【推荐1】高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节，此法工艺简单，产量大，能耗低，仍是现代炼铁的主要方法，回答下列问题：
(1)已知炼铁过程的主要反应为Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁
还会发生3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=a kJ/mol；
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g) △H₃=b kJ/mol；
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO₂(g) △H₄=c kJ/mol；
则△H₁=________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
(2)高炉炼铁产生的废气(CO、CO₂)有多种处理方法，反应原理如下：
①生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(l)。一定温度下在恒容密闭容器中模拟此反应，下列化学反应速率最快的是_______________
A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min)       B．υ(H₂)=0.025 mol/(L·s) C．υ(CH₃OH)=1 mol/(L·min)
②生成乙烯：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌C₂H₄(g)+4H₂O(g)。在两个容积相同的密闭容器中以不同的氢碳比[n(H₂)：n(CO₂)]充入原料气，CO₂平衡转化率α(CO₂)与温度的关系如图所示

氢碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是___________________。
(3)反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K与温度T关系如表：

T/℃	700	800	1000	1200
K	0.6	1.0	2.3	3.6

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
②若某恒定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO₂、3 mol H₂，10 min后反应达到平衡状态，测得υ (CH₃OH)=0.075 mol/(L·min)，则此反应条件下温度______800℃（填＞、＜或＝）。
③若反应在1200℃进行试验，某时刻测得反应容器中各物质浓度满足关系式2c(CO₂)·c³(H₂)=3c(CH₃OH)·c(H₂O)，此时反应在________向进行（填“正”或“逆”）。

【推荐2】CO₂的利用是国际社会普遍关注的问题。
（1）CO₂的电子式是__________
（2）CO₂在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。


获取乙二醇的反应历程可分为如下2步:
I.
II.EC加氢能生成乙二醇与甲醇。
①步骤II的热化学方程式是__________；
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表:

反应温度/℃	EC转化率/ %	产率/%
		乙二醇	甲醇
160	23.8	23.2	12.9
180	62.1	60.9	31.5
200	99.9	94.7	62.3
220	99.9	92.4	46.1

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是__________。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是__________
（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO₂可制取甲醇，装置如下图所示，电极 a 接电源的__________极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式是__________

（4）CO₂较稳定、能量低。为实现CO₂的高效使用，下列研究方向合理的是__________(填序号)。
a.降低CO₂参与反应的速率和比例     
b.利用电能、光能或热能预先活化CO₂分子     
c.选择高效的催化剂降低反应条件

【推荐3】低碳转化是当今世界重要科研课题之一，科学家们提出了多种途径来实现低碳转化。
(1)CO₂可以转化为甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=−184 kJ·mol⁻¹。该转化过程正反应的活化能为a kJ·mol⁻¹，则逆反应的活化能为_______kJ·mol⁻¹（用含a的式子表示）；与该反应有关的化学键的键能数据如下表，则表中x=_______。

化学键	C=O	C–O	C–H	H–H	O–H
键能/kJ·mol−1	x	351	415	436	462

(2)CO₂与H₂在一定条件下还能转化为CH₄，同时发生副反应产生CO，有关图象如下。CO₂与H₂转化为CH₄适宜的条件为_______。

(3)中科院上海高等研究院将CO₂在Na−Fe₃O₄/HZSM−5催化下转变为汽油(C₅~C₁₁的烃)，辛烷值最高含量可达78%左右，该研究成果在《Nature Chemistry》上发表，并已申报中国发明专利和国际PCT专利。反应过程如下图所示。

①若CO₂在该条件下转化为辛烷，请写出该反应的化学方程式_______。
②催化剂中的Fe₃O₄可用铁做电极，稀硫酸为电解质，然后通过电解来制备，写出电解时的阳极反应式：_______。
③下列关于该转化方法的说法合理的是_______（填标号）。
a．Na−Fe₃O₄/HZSM−5不参与反应过程，可以降低反应的活化能
b．CO₂在该条件下转化为戊烷或辛烷，均需三步反应
c．反应过程中有非极性键的断裂，没有非极性键的生成
d．该方法有助于减少CO₂排放，同时减轻对化石燃料的依赖

【推荐1】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）用生物质热解气（主要成分为 CO、CH₄、H₂）将SO₂在一定条件下还原为单质硫进行烟 气脱硫。已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ΔH1= -393.5 kJ·mol^-1
②CO₂（g）+C（s）=2CO（g） ΔH₂= + 172.5 kJ·mol^-1
③S（s）+O₂（g）=SO₂（g） ΔH₃= -296.0kJ·mol^-1
CO将SO₂还原为单质硫的热化学方程式为_______。
（2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H₂，发生 反应CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g），达到平衡后测得各组分的浓度如下：

物质	CO	H2	CH3OH
浓度(mol·L-1)	0.9	1.0	0.6

①反应达到平衡时，CO的转化率为_______。
②该反应的平衡常数值 K=_______。
③恒温恒容条件下，可以说明反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。
A v _正（CO）=2v _逆（H₂）            B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变 D CH₃OH、CO、H₂ 的浓度都不再发生变化
④若保持容器体积不变，再充入 0.6mol CO 和 0.4mol CH₃OH，此时v_正_______v_逆（填“ >” 、< ”或“= ”）。
（3）在常温下，亚硝酸HNO₂的电离常数 K_a=7.1×10^-4mol·L^-1，NH₃·H₂O的电离常数 K_b=1.7×10^-5mol·L^-1。0.1mol·L^-1 NH₄NO₂溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________，常温下NO₂^-水解反应的平衡常数K_h=_______（保留两位有效数字）。

【推荐2】1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才．现将lmolN₂和3molH₂投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H＜0．当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH₃的体积分数ψ(NH₃)变化趋势如图所示．

回答下列问题：
（1）已知：①NH₃(l)═NH₃(g)△H₁，②N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(l)△H₂；则反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的△H=_____________(用含△H₁、△H₂的代数式表示)。
（2）合成氨的平衡常数表达式为____________，平衡时，M点NH₃的体积分数为10%，则N₂的转化率为____________(保留两位有效数字)．
（3）X轴上a点的数值比b点____________(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示____________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________。
（4）若将1mol N₂和3mol H₂分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：

容器编号	实验条件	平衡时反应中的能量变化
Ⅰ	恒温恒容	放热Q1kJ
Ⅱ	恒温恒压	放热Q2kJ
Ⅲ	恒容绝热	放热Q3kJ

下列判断正确的是____________
A．放出热量：Q_l＜Q₂＜△H_l
B．N₂的转化率：Ⅰ＞Ⅲ
C．平衡常数：Ⅱ＞Ⅰ
D．达平衡时氨气的体积分数：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常温下，向VmL amol．L^-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol．L^-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c()____________c(SO₄^2-)(填“＞”、“＜”或“=”)．
（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，它在熔融状态下能传导O^2-．写出负极的电极反应式____________。

【推荐3】研究处理NO_x对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)如图是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E₁__(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，△H__。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___。

(2)一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NO_x)的污染。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=-574kJ•mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=-1160kJ•mol^-1
下列选项正确的是__(填标号)。

A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ•mol-1

B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H3＞△H1

C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol

(3)利用反应C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g) △H=-34.0kJ•mol^-1，一定条件下消除NO的污染。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率α(NO)随温度的变化如图所示：

①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是__；在1100K时，CO₂的体积分数为__。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)。在1050K、1.1×10⁶Pa时，该反应的化学平衡常数K_p=__(已知：气体分压=气体总压×体积分数)。
(4)在汽车尾气的净化装置中CO和NO发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H₂=-746.8kJ•mol^-1。实验测得，v_正=k_正•c²(NO)•c²(CO)，v_逆=k_逆•c(N₂)•c²(CO₂)(k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k_正增大的倍数__(填"＞”、“＜”或“=”)k_逆增大的倍数。
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则=__(保留2位有效数字)。

【推荐1】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1一种工业合成氨的简易流程图如下：

(1)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：___________________________。
(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：
①CH₄(g)＋H₂O(g) CO(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋206.4 kJ·mol^－1
②CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝－41.2 kJ·mol^－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H₂百分含量，又能加快反应速率的措施是________。
a．升高温度　　b．增大水蒸气浓度       c．加入催化剂          d．降低压强
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H₂产量。若1 mol CO和H₂的混合气体(CO的体积分数为20%)与H₂O反应，得到1.18 mol CO、CO₂和H₂的混合气体，则CO转化率为__________________。
(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡体积分数：________________。

【推荐2】T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) [CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
(1)NH₃的平衡转化率为_______。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填标号)。

A．n(CO2)：n(NH3)=1：2

B．混合气体的密度不再发生变化

C．单位时间内消耗2molNH3，同时生成1molH2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g) [CO(NH₂)₂](s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图甲所示。

①若平衡时A点容器内总压强为0.5MPa，则上述反应的平衡常数K_p=_______(MPa)²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②若平衡时A、B对应容器的压强相等，则A、B对应的容器中，起始时投入氨气的物质的量之比n_A(NH₃)：n_B(NH₃)=_______。

【推荐3】CO₂可用于制备CH₄、合成气(CO、H₂)，是CO₂资源化利用的重要途径。
(1)CO₂甲烷化过程可能发生反应：
i.
ii.
iii.
△H₁=_______。
(2)利用CO、合成甲醇的反应为，向密闭容器中充入1molCO和，发生反应，测得CO的平衡转化率数据与温度、压强的对应关系如下表所示：

温度/℃ 转化率 压强/kPa	50	100	150	200	250	300
P1	0.82	0.70	0.34	0.12	0.04	0.02
P2	0.90	0.86	0.76	0.48	0.20	0.10

①由此可知，P₁_______P₂(填“大于”或“小于”)。有利于提高CO平衡转化率的措施是_______。
②P₂kPa、250℃条件下，反应5min达到平衡，此时H₂的物质的量为_______，该反应的压强平衡常数K_p=_______(kPa)²(用分压代替浓度，分压=总压×该组分物质的量分数，用P₂的式子表示)。

【推荐1】下图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式是_____。
（2）B中Cu极属于原电池中的_____极；Fe极附近溶液呈_____色。
（3）C中被腐蚀的金属是_____（填化学式），A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_____（用“＞”表示）。

【推荐2】回答下列问题：
I．我国力争于2030年前做到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。二氧化碳加氢制备甲醇既可以实现二氧化碳的转化利用，又可以有效缓解温室效应问题。
已知：反应①：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)            △H₁
反应②：CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)                  △H₂
反应③：CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g)     △H₃
(1)原料CO₂可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，下列物质能作为CO₂捕获剂的是___________ (填标号)。

A．NaOH溶液

B．浓氨水

C．CH3CH2OH

D．NH4Cl溶液

(2)根据盖斯定律，反应③的△H₃=___________ kJ·mol^-1
II．脱硝技术、含氮燃料是新的发展方向和研究热点，有着广泛的应用前景。
(3)在新型催化剂条件下NH₃与NO和NO₂[其中V(NO)：V(NO₂)=1：1]的混合气体反应生成N₂，当生成1mol N₂时，转移的电子为___________ mol。
(4)肼(N₂H₄)可以用作燃料电池的原料。肼的电子式为___________；一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。b电极是___________极(填“正”或“负”)，a电极的电极反应式为___________。

III.回答下列问题
(5)用KMnO₄也可高效脱除烟气中的NO，NO被氧化为NO，MnO被还原为MnO。该反应的离子方程式为___________。
(6)实验室中利用KMnO₄进行如下实验(假设每步反应完全进行)，下列说法错误的是___________。

A．G与H均为氧化产物

B．实验中KMnO4只作氧化剂

C．Mn元素参与了3个氧化还原反应

D．G与H的物质的量之和可能为0.25 mol