浓度均为0.1mol·L－1体积均为V0的MOH和ROH,分别加水至V,PH变化图象如图所示，下列叙述错误的是
| A．当横坐标值为2时，两溶液同时升温，c（M+）\c（R+）增大 |
| B．MOH碱性强于ROH |
| C．ROH电离度：b点大于a点 |
| D．若两溶液无限稀释，它们氢氧根浓度相等。 |
更新时间：2020/11/20 10:50:35
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【推荐1】根据下列图示所得出的结论不正确 的是
A．图甲表示冰醋酸的导电能力随着加水体积变化关系图，若用湿润的 试纸测量a点的，则测量结果可能偏小 |
B．图乙表示 的盐酸溶液加水稀释至 随 的变化关系图 |
C．图丙表示一定温度下三种碳酸盐 的沉淀溶解平衡曲线图 ，则有 、 、 的 依次减小 |
D．图丁表示 盐酸滴定 溶液的滴定曲线 |
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适中
(0.65)
【推荐2】在100mL，1mol/L的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌粒，下列各图中正确的是
A． | B． |
C． | D． |
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适中
(0.65)
【推荐3】浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）
的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A．MOH的碱性强于ROH的碱性 |
| B．ROH的电离程度：b点大于a点 |
| C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 |
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 |
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适中
(0.65)
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【推荐1】汽水是CO2的饱和溶液，其中存在如下平衡：
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②
将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
H2CO3
H＋＋HCO3－……① HCO3－H＋＋CO32－……②将汽水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是
| A．加热、平衡①、②可能都向左移动 |
| B．加入澄清石灰水，平衡①、②均向右移动 |
| C．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向正方向移动 |
| D．通入过量CO2或滴加氯水，溶液pH均减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
则下列说法正确的是
| 弱酸 |  |  | HClO |
| 电离平衡常数 |   |   |  |
A．向NaClO溶液中通入少量 发生反应： |
B．向NaClO溶液中通入少量 发生反应： |
C．室温下，同浓度 、 、NaClO溶液的pH关系： |
D．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的 ： |
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下，将pH均为3，体积均为
的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是| A．HA为强酸，HB为弱酸 | B．水的电离程度： |
C．从a点到b点，溶液中 变大 | D．溶液中离子总数： |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】下列由实验得出的结论正确的是
| 选项 | 实验 | 结论 |
| A | 常温下，测得0.1mol/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNaB溶液的pH | 酸性：HA＜HB |
| B | 向pH=3的醋酸溶液中，加入醋酸钠溶液，溶液pH增大 | 醋酸钠溶液呈碱性 |
| C | 向2支盛有5mL不同浓度的Na2S2O3溶液的试管中同时加入5mL0.1mol/L硫酸溶液，记录出现浑浊的时间 | 探究浓度对反应速率的影响 |
| D | 向盛有2mL0.1mol/LAgNO3的试管中滴加5滴0.1mol/LNaCl溶液，出现白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】常温下，下列说法正确的是
A．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大 |
| B．将CH3COONa、HCl两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)＜c(Cl-) |
C．0.l mol﹒L-1NaHSO4溶液中：c(H+)=c( ) +c(OH-) |
| D．pH=4浓度均为0.l mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=10-4-10-10mol/L |
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适中
(0.65)
【推荐2】常温下，加入NaOH溶液改变一定物质的量浓度的H3AsO4溶液的pH，溶液中含砷微粒的分布分数(平衡时，某含砷微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A． H3AsO4的电离常数 |
B．pH=4时，溶液中由水电离出的 浓度为 |
C．反应 的平衡常数 |
D．pH=7时，溶液中存在： |
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适中
(0.65)
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【推荐3】室温时，下列说法正确的是
| A．pH=11的氨水和pH=11的Na2CO3溶液中，由水电离产生的c(OH-)均为1×10-11mol/L |
| B．分别把100mLpH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水加水稀释至1L，所得溶液pH均为10 |
C．向氨水中加入等pH的NaOH溶液， 变小 |
| D．分别向1mLpH=3的盐酸和pH=3的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，两溶液的pH均增大 |
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