【推荐1】氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。地康法制取氯气的反应为：4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)△H= -120kJ/mol 该反应分两步进行，其基本原理如下图所示：

过程 I 的反应为， 2HCl(g)+CuO(s) CuCl₂(s)+H₂O(g)△H= -132kJ/mol
(1)该原理中起到催化剂作用物质的化学式为_______________________；
(2)过程 II 反应的热化学方程式为____________________；
(3)压强为p₁时，地康法中HCl 的平衡转化率a_HCl  随温度变化曲线如图。

①比较 a、b 两点的平衡常数大小 K(a)=_______________K(b)(填“>”“<”或“=”)，解释原因为________________；
②c 点表示投料不变， 350℃、压强为p₂时，地康法中HCl 的平衡转化率，则p₂_________________p₁(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。
(1)海水中无机碳的存在形式及分布如下图所示：用离子方程式表示海水呈弱碱性的原因_________。已知春季海水pH=8.1，预测夏季海水碱性将会_________(填写“增强”或“减弱”)，理由是________(写出1条即可)

无机碳	HCO3-	90%
	CO32-	9%
	CO2	1%
	H2CO3
其中H2CO3仅为CO2的0.2%

(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)△H<0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是_________(a、b点横坐标相同，a在曲线T₁上，b在曲线T₂上)
A.a、b、c三点H₂转化率：c>a>b
B.上述三种温度之间关系为T₁>T₂>T₃
C.a点(1.5，50)状态下再通入0.5 mol CO和0.5 mol CH₃OH，平衡不移动
D.c点状态下再通入1 molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如图所示：

①NO的作用是__________________。
②已知:O₃(g)+O(g)=2O₂(g)△H =-143kJ·mol^-1
反应1: O₃(g)+NO(g)NO₂(g)+O₂(g)△H₁=-200.2kJ·mol^-1
反应2:热化学方程式为______________________。
(4)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO₃^-)从而降低水体中的氮含量，其工作原理如下图所示
①Ir表面发生反应的方程式为__________________________。
②若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是__________________________。

(5)利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来精炼银，装置如图所示，甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用，则石墨II附近发生的电极反应式为__________________________。
(6)大气污染物SO₂可用NaOH吸收。已知pK_a=-lgK_a，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19。该温度下用0.1mol·L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如下图所示。b点所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________________________；c点所得溶液中：c(Na⁺)__________3c(HSO₃^-)(填“>”、“<”或“=”)

【推荐3】能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是_______(填序号)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，_______(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_______。
②12 g石墨在24 g氧气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_______。
(3)已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^-1、497 kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+180.0 kJ·mol^-1。
NO分子中化学键的键能为_______kJ·mol^-1。
(4)综合上述有关信息，请写出CO和NO反应的热化学方程式：_______。

【推荐1】氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一。合成氨工艺是人工固氮的重要途径。
(1)已知：气态分子中l mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，叫做该化学键的键能(kJ· mol^-1)。一些键能数据如下表：

化学键	N≡N	H-H	N-H
键能E(kJ·mol-1)	946.0	436.0	390.8

反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=________kJ·mol^-1
(2)化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了部分参加反应的分子在固体催化剂表面合成氨的反应过程，模拟示意图如下：

i．图②表示N₂、H₂被吸附在催化剂表面，图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②到图③的过程___________能量(填“吸收”或“放出”)。
ii．N₂的吸附分解反应速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。实际生产中，原料N₂和H₂物质的量之比为1∶2.8，分析说明N₂过量的理由是：原料气中N₂相对易得、___________和___________。
iii．关于合成氨工艺，下列说法正确的是___________。
A．控制温度(773K)远高于室温，是为了提高平衡转化率和加快化学反应速率
B．基于NH₃有较强的分子间作用力，可将其液化，不断将液氨移去，利于化学平衡向正反应方向移动
C．当温度、体积一定时，在原料气中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率
D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生
(3)在恒容密闭容器中按物质的量比1：3投入氮气和氢气，发生反应：N₂(g)+ 3H₂(g)2NH₃(g)，分别在200℃、400℃、 600℃条件下进行反应，平衡时，NH₃的物质的量分数与总压强的关系如图所示：

i．M点和N点的平衡常数大小关系是K_N___________K_M (填"＞”、“＜”或者“=”)。
ii．M点的平衡常数为K_p=___________MPa^-2 (计算结果保留到小数点后两位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数。)
(4)已知液氨中存在：2NH₃(l)+。用Pt电极对液氨进行电解也可产生H₂和N₂。阴极的电极反应式是___________。

【推荐2】Ⅰ.环氧乙烷常用于医学消毒，工业上常用乙烯氧化法生产，其反应原理为：CH₂=CH₂(g)+O₂(g)(g)；ΔH=-120kJ/mol；

(1)该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)化工生产设计时，常用串联多个反应器的工艺方法进行合成，并在两个相同的反应器中间加产物吸收装置和热交换降温装置，设计这种工艺的目的___________。
Ⅱ.反应过程中常伴随副反应；ΔH=-1350kJ/mol，在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气，在(耐热)催化下发生上述两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示：

(3)比较点：v_正________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
(4)200℃时测得环氧乙烷的选择性为(某产物的选择性)，计算该温度下主反应的平衡常数(用物质分压表示___________(用含的式子表示)。
Ⅲ.我国化学工作者最新发明用电解法制乙烯，原理如图所示。

该电解池中用到了多孔单晶，其在氧化过程可以促进晶格氧向活性氧的转变。
(5)①阳极的电极反应式为___________；
②如图为的晶胞(●、○分别表示或)，该晶胞中的配位数为___________，若晶胞边长为，则该晶体的密度为___________(设阿伏加德罗常数的值为的摩尔质量用表示，)。

【推荐1】二硫化碳(CS₂)是制造黏胶纤维、玻璃纸的原材料。工业上利用硫(S₈)和CH₄为原料制备CS₂，S₈受热分解成气态S₂，发生反应2S₂(g)＋CH₄(g)⇌CS₂(g)＋2H₂S(g)。
(1)CH₄的结构式为_______。
(2)某温度下，S₈完全分解成气态S₂，在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2：1时开始反应。
①下列选项能说明该反应达到平衡的是_______(填序号)。
a.CH₄与S₂体积比不变             　　　　              b.v(S₂)_正=2v(CS₂)_逆
c.浓度商不变                                 　　　　       d.气体平均摩尔质量不变
②当CS₂的体积分数为20%时，CH₄的转化率为_______。
(3)一定条件下，S₂与CH₄反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常在600~650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是_______。

(4)燃煤废气中的氮氧化物会将尾气中的H₂S转化为单质硫(S)，实现废物利用，保护环境。转化过程中发生反应的化学方程式为_______(氮氧化物用NO_x表示)。

【推荐2】一氧化二氮可以用作火箭氧化剂，在室温下稳定，易于储存和飞行使用。现利用汽车尾气中的与反应来制备气体，回答下列问题。
(1)已知：的燃烧热为
①
②
③
反应的___________。
(2)总反应分为两步进行；
第①步：       
第②步：___________。
实验发现，第①步反应几乎不影响总反应到达平衡所用的时间，由此推断，下列关于该反应叙述正确的是___________。(填序号)
A．更换催化剂，可改变反应的                      B．步骤①的逆反应活化能一定小于②的
C．步骤②的有效碰撞频率小于步骤①                 D．反应进程中属于中间产物
(3)工业上也可用生产甲醇。在一容积可变的密闭容器中充入与，容器体积为2L，在催化剂作用下发生反应：。的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①压强为___________(填“>”、“<”或“=”)。
②在起始条件下，2L恒容容器中，反应的平衡常数___________。
(4)煤化工通常研究不同条件下CO的转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下发生反应：中的平衡转化率随投料比及温度变化关系如图所示：

①该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)；
②在以铁镁为催化剂的工业中，一般控制温度为左右、投料比2)=3~5，采用此条件的原因可能是___________。

【推荐3】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破：
(1)根据下表中键能写出合成氨的热化学方程式_______。

化学键	H-H	O-H	N≡N	H-N
E/(kJ·mol-1)	436	465	946	391

(2)科研小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器中充入amolN₂和bmolH₂，不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系如图1：

①T₁、T₂、T₃由大到小的排序为_______。
②在T₂、60MPa条件下，A点v_正_______v_逆(填“>”、“<”或“=”)
③图2表示500°C、60.0MPa条件下，合成氨反应原料气投料比与平衡时NH₃体积分数的关系。根据图中a点数据计算N₂的平衡转化率为_______%(结果保留一位小数)。
(3)用NH₃可消除NO污染，反应原理为：4NH₃+6NO5N₂+6H₂O，以n(NH₃)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

①曲线a对应的n(NH₃)：n(NO)=_______。
②曲线c中NO的起始浓度为4×10^-4mg/m³，从A点到B点(经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率________mg/(m³·s)。
③若体积为1L，n初(NO)=amol。求M点的平衡常数K(用计算式表示)_______。

【推荐1】如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。
(1)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2L的密闭容器中，充入1molCO₂和3．25molH₂在一定条件下发生反应，测得CO₂、CH₃OH(g)和H₂O(g)的物质的量(n)随时间变化如右图所示：
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)=___________
   
②下列措施中一定不能使CO₂的转化率增大的是______________。

A．在原容器中再充入lmolCO2 B．在原容器中再充入1molH2 C．在原容器中充入lmol氦气 D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 F．将水蒸气从体系中分离

(2)常温常压下，饱和CO₂水溶液的Ph=5.6，c(H₂CO₃)=1.5×10^－5mol/L。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃＋H^＋的电离平衡常数K=____________。（已知：10^－5.6=2.5×10^－6）。
(3)标准状况下，将4.48LCO₂通入200mLl.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。
(4)如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。
   
(5)已知，常温下Ksp(AgCl)=2.0×10^－10，Ksp(AgBr)=5.4×10^－13．向BaBr₂溶液中加入AgNO₃和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c(Br^－)和c(Cl^－)的比值为____________。

【推荐2】Ⅰ．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。一定温度下，向1 L 0.l mol·L^-1 CH₃ COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体。
(1)CH₃COOH溶液的电离平衡_______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，溶液中_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：_______。
Ⅱ、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
(3)H₂、CO、CH₃OH都是重要能源物质，它们燃烧热依次为285.8KJ／mol、281.5KJ／mol、726.7KJ／mol.已知CO、H₂在一定条件下可以合成甲醇CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(l)。则该合成甲醇的热化学方程式为_______。
(4)CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在密闭容器中充入10 mol CO与20 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

则M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为_______；P₁_______P₂(填“>”或“<”或“=”)；M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)_总：n(N)_总=_______。

【推荐3】已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka＝1.8×10－5	Kal＝4.3×10－7	Ka2＝5.6×10－11	Ka＝3.0×10－8

(1) a．CH₃COONa b．Na₂CO₃ c．NaClO   d．NaHCO₃四种溶液的物质的量浓度均为0.1mol·L^－1的，pH由小到大排列的顺序是_______________(用编号填写)。
(2)常温下，0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(        )
   A．c(H^＋)                      B．            C．c(H^＋)·c(OH^－)
   D．             E．
(3)体积均为100mL pH＝2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数_____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是_____________________。

(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH＝6，则溶液中
c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝___________________mol·L^－1(填精确值)。