某课外小组以(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为原料模拟工业生产,按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC2O4·2H2O),并进一步制备高纯度还原铁粉。
已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
(1)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中Fe元素化合价为___ 。
(2)步骤②H2C2O4稍过量目的是___ ;步骤③常采用热水洗涤,其目的是___ 。
(3)步骤④必须用到的两种仪器是___ (填字母序号)
供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶;
该步骤的化学方程式是___ 。
(4)步骤⑤用H2和CO均可还原Fe2O3,最好选用___ ,理由是___ 。
已知:FeC2O4·2H2O难溶于水,150℃开始失结晶水;H2C2O4易溶于水,溶解度随温度升高而增大。
(1)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中Fe元素化合价为
(2)步骤②H2C2O4稍过量目的是
(3)步骤④必须用到的两种仪器是
供选仪器:a.烧杯;b.坩埚;c.蒸馏烧瓶;d.高温炉;e.表面皿;f.锥形瓶;
该步骤的化学方程式是
(4)步骤⑤用H2和CO均可还原Fe2O3,最好选用
更新时间:2020-10-27 17:50:43
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【推荐1】三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3]),为翠绿色晶体,溶于水,难溶于乙醇,230℃时分解。该物质对光敏感,光照下即发生分解。实验室以废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体,然后探究三草酸合铁酸钾受热分解的产物,并对所得气体产物和固体产物进行验证。
I.实验室以废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体反应过程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)废铁屑需要在5%Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净。用化学用语和必要的文字说明Na2CO3溶液的作用是______ 。
(2)步骤③生成了K3[Fe(C2O4)3],写出该反应的化学方程式______ 。
(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,需要加入乙醇,其目的是______ 。
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是______ 。
II.某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物,并对所得气体产物和固体产物进行验证,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
(5)实验开始时缓缓通入氮气一段时间后,应先加热反应管______ (填“A”或“E”)。
(6)待反应完全后,停止加热,停止加热前不需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处,原因是______ 。
(7)足量NaOH溶液的作用是______ 。
(8)能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是______ 。
(9)研究小组为探究反应后所得固体中铁元素的存在形式,取A中充分反应后所得固体于试管中,加入足量蒸馏水,过滤、洗涤、干燥得到4.4g黑色粉末(铁元素不可能以三价形式存在),4.4g该黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到标准状况下NO气体1.12L,通过计算即可判断出黑色粉末的成分,依据黑色粉末的组成,写出该黑色粉末和足量稀硝酸反应总的离子方程式______ 。
I.实验室以废铁屑为原料制备三草酸合铁酸钾晶体反应过程如下图所示:
请回答下列问题:
(1)废铁屑需要在5%Na2CO3溶液中加热数分钟,并洗涤干净。用化学用语和必要的文字说明Na2CO3溶液的作用是
(2)步骤③生成了K3[Fe(C2O4)3],写出该反应的化学方程式
(3)得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,需要加入乙醇,其目的是
(4)“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是
II.某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物,并对所得气体产物和固体产物进行验证,按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
(5)实验开始时缓缓通入氮气一段时间后,应先加热反应管
(6)待反应完全后,停止加热,停止加热前不需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处,原因是
(7)足量NaOH溶液的作用是
(8)能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是
(9)研究小组为探究反应后所得固体中铁元素的存在形式,取A中充分反应后所得固体于试管中,加入足量蒸馏水,过滤、洗涤、干燥得到4.4g黑色粉末(铁元素不可能以三价形式存在),4.4g该黑色粉末溶于足量稀硝酸中,收集到标准状况下NO气体1.12L,通过计算即可判断出黑色粉末的成分,依据黑色粉末的组成,写出该黑色粉末和足量稀硝酸反应总的离子方程式
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【推荐2】硫酸亚铁铵是一种重要工业原料,其晶体(摩尔质量为)为浅蓝绿色晶体,较硫酸亚铁不易被氧化。
(1)硫酸亚铁铵晶体的制备装置:
①制备方法:将浓溶液与饱和溶液混合,经过_______ ,_______ ,过滤、洗涤、干燥即得硫酸亚铁铵晶体。
②已知铁屑中含有少量杂质,实验开始时,关闭活塞,打开活塞b、c,溶液的作用为_______ 。反应一段时间后,调整活塞a、b、c的开关状态依次为_______ 。
(2)产品的分解实验及产物的检验:某实验小组采用下列实验装置验证产品的分解产物。
①硫酸亚铁铵晶体在时隔绝空气加热完全分解,将方程式补充完整(系数为1时也要写出)_______ 。
②验证甲中残留物含有可选用的试剂有_______ (填字母)。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.新制氯水 d.硫氰化钾
③装置丙中观察到有白色沉淀生成,发生的离子反应方程式为_______ 。
(3)产品纯度的测定:准确称量硫酸亚铁铵晶体样品,配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中,加稀酸化,实验测定其与溶液恰好完全反应,则产品中的质量分数为_______ 。
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②已知铁屑中含有少量杂质,实验开始时,关闭活塞,打开活塞b、c,溶液的作用为
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①硫酸亚铁铵晶体在时隔绝空气加热完全分解,将方程式补充完整(系数为1时也要写出)
②验证甲中残留物含有可选用的试剂有
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.新制氯水 d.硫氰化钾
③装置丙中观察到有白色沉淀生成,发生的离子反应方程式为
(3)产品纯度的测定:准确称量硫酸亚铁铵晶体样品,配制成溶液。取所配溶液于锥形瓶中,加稀酸化,实验测定其与溶液恰好完全反应,则产品中的质量分数为
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【推荐3】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe,M=204g•mol﹣1]是一种补铁强化剂,广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学兴趣小组在实验室利用 FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁,有关物质性质如下表所示:
实验过程如下:
Ⅰ.制备 FeCO3:
实验小组将足量的废铁屑和 500mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸反应,再与200mL 1.0mol•L﹣1NH4HCO3溶液充分混合,装置如图所示,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
(1)装置丙中发生反应的离子方程式为_________ 。
(2)部分实验操作过程如下,请按正确操作顺序填入字母:________ 。
搭建装置并检查装置气密性→在各个装置中加入试剂→___→____→___→观察到装置丁中有大量气泡冒出→___→待装置甲中液体完全流下→___→__→开动装置丙所连接的搅拌器→∙∙∙∙∙∙。
a.关闭开关 3;b.盖上装置甲上口玻璃塞;c.关闭开关 2,打开开关 1;d.关闭开关 1,打开开关 2;e.打开装置甲上口玻璃塞;f.打开开关 3。
Ⅱ.制备(NH2CH2COO)2Fe:
将步骤Ⅰ得到的沉淀全部转移到装置C中,同时加入200mL 1.0mol•L﹣1甘氨酸溶液。先打开仪器 a 的活塞,待整套装置中空气排净后,加热装置C并不断搅拌;然后向装置 C 中滴加柠檬酸溶液。反应物充分反应后,向装置C中加入无水乙醇,立即出现白色沉淀,过滤得到甘氨酸亚铁粗品,再对粗品进行纯化。
(3)装置 D 的作用___________ 。
(4)在甘氨酸亚铁的制备过程中,溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH 过低或过高均导致产率下降,其原因是________ 。
②柠檬酸的作用有________ 。
(5)下列关于整个实验过程的说法中正确的是________。
(6)通过测量得知:等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于 FeSO4溶液。请分析甘氨酸亚铁不易氧化,久储不变的原因_______ 。
(7)纯化后最终得到 15.3g 甘氨酸亚铁,则其产率是_____ %。
甘氨酸 | 柠檬酸 | 甘氨酸亚铁 |
易溶于水,微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水,难溶于乙醇 |
有强酸性和还原性 | 不易氧化,久储不变 |
Ⅰ.制备 FeCO3:
实验小组将足量的废铁屑和 500mL 1.0mol•L﹣1稀硫酸反应,再与200mL 1.0mol•L﹣1NH4HCO3溶液充分混合,装置如图所示,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
(1)装置丙中发生反应的离子方程式为
(2)部分实验操作过程如下,请按正确操作顺序填入字母:
搭建装置并检查装置气密性→在各个装置中加入试剂→___→____→___→观察到装置丁中有大量气泡冒出→___→待装置甲中液体完全流下→___→__→开动装置丙所连接的搅拌器→∙∙∙∙∙∙。
a.关闭开关 3;b.盖上装置甲上口玻璃塞;c.关闭开关 2,打开开关 1;d.关闭开关 1,打开开关 2;e.打开装置甲上口玻璃塞;f.打开开关 3。
Ⅱ.制备(NH2CH2COO)2Fe:
将步骤Ⅰ得到的沉淀全部转移到装置C中,同时加入200mL 1.0mol•L﹣1甘氨酸溶液。先打开仪器 a 的活塞,待整套装置中空气排净后,加热装置C并不断搅拌;然后向装置 C 中滴加柠檬酸溶液。反应物充分反应后,向装置C中加入无水乙醇,立即出现白色沉淀,过滤得到甘氨酸亚铁粗品,再对粗品进行纯化。
(3)装置 D 的作用
(4)在甘氨酸亚铁的制备过程中,溶液 pH 与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。
①pH 过低或过高均导致产率下降,其原因是
②柠檬酸的作用有
(5)下列关于整个实验过程的说法中正确的是________。
A.步骤Ⅰ中的废铁屑要预先用热的饱和 Na2CO3溶液浸泡,并用倾析法洗涤数次至中性 |
B.步骤Ⅰ采用较大废铁屑而不是铁粉的主要原因是防止反应过于剧烈,铁粉顺着导管从装置乙被压入装置丙中,使得制得的 FeCO3中混有杂质 |
C.装置 B 中盛有的试剂是饱和 Na2CO3溶液 |
D.粗品纯化的方法是:先用冰水洗涤,再用无水乙醇洗涤,置于真空干燥机中干燥。 |
(6)通过测量得知:等浓度(NH2CH2COO)2Fe 溶液导电能力远小于 FeSO4溶液。请分析甘氨酸亚铁不易氧化,久储不变的原因
(7)纯化后最终得到 15.3g 甘氨酸亚铁,则其产率是
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【推荐1】实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如如:
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1
酸溶需加热的目的是__ ;所加H2SO4不宜过量太多的原因是__ 。
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为__ 。
(3)用如图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为__ 。
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,__ 、静置、分液,并重复多次。
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,___ ,过滤、用水洗涤固体2~3次,在50℃下干燥,得到MgCO3·3H2O。
(1)酸溶过程中主要反应的热化学方程式为
MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)=2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4kJ·mol–1
酸溶需加热的目的是
(2)加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为
(3)用如图所示的实验装置进行萃取分液,以除去溶液中的Fe3+。
①实验装置图中仪器A的名称为
②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂,
(4)请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案:边搅拌边向溶液中滴加氨水,
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【推荐2】随着新能源汽车销量的猛增,动力电池退役高峰将至,磷酸铁锂(LFP)是目前使用最多的动力电池材料,因此回收磷酸铁锂具有重要意义。一种从废旧磷酸铁锂正极片(、导电石墨、铝箔)中回收锂的工艺流程如下:
已知:在水中的溶解度随温度升高而降低。
回答下列问题:
(1)旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收,其原因是___________ 。
(2)“碱浸”时,为加快浸出速率,可采取的措施是___________ (答出一点即可)。
(3)“氧化浸出”时,实际生产中氧化剂选用,不选用的原因是___________ 。“氧化浸出”时生成了难溶的,该反应的离子方程式为___________ 。
(4)“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃,“一系列操作”具体包括___________ 、___________ 、干燥。
(5)滤液Ⅲ中,“沉锂”结束时溶液中为,则“沉锂”过程中,锂的沉降率为___________ %[已知:浸出液在沉锂过程中溶液体积不变,]。
(6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的,晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为___________ ,该晶体中最近的两个碳原子核间距离为apm,石墨烯层间距离为bpm,则该晶体的密度为___________ (列出计算式,用表示阿伏加德罗常数)。
已知:在水中的溶解度随温度升高而降低。
回答下列问题:
(1)旧电池拆解前进行放电处理有利于锂在正极的回收,其原因是
(2)“碱浸”时,为加快浸出速率,可采取的措施是
(3)“氧化浸出”时,实际生产中氧化剂选用,不选用的原因是
(4)“沉锂”过程中使用水浴加热保持温度在95℃,“一系列操作”具体包括
(5)滤液Ⅲ中,“沉锂”结束时溶液中为,则“沉锂”过程中,锂的沉降率为
(6)某锂电池的负极材料晶体是锂原子嵌入石墨烯层间形成的,晶胞结构(底面为平行四边形)如图所示。该晶体的化学式为
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【推荐3】某化工厂的含镍催化剂中主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物、及其他不溶性杂质(3.3%)。某化学研究性学习小组通过查阅资料,设计如图所示方法以含镍废催化剂为原料制备NiSO4·7H2O。
【查阅资料】;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的如下:
回答下列问题:
(1)操作a、c应分别选用下列装置中的______________(填字母)。
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式为_______________ 、______________ 。
(3)“酸浸”时加入的酸是_____________ (填化学式),酸浸后,经操作a分离出固体①后,溶液中一定含有的金属离子是______________________ .
(4)操作b为调节溶液的pH,pH的最佳调控范围是___________________ .
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾,其原因可能是___________________ .
(6)现有100 kg含镍催化剂,若酸浸步骤镍浸出率为a%,其它物质全部参与反应,且假定镍在酸浸后续步骤无损失,操作c后粗晶体中含绿矾b%,则最终能得到粗晶体的质量为___________ kg。(只写出计算表达式)
【查阅资料】;部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的如下:
沉淀物 | ||||
开始沉淀 | 3.8 | 2.7 | 7.6 | 7.1 |
完全沉淀 | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答下列问题:
(1)操作a、c应分别选用下列装置中的______________(填字母)。
A. | B. | C. | D. |
(3)“酸浸”时加入的酸是
(4)操作b为调节溶液的pH,pH的最佳调控范围是
(5)产品晶体中有时会混有少量绿矾,其原因可能是
(6)现有100 kg含镍催化剂,若酸浸步骤镍浸出率为a%,其它物质全部参与反应,且假定镍在酸浸后续步骤无损失,操作c后粗晶体中含绿矾b%,则最终能得到粗晶体的质量为
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【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下:
已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于异丙醇;②在0℃-5℃,强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请完成下列填空:
请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。(可选用的试剂:NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇)
① 向反应液Ⅱ中加入饱和___________ ,在冰水浴中静置结晶后过滤,得K2FeO4粗产品;
② 将K2FeO4粗产品溶解在___________ 中,再次在冰水浴中静置结晶后过滤,得到较纯净的K2FeO4;
③ 将K2FeO4晶体再用少量___________ 洗涤,低温真空干燥,得到高铁酸钾成品。
已知K2FeO4具有下列性质:①可溶于水,微溶于KOH溶液,难溶于异丙醇;②在0℃-5℃,强碱性溶液中比较稳定;③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解;④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。请完成下列填空:
请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。(可选用的试剂:NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇)
① 向反应液Ⅱ中加入饱和
② 将K2FeO4粗产品溶解在
③ 将K2FeO4晶体再用少量
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【推荐2】化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。
(1)操作①的名称是___________ 。加入铁屑先发生的离子反应为:________
(2)沉淀A中含有的金属单质有___________ 。
(3)操作②中观察到的实验现象是___________ 。
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是____________ 。
(5)操作③中发生反应的离子方程式为__________ 。
(1)操作①的名称是
(2)沉淀A中含有的金属单质有
(3)操作②中观察到的实验现象是
(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是
(5)操作③中发生反应的离子方程式为
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【推荐3】已知某工业废水中含有大量FeSO4,较多的Cu2+,少量的Na+ 以及部分污泥,通过下列流程可从该废水中回收FeSO4·7H2O晶体及金属Cu。
(1)步骤1的主要操作是________ ,需用到的玻璃仪器有_______ , _______ 、________ 。
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为_______________________________
(3)步骤3中加入的Y溶液是____________ (填化学式)
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩,_____________ ,过滤,洗涤,烘干。
(5)实验室要配制100mL1.0mol·L-1FeSO4溶液,经计算,应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体________ g。
(1)步骤1的主要操作是
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为
(3)步骤3中加入的Y溶液是
(4)步骤4中涉及的操作是:蒸发浓缩,
(5)实验室要配制100mL1.0mol·L-1FeSO4溶液,经计算,应该用托盘天平称取FeSO4·7H2O固体
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【推荐1】实验室采用三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)加热的方法制备BCl3,装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。
已知:Ⅰ.相关物质的沸点如下表
Ⅱ.三氯化硼易水解。
回答下列问题:
(1)将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶,滴入浓硫酸并加热,除产生气体外,还生成一种酸式盐,则发生反应的化学方程式为___________ 。
(2)实验开始时,A、C两处加热装置应先加热A处,原因是___________ 。
(3)装置B中浓硫酸的作用除干燥外还有___________ 。
(4)装置C中仪器a的作用是防止产品中混有___________ (填化学式),影响纯度。
(5)装置D进行___________ (填“冰水浴”或“热水浴”)可得到产品如果缺少装置E,造成的影响为___________ 。
(6)C中2.50g无水氯化铝完全反应后,取下U形管并注入水,完全反应生成盐酸和硼酸(H3BO3是一元弱酸),将所得溶液加水稀释到100mL,取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液,用0.50mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为12.00mL,则BCl3的产率为___________ %。
已知:Ⅰ.相关物质的沸点如下表
物质 | BF3 | BCl3 | AlCl3 | AlF3 |
沸点 | -99.9℃ | 12.5℃ | 180℃ 升华 | 1276℃ 升华 |
回答下列问题:
(1)将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶,滴入浓硫酸并加热,除产生气体外,还生成一种酸式盐,则发生反应的化学方程式为
(2)实验开始时,A、C两处加热装置应先加热A处,原因是
(3)装置B中浓硫酸的作用除干燥外还有
(4)装置C中仪器a的作用是防止产品中混有
(5)装置D进行
(6)C中2.50g无水氯化铝完全反应后,取下U形管并注入水,完全反应生成盐酸和硼酸(H3BO3是一元弱酸),将所得溶液加水稀释到100mL,取10mL加入锥形瓶中滴入2滴酚酞溶液,用0.50mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液的体积为12.00mL,则BCl3的产率为
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【推荐2】锑酸钠(NaSbO3)具有广泛的应用,可用作显像管、光学玻璃和各种高级玻璃的澄清剂,纺织品、塑料制品的阻燃剂,搪瓷乳白剂,制造铸件用漆的不透明填料及铁皮、钢板抗酸漆的成分。工业上用双氧水氧化法制备NaSbO3∙3H2O的工艺流程如下:
回答下列问题:
⑴NaSbO3∙3H2O中Sb的化合价为________ 。
⑵先将锑白、氢氧化钠和水按一定的比例制浆,制浆过程中,搅拌、加热的目的是________ 。
⑶将制得的浆液加热至适当温度后,慢慢滴入30%的H2O2溶液进行氧化回流,温度不宜过高的原因是________ 。此过程中涉及反应如下,配平此化学方程式:
____ Sb2O3 + ____ H2O2 + ____ NaOH + ____ H2O = ____ NaSbO3∙3H2O。
⑷此流程中,可以循环利用的主要物质有________ 。
⑸“沉淀”主要成分为锑酸钠,流程中“一系列操作”主要包括________ ,产品在90~100℃下烘干,温度不宜太高的原因是________________________________ 。
回答下列问题:
⑴NaSbO3∙3H2O中Sb的化合价为
⑵先将锑白、氢氧化钠和水按一定的比例制浆,制浆过程中,搅拌、加热的目的是
⑶将制得的浆液加热至适当温度后,慢慢滴入30%的H2O2溶液进行氧化回流,温度不宜过高的原因是
⑷此流程中,可以循环利用的主要物质有
⑸“沉淀”主要成分为锑酸钠,流程中“一系列操作”主要包括
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【推荐3】实验室由甲苯制备苯甲酸的反应式如下:
①烧瓶最适宜规格为_______ mL,仪器A中应加入_______ (填“水”或“油”)作为热传导介质。
②仪器B的名称是_______ 。当烧瓶中出现_______ (填写现象)时停止加热。
(2)①从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,其目的是_______ ;反应后的混合物趁热过滤,用少量_______ (填热水或冷水)洗涤滤渣。该滤渣的主要成份是_______ (填化学式)。烧瓶中发生反应的离子方程式是_______ 。
②滤液和洗涤液合并,用浓盐酸酸化后于冰水浴中冷却、过滤、洗涤、干燥、称量,得粗产品1.0g。冰水浴中冷却的目的是_______ 。
(3)苯甲酸纯度测定
①称取0.122g粗产品,用乙醇溶解配成100mL溶液,每次移取25.00mL溶液于锥形瓶中,并加入几滴_______ (填指示剂名称),用0.01000mol⋅L-1的KOH标准溶液滴定,滴定终点的现象是_______ 。
②三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。本实验制备的苯甲酸的纯度为_______ %。
③将粗产品进行提纯得到更纯净的苯甲酸,常用实验方法的名称是_______ 。
+KMnO4+MnO2 +HCl→+KCl
相关信息列表如下:名称 | 相对分子质量 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度,/(g·mL) | 溶解性 |
甲苯 | 92 | -95 | 110.6 | 0.867 | 不溶于水,易溶于乙醇 |
苯甲酸 | 122 | 122.4(100℃左右开始升华) | 248 | —— | 微溶于冷水,易溶于乙醇、热水 |
(1)制备的装置如下图所示:
已知:烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾,开启加热搅拌器,并回流。①烧瓶最适宜规格为
②仪器B的名称是
(2)①从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液,其目的是
②滤液和洗涤液合并,用浓盐酸酸化后于冰水浴中冷却、过滤、洗涤、干燥、称量,得粗产品1.0g。冰水浴中冷却的目的是
(3)苯甲酸纯度测定
①称取0.122g粗产品,用乙醇溶解配成100mL溶液,每次移取25.00mL溶液于锥形瓶中,并加入几滴
②三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。本实验制备的苯甲酸的纯度为
③将粗产品进行提纯得到更纯净的苯甲酸,常用实验方法的名称是
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