25℃时，向20 mL 0.1 mol/L HAuCl4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图1所示，含氯微粒的物质的量分数(δ)随pH变化关系如图2所示，则下列说法不正确的是
| A．图2中A点对应溶液的pH约为5 |
B．b点对应溶液中：c(Na+) >c(AuCl ) |
| C．d点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HAuCl4) |
| D．滴定过程中，n(HAuCl4)与n(AuCl)之和保持不变 |
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更新时间：2020-12-19 09:37:59
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【推荐1】25℃时，向20mL0.01mol/L的RCl2溶液中通入氨气，测得溶液的pH与p(R2+)之间的变化曲线如图所示[已知：
，
，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是
，，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下列说法正确的是 A． 的数量级是 |
B．a点溶液中会产生 沉淀 |
C．b点溶液存在： |
D．c点溶液存在： |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】25℃时，向10mL0.1mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1的盐酸，溶液的AG[AG=lg
]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法错误 的是
]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法| A．若a=-8，则Kb(XOH)=10-5 |
| B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应 |
| C．M点到N点，水的电离程度先增大后减小 |
| D．R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)=c(Cl-) |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH3COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是
A．曲线①代表向盐酸中滴加 | B．A点溶液的 小于C点溶液的 |
C．D点溶液中： | D．随着溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:
| A．该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4 |
| B．该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 |
| C．该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L |
| D．该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
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适中
(0.65)
【推荐2】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
| A．0.1mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| B．pH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH-)=c(H+) |
| C．氨水和氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+) |
| D．0.1mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) |
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溶液中逐滴加入
的
点的
点时，
的值不断减小
