固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)
zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是
zC(g)，图Ⅰ表示200℃时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图Ⅱ表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是| A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率υ(A)=0.04 mol•L﹣1•min﹣1 |
B．若0～5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A(g)＋B(g) C(g)△H=+5m kJ/mol |
| C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使υ正＞υ逆 |
| D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小 |
更新时间：2020-10-29 14:33:26
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【推荐1】反应
中，每生成0.25molN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为
(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①
(慢) ② 
(快) T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是
中，每生成0.25molN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①(慢) ② (快) T℃时测得有关实验数据如下：| 序号 |  |  | 速率/( ) |
| I | 0.0060 | 0.0010 |  |
| II | 0.0060 | 0.0020 |  |
| III | 0.0010 | 0.0060 |  |
| IV | 0.0020 | 0.0060 |  |
| A．整个反应速率由第②步反应决定 |
| B．正反应的活化能一定是①＜② |
C．该反应速率表达式： |
D．该反应的热化学方程式为 |
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【推荐2】120℃时，将0.5molH2和1molCO通入5L的恒容密闭容器中，一定条件下反应生成甲烷和一种无机产物，该反应为放热反应。测得部分物质的物质的量随时间变化如图所示。下列说法正确的是
| A．2min时，该反应的正反应速率大于逆反应速率 |
| B．在0-3min内H2的平均化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1 |
C．该反应的方程式为CO+3H2 CH4+H2O |
| D．若适当升高温度可以使平衡向正反应移动 |
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【推荐3】在一定温度条件下，将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+2D(g)，反应经4 min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度减少了0.2 mol·L-1。下列叙述不正确的是
| A．在4 min内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.025 mol·L-1·min-1 |
| B．平衡时混合气体中B的物质的量分数为33.3% |
| C．平衡时A、B的转化率均为50% |
| D．初始压强和平衡时压强比为5:4 |
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【推荐1】环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的离子导体等，某研究团队以环氧乙烷衍生物(
，R表示烃基)和二氧化碳为原料催化合成环状碳酸酯，反应历程如图所示。下列说法错误的是
，R表示烃基)和二氧化碳为原料催化合成环状碳酸酯，反应历程如图所示。下列说法错误的是 A． 是反应的催化剂 |
| B．反应过程中有极性键的断裂，无极性键的形成 |
| C．反应过程中有4种中间体 |
D．总反应方程式为   |
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【推荐2】某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率，但不影响平衡转化率。 |
| B．HCHO在反应过程中，C原子杂化形式未发生改变。 |
| C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 |
D．该反应可表示为 |
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。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是
关系
时刻体系处于平衡状态
时，
(
为浓度商)
、
都增大
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【推荐1】
时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：
，按照不同配比向容器中充入
气体，达到平衡时，容器中的浓度变化如图中曲线所示，下列判断正确的是
时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： ，按照不同配比向容器中充入气体，达到平衡时，容器中的浓度变化如图中曲线所示，下列判断正确的是| A．时，该反应的平衡常数的数值为4 |
B． 点反应没有达到化学平衡，此时反应正向进行 |
| C．若点为化学平衡点，则此时容器内的温度低于 |
D． |
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【推荐2】一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)＋Cl2(g)
下列说法正确的是
| 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量 (mol) | 平衡物质的量 (mol) | 达到平衡所需时间 (s) | |
| PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
| Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
| Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
| Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
| A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ |
| B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ |
C．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)= mol/(L·s) |
| D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，则反应将向逆反应方向进行 |
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【推荐3】以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。向2L容器中充入1molCO和3molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是
CH3OH(g)+H2O(g)，测得反应在不同温度和压强下平衡混合物中CH3OH体积分数如图所示。下列说法错误的是A． | B．a点 的转化率为75％ |
C．平衡常数： | D．b、c两点对应的的反应速率 |
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