某兴趣小组通过皂化反应制作肥皂,实验流程图如下:
请回答:
(1)步骤I加入乙醇的目的是_________________________________ 。
(2)验证步骤II中反应已完全的操作是____________________________ 。
(3)步骤III加入60 mL热饱和食盐水,充分搅拌,冷却后即有脂肪酸钠固体析出,若直接用冷的饱和食盐水,则所得皂基容易吸水糊化,使用饱和食盐水的目的是________________ ;必须使用热饱和食盐水的原因是__________________ 。
(4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2,振荡,溶液呈绛蓝色,该反应的化学方程式为__________________________________________________ 。
(5)①查阅资料,一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺:先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇;随着正丁醇的加入,皂化尾液中的盐分会结晶析出,液相分为上层有机相和下层水相;上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法),回收正丁醇,同时除去水,并得到高纯度甘油;下层水相过滤,滤液回流至萃取塔内再处理,结晶的氯化钠洗涤回收。
下列说法正确的是__________ 。
A.正丁醇与水可以任意比例互溶 B.氯化钠在正丁醇中溶解度小
C.分层后甘油全在有机相,水相中没有残留 D.正丁醇的沸点低于甘油
②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去,毛细管的作用是防止暴沸)。
请选择正确的操作并按序排列:装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→_______ →________ →________ →_______ →拆除装置。
a.收集甘油,至温度计读数开始增大时;b.收集正丁醇与水的混合物,至温度计读数开始增大时;c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵;d.无馏出物后,关闭冷凝水;e.移去热源。
请回答:
(1)步骤I加入乙醇的目的是
(2)验证步骤II中反应已完全的操作是
(3)步骤III加入60 mL热饱和食盐水,充分搅拌,冷却后即有脂肪酸钠固体析出,若直接用冷的饱和食盐水,则所得皂基容易吸水糊化,使用饱和食盐水的目的是
(4)向皂化尾液中滴入新制Cu(OH)2,振荡,溶液呈绛蓝色,该反应的化学方程式为
(5)①查阅资料,一种从皂化尾液中分离提纯甘油(丙三醇)的工艺:先向皂化尾液中加入3倍体积的正丁醇;随着正丁醇的加入,皂化尾液中的盐分会结晶析出,液相分为上层有机相和下层水相;上层有机相经过精馏(一种蒸馏方法),回收正丁醇,同时除去水,并得到高纯度甘油;下层水相过滤,滤液回流至萃取塔内再处理,结晶的氯化钠洗涤回收。
下列说法正确的是
A.正丁醇与水可以任意比例互溶 B.氯化钠在正丁醇中溶解度小
C.分层后甘油全在有机相,水相中没有残留 D.正丁醇的沸点低于甘油
②小组采用下图装置模拟分离提纯甘油(夹持装置和加热装置已略去,毛细管的作用是防止暴沸)。
请选择正确的操作并按序排列:装配好蒸馏装置→检查装置的气密性→向蒸馏烧瓶加入适量皂化尾液→打开真空泵→接通冷凝水→给蒸馏烧瓶加热→
a.收集甘油,至温度计读数开始增大时;b.收集正丁醇与水的混合物,至温度计读数开始增大时;c.等体系内外压力平衡后关闭真空泵;d.无馏出物后,关闭冷凝水;e.移去热源。
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(已下线)解密13 实验化学(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专用)(已下线)解密12 实验化学(分层训练)-【高频考点解密】2021年高考化学二轮复习讲义+分层训练(浙江专版)浙江省2021届高考选考科目9月联考化学试题
更新时间:2020-09-08 16:34:44
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。试回答下列问题:
(1)在圆底烧瓶中装入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3g氢氧化钠、5mL水、10mL酒精。加入酒精的作用是__ ;加入NaOH溶液的作用是__ 。
(2)给反应混合物加热约10min,皂化反应基本完成。证明皂化反应进行完全的方法和现象是__ 。
(3)皂化反应完成后,加入饱和NaCl溶液的作用是__ 。
(4)图中长玻璃导管的作用是__ 。
(5)写出该反应的化学方程式:__ 。
(1)在圆底烧瓶中装入7~8g硬脂酸甘油酯,然后加入2~3g氢氧化钠、5mL水、10mL酒精。加入酒精的作用是
(2)给反应混合物加热约10min,皂化反应基本完成。证明皂化反应进行完全的方法和现象是
(3)皂化反应完成后,加入饱和NaCl溶液的作用是
(4)图中长玻璃导管的作用是
(5)写出该反应的化学方程式:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】实验室制备肥皂的过程如下:
请回答:
(1)加入乙醇的目的是__________________________________________ 。
(2)证明油脂完全反应的方法是_____________________________________________________ 。
(3)以硬脂酸甘油酯为例,写出皂化反应的方程式:_____________________ 。
请回答:
(1)加入乙醇的目的是
(2)证明油脂完全反应的方法是
(3)以硬脂酸甘油酯为例,写出皂化反应的方程式:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】油脂是高级脂肪酸的甘油酯,在工业上用途广泛。
实验一:用地沟油制肥皂(高级脂肪酸钠盐)和甘油(常压下甘油的沸点为290℃)。
(1)将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触,则A可以是_____ (选填编号)。
a.四氯化碳 b.汽油 c.乙醇
(2)从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下:
加入食盐颗粒后,液体表面析出白色固体,则食盐的作用是_____________________ 。操作②必须用到的玻璃仪器是_____ (选填编号)。
a.漏斗 b.分液漏斗 c.蒸馏烧瓶
(3)若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率,可能的原因是_____ (选填编号)。
a.油脂水解不充分 b.部分甘油挥发 c.甘油中混有水
实验二:测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
称取a g某油脂,加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡;过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂):2Na2S2O3+ I2 =Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。
(4)配制韦氏液,溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是___________________ 。滴定终点时颜色的变化是__________________________ 。
(5)该油脂的碘值为(用相关字母表示)__________________________ 。
(6)冰醋酸也会消Na2S2O3,所以还要做相关实验进行校正,否则会引起测得的碘值偏_____ (选填“高”或“低”)。
实验一:用地沟油制肥皂(高级脂肪酸钠盐)和甘油(常压下甘油的沸点为290℃)。
(1)将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触,则A可以是
a.四氯化碳 b.汽油 c.乙醇
(2)从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下:
加入食盐颗粒后,液体表面析出白色固体,则食盐的作用是
a.漏斗 b.分液漏斗 c.蒸馏烧瓶
(3)若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率,可能的原因是
a.油脂水解不充分 b.部分甘油挥发 c.甘油中混有水
实验二:测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
称取a g某油脂,加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡;过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂):2Na2S2O3+ I2 =Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。
(4)配制韦氏液,溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是
(5)该油脂的碘值为(用相关字母表示)
(6)冰醋酸也会消Na2S2O3,所以还要做相关实验进行校正,否则会引起测得的碘值偏
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【推荐1】实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O),实验流程如下:
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
回答下列问题:
(1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有____________ 、__________ (任写两种)。
(2)气体X的电子式为________ ,滤渣1经过处理可以制得一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂,其化学式为[Fe2(OH)n(SO4)(3-0.5n)]m,则该物质中铁元素的化合价为________ 。
(3)加入H2O2的目的是______________________ ;若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的,则发生反应的离子方程式为:________________________________ 。
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸,然后经过____________________ 、过滤、洗涤,即得到氯化镁晶体。
(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中,加水50 mL使其完全溶解,加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂,溶液显酒红色,在不断振荡下,用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2++Y4- ==MgY2-,滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为________ (结果保留三位有效数字)。
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是________ (填字母)。
a.滴定终点时仰视读数 b.锥形瓶洗涤后没有干燥
c.滴定时锥形瓶中有液体溅出 d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表:
Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | |
开始沉淀时 | 7.6 | 2.7 | 4.2 | 9.6 |
沉淀完全时 | 9.6 | 3.7 | 5.4 | 11.1 |
回答下列问题:
(1)“浸取”步骤中,能加快浸取速率的方法有
(2)气体X的电子式为
(3)加入H2O2的目的是
(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸,然后经过
(5)准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中,加水50 mL使其完全溶解,加入100 mL氨性缓冲液和少量铬黑T指示剂,溶液显酒红色,在不断振荡下,用0.5000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定,其反应原理为Mg2++Y4- ==MgY2-,滴定终点时消耗EDTA标准溶液的体积19.00 mL。
①则产品中MgCl2·6H2O的质量分数为
②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是
a.滴定终点时仰视读数 b.锥形瓶洗涤后没有干燥
c.滴定时锥形瓶中有液体溅出 d.滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】膨松剂是在食品加工过程中加入的,能使面坯发起形成多孔组织的,使食品具有松软和酥脆特点的一类物质,其有效物质为NaHCO3。某兴趣小组为研究某膨松剂的性质,设计了如下实验:
已知:
①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好,且各装置中试剂皆过量。
②在加热情况下的产气量(CO2)是检验膨松剂品质的一项重要指标。
(1)A中NaOH溶液的作用为_______ ,E中碱石灰的作用为__________ 。
(2)将一定质量的膨松剂置于B中,B中发生的反应为__________________ 。
(3)实验时先连接好A、B和C,通入一段时间空气,再连接上D、E;点燃酒精灯开始实验;充分反应后停止加热,应继续通入一段时间空气,这样做的目的是________ 。
(4)实验结束后称量________ 装置的质量差即为膨松剂的产气量。
(5)如果取5 g膨松剂样品,测得产气量为0.44 g,则该膨松剂的有效成分的百分含量为________ 。
已知:
①碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物。装置气密性良好,且各装置中试剂皆过量。
②在加热情况下的产气量(CO2)是检验膨松剂品质的一项重要指标。
(1)A中NaOH溶液的作用为
(2)将一定质量的膨松剂置于B中,B中发生的反应为
(3)实验时先连接好A、B和C,通入一段时间空气,再连接上D、E;点燃酒精灯开始实验;充分反应后停止加热,应继续通入一段时间空气,这样做的目的是
(4)实验结束后称量
(5)如果取5 g膨松剂样品,测得产气量为0.44 g,则该膨松剂的有效成分的百分含量为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】我国拥有很长的海岸线,海洋资源的开发利用具有广阔前景。
I.海水的淡化多用蒸馏法,蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好,但也有明显缺陷。
(1)海水淡化的方法还有_______ 、_______ 。
II.空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图。
(2)步骤①中获得的离子方程式为_______ 。
(3)步骤②用空气将溴吹出,是因为溴单质_______(填序号)
(4)步骤③中反应的化学方程式为_______ 。
(5)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序_______ 。
III.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取的流程如图所示。
(6)步骤③的实验操作名称为_______ 。
(7)步骤④中反应的离子方程式为_______ 。
(8)检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否含有单质碘,可用的试剂为_______ 。
I.海水的淡化多用蒸馏法,蒸馏法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好,但也有明显缺陷。
(1)海水淡化的方法还有
II.空气吹出法是用于工业规模海水提溴的常用方法。其工艺流程如图。
(2)步骤①中获得的离子方程式为
(3)步骤②用空气将溴吹出,是因为溴单质_______(填序号)
A.化学性质稳定 | B.沸点低,易挥发 | C.不溶于水 | D.易升华 |
(5)根据上述反应可判断、、三种物质氧化性由强到弱的顺序
III.海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取的流程如图所示。
(6)步骤③的实验操作名称为
(7)步骤④中反应的离子方程式为
(8)检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否含有单质碘,可用的试剂为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】(1)(填序号)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______ 。
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1KMnO4溶液
④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
⑧配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸
(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH,实验室利用如图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试完成下列问题:
指出实验装置中的错误________ 。
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得的氢气体积将______ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤________________ (至少指出两个关键步骤)。
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌
③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol·L-1KMnO4溶液
④用托盘天平称取10.50 g干燥的NaCl固体
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物
⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体
⑧配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸
(2)为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH,实验室利用如图所示的实验装置,测定乙醇与钠反应(ΔH<0)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试完成下列问题:
指出实验装置中的错误
②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得的氢气体积将
③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。某学习小组利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,实验装置如图所示(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。
有关物质性质如表:
实验过程:
I.合成:装置C中盛有0.1 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置C中空气排净后,加热C并不断搅拌,并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。
Ⅱ.分离:反应结束后,过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)装置B中盛有的试剂是___________ ;实验过程中装置D的导管需要一直浸入液面下的原因是___________ 。
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和___________ 。
(4)过程II中加入无水乙醇的目的是___________ 。
(5)可以用___________ 试剂(写试剂名称)检验产品中是否含有Fe3+,现象是___________ 。
(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁(M=204 g/mol),则其产率是___________ 。
有关物质性质如表:
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
两性化合物 | 强酸性、强还原性 |
I.合成:装置C中盛有0.1 mol FeCO3和200 mL 1.0 mol·L−1甘氨酸溶液和适量柠檬酸。实验时,先打开仪器a的活塞,待装置C中空气排净后,加热C并不断搅拌,并通过仪器b向C中加入适量氢氧化钠溶液调节pH到6左右,使反应物充分反应。
Ⅱ.分离:反应结束后,过滤,将滤液进行蒸发浓缩;加入无水乙醇,过滤、洗涤并干燥。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是
(2)装置B中盛有的试剂是
(3)合成过程加入柠檬酸的作用是促进FeCO3溶解和
(4)过程II中加入无水乙醇的目的是
(5)可以用
(6)本实验制得15.3 g甘氨酸亚铁(M=204 g/mol),则其产率是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油,还可以作为食用香精用于食品中。实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯,制备装置如图所示(部分装置已省略)。
已知:
制备方法:
①在烧瓶C中加入一定量的下列物质。按图甲所示安装好装置,加热烧瓶C,反应一段时间后,停止加热。
②将烧瓶C中的反应液倒入盛有30mL水的烧杯中,加入Na2CO3,至溶液呈中性。
③用分液漏斗分出有机层,再用乙醚萃取水层中的残留产品,二者合并,加入图乙的烧瓶D中,加入沸石并加入无水硫酸镁,加热蒸馏,制得产品2.6mL。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是_______ 。
(2)环己烷、乙醇与水可形成共沸物,沸点为62.1℃。烧瓶C的最佳加热方式是_______ ,制备苯甲酸乙酯时,加入的环己烷的作用是________ 。
(3)Na2CO3的作用是_______ 。
(4)采用图乙装置进行蒸馏操作,加入无水硫酸镁的目的是______ ,在锥形瓶中,收集______ ℃的馏分。
(5)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是_______ 。
已知:
物质 | 乙醇 | 苯甲酸 | 环己烷 | 乙醚 | 苯甲酸乙酯 |
密度/(g•cm-3) | 0.7893 | 1.2659 | 0.7785 | 0.7318 | 1.0500 |
熔点/℃ | -114.0 | 122.1 | 6.5 | -116.3 | -34.6 |
沸点/℃ | 78.5 | 249.0 | 80.0 | 34.5 | 211.0~213.0 |
①在烧瓶C中加入一定量的下列物质。按图甲所示安装好装置,加热烧瓶C,反应一段时间后,停止加热。
物质 | 苯甲酸 | 乙醇 | 环己烷 | 浓硫酸 |
用量 | 2.44g | 15.0mL | 10.0mL | 3.0mL |
③用分液漏斗分出有机层,再用乙醚萃取水层中的残留产品,二者合并,加入图乙的烧瓶D中,加入沸石并加入无水硫酸镁,加热蒸馏,制得产品2.6mL。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称是
(2)环己烷、乙醇与水可形成共沸物,沸点为62.1℃。烧瓶C的最佳加热方式是
(3)Na2CO3的作用是
(4)采用图乙装置进行蒸馏操作,加入无水硫酸镁的目的是
(5)该制备方法中苯甲酸乙酯的产率是
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【推荐1】实验室可采用苯乙腈()为原料制备苯乙酸:。 制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。在三颈烧瓶a中加入质量分数为70%的硫酸和几片碎瓷片,加热至100℃,再缓缓滴入40g苯乙腈,然后升温至130℃,发生反应。
回答下列问题:
(1)在装置中仪器c的名称是
(2)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是
A.分液漏斗B.漏斗C.烧杯D.直形冷凝管E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是
(4)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一。将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入,搅拌,过滤。滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。混合溶剂中乙醇的作用是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。
I.用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下:
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
①甲苯被高锰酸钾氧化过程中可能出现苯甲醇,甲醛等副产物。
②甲苯的沸点为110.6°C,甲醇的沸点为205.7°C,苯甲醛的沸点为179°C.
Ⅱ.制备及分离出苯甲酸、回收未反应的甲苯的流程如图所示。
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称分别是_______ 、_______ 。
(2)白色固体B是_______ 。
(3)操作Ⅲ需要用到下列仪器中的(可能不全,填写需要用到的仪器名称):_______ 。
(4)简单描述操作Ⅲ时获得较纯A的关键操作_______ 。
(5)若利用甲苯9.2g,最终得到苯甲酸9.2g,则此过程苯甲酸的产率为_______ 。(保留小数点后2位)
I.用甲苯的氧化反应制备苯甲酸的反应原理如下:
+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O
+HCl→+KCl
①甲苯被高锰酸钾氧化过程中可能出现苯甲醇,甲醛等副产物。
②甲苯的沸点为110.6°C,甲醇的沸点为205.7°C,苯甲醛的沸点为179°C.
资料 | ①甲苯被高锰酸钾氧化过程中可能出现苯甲醇,苯甲醛等副产物。 |
②甲苯的沸点为110.6℃,苯甲醇的沸点为203.7℃,苯甲醛的沸点为179℃ | |
③苯甲酸在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g |
(1)操作Ⅰ、操作Ⅱ的名称分别是
(2)白色固体B是
(3)操作Ⅲ需要用到下列仪器中的(可能不全,填写需要用到的仪器名称):
(4)简单描述操作Ⅲ时获得较纯A的关键操作
(5)若利用甲苯9.2g,最终得到苯甲酸9.2g,则此过程苯甲酸的产率为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】柠檬酸三正丁酯是一种绿色增塑剂,制备实验流程及原理如下:
(1)实验中加入过量 正丁醇的目的是___________ ;合成装置中需安装分水器的目的是___________ 。
(2)用稀NaOH溶液洗涤的目的是___________ 。
(3)回收正丁醇时,用减压蒸馏的目的是___________ 。
(4)用“无水CaCl2处理”的目的是___________ ,用“活性炭处理”的目的是___________ 。
(5)称得最后产品质量为19.8g,本次实验产率为___________ 。
(1)实验中加入
(2)用稀NaOH溶液洗涤的目的是
(3)回收正丁醇时,用减压蒸馏的目的是
(4)用“无水CaCl2处理”的目的是
(5)称得最后产品质量为19.8g,本次实验产率为
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