【推荐1】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

   

(1)下列有关的说法中，不正确的是___________(填字母)。

A．工业合成需要在高温、高压、催化剂下进行

B．可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

D．受热易分解，须置于冷暗处保存

(2)易溶于水，标准状况下，用充满的烧瓶做喷泉实验(如图)，引发喷泉的方法是___________。

   

(3)氨气在氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。
(4)工厂生产出的浓硝酸可用铝槽车或铁槽车来运输，是因为在常温下，浓硝酸能使铝、铁等发生___________现象，说明浓硝酸具有很强的___________性。
(5)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的污染，可用以下两种方法处理：
①可用ClO₂将氮氧化物转化成。向含ClO₂的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO₂转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO₂，再通入NO气体进行反应。碱性条件下NaClO₂去除NO反应的离子方程式为___________。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO₂共6mol的混合气体完全转化为N₂，则混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为___________。

【推荐2】利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为______；丁属于______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______(填标号)。
a.只有氧化性        b.既有氧化性又有还原性          c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H₂O己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_____。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____。NaClO溶液中显碱性原因：______(用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为______。

【推荐3】Ⅰ．胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。
①胶体是指分散质粒子大小在_________________nm之间的分散系。
②向Fe(OH)₃胶体中加入盐酸的现象是_________________________________ 。
Ⅱ．①FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，其离子方程式为_________________________。
②高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄，反应的离子方程式为___________________________。
III.（1）过氧化氢H₂O₂（氧的化合价为﹣1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
①对于下列A～D涉及H₂O₂的反应，填写空白：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂       B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂      D．3H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是_________（填代号）。
②在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应。
氧化反应：H₂O₂﹣2e^﹣=2H⁺+O₂↑
还原反应：MnO₄^—+5e^﹣+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O
写出该氧化还原反应的离子方程式：_________________________________
（2）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+3Cl₂↑+7H₂O+2CrCl₃的反应中，有0.3 mol电子转移时生成Cl₂的体积为______L（标准状况）

【推荐1】时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式			HClO
电离平衡常数		，

回答下列问题：
（1）一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。
（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；
a、CO₃^2- b、ClO^- c、CH₃COO^- d、HCO₃^-
（3）下列反应不能发生的是______填序号
a.
b.
c.
d.
（4）用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；
a.        b.        c．          d．
（5）体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数______填“大于”、“等于”或“小于”，下同醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H⁺）______醋酸溶液中水电离出来的c（H⁺），理由是___________。

【推荐2】溶液和盐酸中的均为，请根据下列操作回答问题：
（1）取溶液，加入等体积的水，的电离平衡（）______________（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中的值将_______________（填“增大”“减小”或“无法确定”）。
（2）相同条件下，取等体积的溶液和盐酸，各稀释100倍。稀释后的溶液，其氢离子浓度大小关系为溶液_________________（填“>”“<”或“=”）盐酸。
（3）取的溶液，加入等体积的NaOH溶液，反应后溶液中、的大小关系为_________________（填“>”“<”或“=”）。

【推荐3】已知亚磷酸(H₃PO₃)的结构如图   ，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。
（1）已知亚磷酸可由PCl₃水解而成，请写出相应的离子方程式____________；
（2）Na₂HPO₃是________(填“正盐”或“酸式盐”)；
（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；
（4）某温度下，0.10mol•L^-1的H₃PO₃溶液的pH为1.6，即c(H⁺)=2.5×10^-2mol•L^-1，该温度下H₃PO₃的一级电离平衡常数K_a1=___________________；(H₃PO₃第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)
（5）向H₃PO₃溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na⁺)_____c(H₂PO₃^-)+2c(HPO₃^2-)(填“＞”、“＜”或“=”)；
（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H₃PO₃、H₂PO₃^-、HPO₃^2-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。
   
以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________________________。

【推荐1】常温下，有浓度均为的下列4种溶液：①溶液       ②溶液     ③溶液   ④溶液(1)这4种溶液由大到小的顺序是______(填序号)。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是______。
(3)④的水解平衡常数______。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③______④(填“﹥”、“﹤”、“=”)。
(5)25℃时，测得和的混合溶液的，则约为______。向溶液中通入少量，则发生反应的离子方程式为：______。

【推荐2】回答下列水溶液中的离子反应与平衡相关问题：
(1)一定温度下，向NH₃·H₂O中加入NH₄Cl固体，NH₃·H₂O的电离平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不发生”)，NH₃·H₂O的电离平衡常数_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)明矾化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，其净水原理用离子方程式表示为_______。
(3)室温下，将pH=2的HCl与pH=12的NH₃·H₂O混合至呈中性，则c(Cl^-)_______c(NH)(填“>”、“＜”或“=”)。
(4)用HCl标准液滴定NaOH溶液时。
①用_______(填仪器名称)量取25.00 mLNaOH溶液，图中，盛装待测液后排气泡动作正确的是_______(填序号)。

②下列操作(其他操作正确)造成测定结果偏低的是_______(填字母)。
A.振荡过程中，锥形瓶内液体飞溅出瓶外
B.滴定起始时仰视读数
C.锥形瓶水洗后未干燥
D.酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失

【推荐3】（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈___性(填“酸”、“中”或“碱”，下同)，溶液中c(Na⁺)__c(CH₃COO^-)(填“>”、“=”或“<”下同)。
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na^＋)____c(CH₃COO^-)。
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈__性，醋酸体积__氢氧化钠溶液体积。