【推荐1】I.直接将CO₂转化为有机物并非植物的“专利”，科学家通过多种途径实现了CO₂合成甲醛，总反应为CO₂(g)+2H₂(g)HCHO(g)+H₂O(g)          ∆H。转化步骤如图1所示：

(1)已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)        ∆H₄，则总反应的∆H=_______(用图1中焓变以及∆H₄表示)。
II.利用工业尾气(含硫氧化物与氮氧化物)制备Na₂S₂O₄和NH₄NO₃，实现了“变废为宝”并保护了自然环境。如图是相关的工艺流程(Ce为铈元素，有Ce⁴⁺与Ce³⁺)：

请回答下列问题：
(2)装置III中发生反应的离子方程式是：_______。
(3)日常生活中，常用硝酸铵和水，硝酸铵和水合碳酸钠作冷敷袋，试写出硝酸铵和水合碳酸钠(Na₂CO₃•10H₂O)反应的化学方程式_______(该反应中产生了两种气体)。
(4)已知，装置III中电解时，使用的电源为室温钠－硫电池，其结构如图所示。

将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末(S₈)的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：S₈+e^-→S，S+e^-→S，2Na⁺+S+2(1-)e^-→Na₂S_x。该电池放电时正极反应式为_______。有人提出用常温下的液体甲醇一空气燃料电池(ZrO₂作为固体电解质)替代钠－硫电池。当有0.5mol甲醇消耗时，负极消耗O^2-为_______mol；在O₂不足时原电池会发生负极区固体电解质堵塞，导致堵塞的物质是_______。

【推荐2】以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳（COS）等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。
I. CO的处理。硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应：
①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g） △H=-566 kJ/mol
②N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）   △H=+181 kJ/mol
（1）请写出用NO处理CO反应的热化学方程式____________。下列措施中能够增大该反应有毒气体平衡转化率的是__________（填字母标号）。
a 增大反应体系的压强        b 使用优质催化剂
c 适当降低温度                  d 增大NO的浓度
II.氧硫化碳（COS）的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：COS（g）+H₂O（g）H₂S（g）+CO₂（g） △H=- 35 kJ/mol
（2）向容积为2 L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，测得一定时间内COS（g）和CO₂（g）的物质的量变化如下表所示：

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0min	5min	10min	15min	20min	25min	30min
COS（g）	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
CO2（g）	0	0.84	1.20	1.20	1.50	1.60	1.60

①0~5 min内以COS（g）表示的反应速率v（COS）=________mol/（L·min）。
②由表中数据变化判断T₁_____T₂（填“＞”、“＜"或“＝”）。
③若30 min时，保持T₂℃不变，向该容器中再加入该反应的四种物质各2 mol，则此时化学平衡______移动（ 填"向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不"）。
（3）实验测得：v_正=k_正·c（COS）·c（H₂O），v_逆=k_逆c（H₂S）·c（CO₂）（k_正、k_逆为速率常数，只与温度有关）。若在2 L的密闭容器中充入1 mol COS和1 mol H₂O， 在T₂℃温度下达到平衡时，k_正：k_逆=_________。
（4）脱硫反应生成的H₂S（g）经分离提纯后通入氢氧化钠溶液中可制得常用的化工原料。若测得H₂S通入NaOH溶液所得的溶液中存在浓度关系：c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S），则该溶液的溶质主要是__________。

【推荐3】按照下列图表和有关要求回答问题：
   
(1)图Ⅰ是1 mol NO₂(g)和1 mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是_________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是_________。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：___________________________。
(2) 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。
Ⅰ.利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₁
②CO₂(g)＋3H₂(g)=CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH₂
③CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g) ΔH₃
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H－H	C－O		H－O	C－H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁＝_________kJ·mol^－1；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1，则ΔH₃＝______kJ·mol^－1。
Ⅱ.甲醇质子交换膜燃料电池的工作原理如上图所示,写出X电极的电极反应式_______________。
(3) 下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式： __________________。

【推荐2】(1)对工业合成氨条件的探索一直是化学工业的重要课题，在恒温恒容的甲容器进行合成氨反应，如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡，生成的NH₃为0.4 mol。

①判断甲容器中的反应达平衡的依据是___________(填字母)。
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(N₂)不随时间改变
D．单位时间内生成2 mol NH₃的同时消耗1 mol N₂
E．单位时间内断裂3 mol H—H键，同时断裂6 mol N—H键
②该条件下甲容器中反应的平衡常数K＝ ________；平衡时，甲的压强p_平＝ _______(用初始压强p₀表示)。
(2)最近华南理工大学提出利用电解法制H₂O₂并用产生的H₂O₂处理废氨水，装置如下图所示。

①为了不影响H₂O₂的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中c(NH)__________(填“＞”“＜”或“＝”)c(NO)。
②Ir­Ru惰性电极有吸附O₂的作用，该电极上的反应为_____________________________________________。
③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理NH₃·H₂O的物质的量为________。

【推荐3】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)以CO₂为原料合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例，该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H =+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H =+210.5kJ·mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为___________。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是___________(填标号)。
A﹒减小压强          B﹒增大H₂浓度     C﹒加入适当催化剂          D﹒分离出水蒸气
(2)另外工业上还可用CO₂和H₂在230℃ 催化剂条件下生成甲醇。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A﹒c(H₂)：c(CH₃OH)=3：1 B﹒容器内氢气的体积分数不再改变
C﹒容器内气体的密度不再改变                    D﹒容器内压强不再改变
②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强P₁_______P₂(填“>”或“<”)。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，据此计算Q点H₂的转化率为___________。
④图中M、N、Q三点平衡常数关系为：M________N_________Q(填“>”、“=”、“<”)   计算N点时，该反应的平衡常数K=________(计算结果保留两位小数)。

【推荐2】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氯的制备、应用等环节。回答下列问题:
（1）氢气的制备
以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如图所示。


反应Ⅱ包含两步反应:
①H₂SO₄(1)=SO₃(g)+H₂O(g) ΔH=177kJ/mol
②2SO₃(g)=2SO₂(g)+O₂(g) △H=196kJ/mol
写出反应Ⅱ的热化学反应方程式__________
（2）氯气的应用
CO₂加氢制备甲酸(HCOOH)可用于回收利用CO₂。温度为T₁时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应:CO₂(g)+H₂(g)HCOOH(g)   △H,化学平衡常数K=1
实验测得:v_正=k_正·c(CO₂)·c(H₂), v_逆=k_逆·c(HCOOH),k_正、k_逆为速率常数。
①当CO₂的转化率为33.3%时，HCOOH的体积分数为_____(保留整数)。
②T₁时，k_逆=_________(用k_正表示)。当升高温度至T₂时，k_逆=0.9k_正，则△H____0(填“>”、“<"或“=”)。
③采用电还原法也可将CO₂转化为甲酸根，用Sn为阴极、Pt为阳极，KHCO₃溶液为电解液进行电解。CO₂应通入______区(填“阳极”或“阴极”)，其电极反应式为__________
④可用NaHCO₃代替CO₂作为碳源加氢制备甲酸。向反应器中加入NaHCO₃水溶液、A1粉、Cu粉，在300℃下反应。NaHCO₃用量一定时，Al、Cu的用量对碳转化量影响结果如图。由图可知，曲线d相对其它三条曲线碳转化量变化不大的主要原因是__________，当碳转化量为30%时所采用的实验条件是____________。

【推荐3】氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在Co*的催化作用下还原N₂O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)，其反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。

该反应分两步进行：
第一步：Co^*(s)+N₂O(g)CoO^*(s)+N₂(g)   ΔH=+15.9kJ/mol；
第二步：___________(填写第二步反应的热化学方程式)。
(2)汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变
d．该温度下，的值不再改变
(3)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①250℃脱氮率较好的催化剂是___________(填“Cat-1”或“Cat-2”)。
②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是___________。
(4)用H₂也可还原NO气体，其反应为2H₂(g)+2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-752kJ/mol。
为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从低到高的关系为___________﹔判断理由是___________。
②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N₂的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1，该反应的平衡常数Kp=___________(写出计算表达式)。