法正确的是
A.室温下,向醋酸溶液中滴入醋酸铵溶液的pH变化曲线如图I,c点pH大于7 |
B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)中SO2的转化率随温度、压强的变化曲线如图II,其中:Y1>Y2 |
C.室温下,相同体积盐酸、醋酸溶液加水稀释的pH变化曲线如图III,M代表醋酸 |
D.室温向冰醋酸中加水后溶液导电能力变化曲线如图IV,醋酸的电离程度:b>c |
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解题方法
【推荐1】下列说法不正确的是
A.浓度均为L的①;②;③;④溶液中的大小顺序为③>①>②>④ |
B.浓度均为的溶液与溶液,溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者 |
C.为一元酸,在水溶液中存在: |
D.的溶液中, |
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【推荐2】已知:Ka1(H2SO3)=1.0×10-1.85、Ka2(H2SO3)=1.0×10-7。通过0.1mol·L−1NaOH溶液滴定20 mL0.1mol·L−1H2SO3溶液实验探究H2SO3、Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验1:滴入10 mL 0.1mol·L−1NaOH溶液时测得溶液的pH=1.85。
实验2:向实验1所得溶液中继续滴入10 mL 0.1mol·L−1NaOH溶液时无明显现象。
实验3:向实验2所得溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)。
实验4:向实验2所得溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是
实验1:滴入10 mL 0.1mol·L−1NaOH溶液时测得溶液的pH=1.85。
实验2:向实验1所得溶液中继续滴入10 mL 0.1mol·L−1NaOH溶液时无明显现象。
实验3:向实验2所得溶液中通入NH3至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)。
实验4:向实验2所得溶液中滴加HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A.实验1溶液中存在:2c(H2SO3)+ c(SO)=0.1 mol·L−1 |
B.实验2溶液中存在:c(Na+)>c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3) |
C.实验3溶液中存在:c(Na+)>c(NH)>c(SO) |
D.实验4反应后静置所得上层清液中一定有:c(Ba2+)×c(SO)=Ksp(BaSO3) |
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【推荐1】将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是:
A.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)>c(OHˉ) |
B.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(OHˉ)>c(H+) |
C.c(Clˉ)>c(NH4+)>c(H+)>c(OHˉ) |
D.c(NH4+)>c(Clˉ)>c(OHˉ)>c(H+) |
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【推荐2】已知HClO的Ka=2.98×10-8,HF的Ka=7.2×10-4,下列有关说法错误的是
A.在pH=2的氢氟酸溶液中加入少量0.01mol•L-1的稀盐酸,溶液的pH值不变 |
B.0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中加入少量CaCl2晶体,水解程度增大,但溶液的pH减小 |
C.等浓度等体积的NaF和NaClO溶液,前者所含离子总数比后者小 |
D.将Cl2通入NaOH溶液中,若溶液呈中性,则溶液中存在5种离子 |
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