已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：
则下列说法正确的是
| 弱酸 |  |  | HClO |
| 电离平衡常数 |   |   |  |
A．向NaClO溶液中通入少量 发生反应： |
B．向NaClO溶液中通入少量 发生反应： |
C．室温下，同浓度 、 、NaClO溶液的pH关系： |
D．相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的 ： |
22-23高三下·湖南·阶段练习 查看更多[3]
更新时间：2023-03-17 22:06:19
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单选题
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适中
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【推荐1】若NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．0.1 L 1 mol/L AlCl3溶液中，Al3+数目为0.1NA |
| B．1 L pH=1的醋酸溶液中，H+数目为0.1NA |
| C．1 L 0.1 mol/L的氨水溶液中，OH-数目为0.1NA |
| D．1 mol N2与足量H2反应，生成NH3数目为2NA |
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解题方法
【推荐2】下列事实能说明醋酸是弱电解质的是
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】已知：下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
| CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.4×10-7；Ka2=4.7×10-11 |
如图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
| A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HClO+ |
| C．图像中a点的酸的总浓度大于b点酸的总浓度 |
D．图像中a、c两点处的溶液中 相等(HR代表CH3COOH或HClO) |
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【推荐1】设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A． 溶液中所含 的数目为 |
B．常温下， 的 溶液中 的数目约为 |
C． 含有σ键的数目为 |
D．密闭容器中， 和 催化反应后分子总数为 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
| A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl |
| B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl |
| C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 |
| D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl |
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【推荐3】下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究葡萄糖的还原性 | 在一支试管中先加入2mL10%NaOH溶液，滴入5滴 溶液，再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察实验现象 |
B | 探究过氧化氢能否将亚硫酸盐氧化 | 向过氧化氢和氯化钡混合液中滴加亚硫酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀 |
C | 验证草酸为二元弱酸 | 用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定等浓度草酸溶液，使用酚酞作指示剂，到达滴定终点时消耗NaOH的体积为草酸的2倍 |
D | 探究水解程度： | 用pH计分别测定饱和和 溶液的pH，前者pH大 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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