【推荐1】海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有：①加入过量的Na₂CO₃溶液；②加入过量的BaCl₂溶液；③加入过量的NaOH溶液；④调节溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥过滤； ⑦蒸发。正确的操作顺序是_____________（填写序号字母）。

A．⑤①③②④⑥⑦	B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦	D．⑤③②①⑥④⑦

（2）NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由金属钠制备过氧化钠的方法是：将金属钠迅速升温至熔化，并控制温度在300–400℃，通入经处理过的空气可制得过氧化钠，处理空气的目的是_____________________________。工业生产中因温度过低而得不到纯净的过氧化钠，你认为可能含有的杂质是____________(填化学式)。
② 实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为（常温下）________（忽略反应前后溶液的体积变化）。
③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________。
（3）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl₂粗产品。
① 粗产品的溶液中含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Mn²⁺，需将Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺转化为沉淀除去。因此先向溶液中加入一种上述（1）中得到的物质NaClO，然后控制溶液的pH为_______________。

② 由MgCl₂·6H₂O晶体制备无水MgCl₂的方法是____________________。

【推荐2】镁及其化合物在现代工业、国防建设中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的___________，还生成少量的___________(填化学式)。
(2)CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为___________，CH₃MgCl水解时除生成甲烷外，还生成一种碱和一种盐。写出该反应的化学方程式：___________。
(3)Mg(OH)₂是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO₃、MgCO₃，不考虑杂质)为原料制备Mg(OH)₂和CaCO₃的工艺流程如下：

“煅烧”时称取27.6g白云石，高温加热到质量不再变化，收集到的CO₂为6.72L(标准状况下)，若工艺中不考虑Ca、Mg损失，则Mg(OH)₂和CaCO₃的质量分别为___________、___________。

【推荐3】铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含FeS、CuO、SiO₂等杂质)制备NaBiO₃的工艺流程如下图：

已知：i.Bi³⁺易水解；NaBiO₃难溶于冷水
ii.“氧化浸取”时，铋元素转化为Bi³⁺，硫元素转化为硫单质
iii.
iv.该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子	Fe2+	Fe3+	Cu2+	Bi3+
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)为了提高辉铋矿的浸取率，可采取的措施为_______。(写一条)
(2)“滤渣1”的主要成分是_______。(填化学式)
(3)用硝酸替代“盐酸，H₂O₂”也可以实现“氧化浸取”，从环保角度考虑，存在的缺点是_______。
(4)检验“氧化浸取”液中是否含Fe²⁺，可选择的试剂是_______(填标号)。
a.KSCN溶液 b.K₃[Fe(CN)₆]溶液                           c.KSCN溶液和双氧水
(5)“除铁”时，调节溶液pH值的范围是_______。
(6)“转化”时，生成NaBiO₃的离子方程式是_______。
(7)“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是_______。

【推荐1】由邻苯二甲酸酐和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的实验装置(部分装置省略)如图甲，实验操作流程如图乙。
已知：正丁醇的沸点为118℃；
纯邻苯二甲酸二丁酯沸点为340℃，温度超过180℃时易发生分解。
   
①向三颈烧瓶内依次加入6.0g邻苯二甲酸酐、11.4g正丁醇、少量浓硫酸。
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，升温至160℃，搅拌、保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出，通过操作X，得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→减压蒸馏。
⑤得到产品6.7g。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_____。
(2)步骤②中需要不断从分水器(仪器a下面的仪器)下部分离出产物水的目的：_____，判断反应已结束的方法是_____。
(3)反应Ⅰ进行得迅速而完全，反应Ⅱ是可逆反应，进行得较缓慢，为提高反应速率，可采取的措施是_____(任写一点即可)。
(4)操作X中，应先用5%溶液洗涤，其作用是_____；不能使用氢氧化钠洗涤的原因是_____。
(5)有机实验中，温度的调控尤为重要，步骤②中温度控制在105℃的目的是：_____。
(6)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_____%(结果保留小数点后两位)。

【推荐2】乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示；试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)，已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下：

物质	乙醛	乙酸	甘油	乙二醇	水
沸点	20.8℃	117.9℃	290℃	197.2℃	100℃

请回答下列问题：
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件) ___________。
(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置：
①在实验开始时温度计水银球的位置应在____________。
②当试管内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在___________，目的是___________。
(3)烧杯B内盛装的液体可以是___________ (写出一种即可)。

【推荐1】NaClO₂是一种高效含氯消毒剂和漂白剂，主要用于自来水、污水等水环境的杀菌消毒，也常用作纸浆、砂糖、油脂的漂白剂。下图为生产NaClO₂的流程之一(夹持装置省略)。

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时会析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。回答下列问题：
(1)NaClO₂的化学名称是___________。
(2)装置A用来制取ClO₂，仪器a的名称是___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)装置C中发生反应的离子方程式为___________，采用“冰水浴”的目的是___________。
(5)采用“滴定法”测样品纯度的方法为：准确称取所得NaClO₂样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成500mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液用cmol/L的Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均值为VmL。(已知：、)
①达到滴定终点时的现象为___________。
②该样品中NaClO₂的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示)。

【推荐2】磺酰氯(SO₂Cl₂)是锂电池正极活性物质，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇到潮湿的空气易水解。实验室可依据反应，制备磺酰氯，实验装置如图(夹持装置均未画出)。

回答下列问题：
(1)装置A中加入了KMnO₄固体和浓盐酸制取氯气，则反应方程式为_______。
(2)装置B中的试剂是_______。仪器C的名称是_______。仪器D的作用是_______。
(3)实验中装置C采用冰水浴，目的是_______。
(4)SO₂C1₂遇到潮湿的空气易产生大量白雾，该反应的化学方程式为_______。
(5)磺酰氯(SO₂Cl₂)应储存于阴凉、干燥、通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因是_______。
(6)氯磺酸(HSO₃C1)分解也可得到磺酰氯SO₂Cl₂，方程式为2HSO₃C1=H₂SO₄+SO₂C1₂，此方法得到的产品中混有硫酸。从分解产物中分离磺酰氯的方法是_______。

【推荐3】亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解生成HNO₂和HCl。某学习小组在实验室中用如图所示装置制备ClNO。已知：HNO₂既有氧化性又有还原性；AgNO₂微溶于水，能溶于硝酸，。

回答下列问题：
（1）仪器a在装置C中的作用是_____________。
（2）装置B的作用是_________________。
（3）实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K₁、K₂。向装置D三颈瓶中通入干燥纯净Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是_________________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响除了有反应速率过快，使NO来不及反应即大量逸出外，还可能有________________________。
（6）要验证ClNO与H₂O反应后的溶液中存在Cl^—和HNO₂，合理的操作步骤及正确的顺序是___________（填标号）。
a.向烧杯中滴加过量KI—淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0ml三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mlH₂O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性溶液，溶液紫色褪去
a.向烧杯中滴加足量溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀