在300mL的密闭固定容器中,一定条件下发生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反应,该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示:
下列说法不正确 的是( )。
T/℃ | 25 | 80 | 230 |
K | 5×104 | 2 | 1.9×10﹣5 |
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 |
B.230℃时,该反应的正反应为不自发的反应 |
C.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L-1 |
D.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5 |
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更新时间:2020-06-03 16:08:05
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【推荐1】下列实验设计或操作能达到目的的是
A.探究温度对化学平衡的影响 | B.验证外加电流的阴极保护 | C.中和滴定 | D.验证沉淀的转化 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐2】下列实验装置能达到实验目的的是
A.验证温度对平衡移动的影响 | B.定量测定化学反应速率 | C.测定中和反应的反应热 | D.除去中少量 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐1】下列有关说法正确的是
A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
B.在常温下能自发进行,则该反应的 |
C.加热溶液,的水解程度和溶液的均增大(忽略的变化) |
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
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【推荐2】830℃,在某容器中充入物质的量之比为1∶1的CO和水蒸气,发生反应:,10 min后到达平衡,已知该温度下反应平衡常数是1.0,下列叙述正确的是
A.水蒸气的平衡转化率为50% |
B.温度高于830℃时K<1.0,则该反应的 |
C.反应至5min时,的物质的量分数小于12.5% |
D.向平衡后的体系中充入一定量的,重新达到平衡后K>1.0 |
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【推荐3】升高温度,下列数据不一定增大的是
A.化学反应速率v | B.化学平衡常数K |
C.盐类的水解常数Kb | D.水的离子积常数Kw |
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【推荐1】已知:2N2O5(g) ⇌4NO2(g) +O2(g) ∆H= +Q kJ·mol-1(Q>0),某温度下,向2L的密闭容器中通入N2O5,部分实验数据见表:
下列说法正确的是
时间/s | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
n(N2O5)/mol | 10.0 | 7.0 | 5.0 | 5.0 |
A.在500s内,N2O5 分解速率为6 ×10 -3 mol·L-1·s-1 |
B.在1000s时,反应恰好达到平衡 |
C.在1000s内,反应吸收的热量为2.5Q kJ |
D.在1500s时,N2O5的正反应速率等于NO2的逆反应速率 |
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【推荐2】在一定温度时,将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)5min后,测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L-1,则下列说法错误的是
A.5min内,该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L-1·min-1 |
B.5min时,容器内D(g)的浓度为0.2mol·L-1 |
C.该可逆反应达到限度之前,随着反应的进行,容器内压强逐渐增大 |
D.5min时,容器内气体总的物质的量为3mol |
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【推荐1】可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入,发生反应:,图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是
A.的 |
B.,从,以表示反应的平均速率为 |
C.当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时,反应达到平衡状态 |
D.82℃,若起始时在该密闭容器中充入和各,则此时v(逆)>v(正) |
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名校
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【推荐2】下列关于化学反应方向及其判据的说法中正确的是
A.1molSO3在不同状态时的熵值:S[SO3(s)]>S[SO3(1)]>S[SO3(g)] |
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行,则该反应的ΔH>0 |
C.放热反应都可以自发进行,而吸热反应不能自发进行 |
D.2KClO3(s)=2KCl(s)+3CO2(g)ΔH>0能否自发进行与温度无关 |
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