在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,保持温度不变,将气体体积缩小到原来的一半,当达到新平衡时,C的浓度为原来1.6倍,下列说法正确的是
A.平衡向正反应方向移动 | B.A的转化率减小 |
C.m+n>p | D.C的体积分数增加 |
更新时间:2020-11-06 18:24:31
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【推荐1】和合成的原理:,按相同的物质的量投料,测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A. | B.反应速率: |
C.平衡常数: | D.的体积分数: |
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【推荐2】在相同的密闭容器中,用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验:,水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)的变化如表所示:
下列叙述错误的是
序号 | 温度 | 0min | 10min | 30min | 40min | 50min |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
A.实验的温度: |
B.实验①前20min的平均反应速率 |
C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高 |
D.实验①②③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3 |
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适中
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名校
【推荐3】反应,转化率随时间变化如图所示。要使反应由过程a变为过程b,可采取的措施是
A.升高温度 | B.加大的投入量 | C.加催化剂 | D.增大压强 |
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名校
解题方法
【推荐1】某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+ N(g) 2E(g),若开始时只充入2 mol E气体,达到平衡时,混合气体的压强比起始增大了20%;若开始时只充入了3 mol M和1 mol N的混合气体,达到平衡时M的转化率为
A.<60% | B.=40% | C.<40% | D.>60% |
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】在三个2 L恒容的容器中,分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g),5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。下列说法正确的是
反应前各物质的物质的量/mol
反应前各物质的物质的量/mol
A | B | C | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0 | 0 | 2 |
丙 | 1.5 | 4.5 | 1 |
A.乙中5min内C的反应速率为0.16mol-1·min-1 |
B.达到平衡时,丙中A的浓度是甲中的2倍 |
C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数 |
D.达到平衡时,甲、乙两容器中C的物质的量相等 |
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适中
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名校
【推荐3】某温度下,向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB,发生反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是
A.反应在前5s的平均速率v(A)=0.17mol/(L·s) |
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41mol/L,则反应的△H>0 |
C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0molC,达到平衡时,C的转化率大于80% |
D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 molA、0.20 molB和1.0molC,反应达到平衡前v(正)<v(逆) |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列事实不能 用勒夏特列原理解释的是
A.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后,颜色先变深后变浅 |
B.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去 |
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适中
(0.65)
【推荐2】密闭容器中的反应aM(g)bN(g)+cP(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积扩大到原来的两倍,达到新的平衡时,N的浓度变为原来的70%,以下判断正确的是
A.M的转化率减小 | B.P的物质的量增多 |
C.化学计量数:a>b+c | D.平衡向逆反应方向移动 |
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