【推荐1】工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：
(1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0. 6 mol 的H₂在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率_______。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)
a.容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2
b.
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
(2)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒)。

写出步骤c的化学方程式_______；由图象可知合成氨反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
(3)将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中的体积分数关系如图。随着反应器温度升高，的体积分数先增大后减小的原因是_______。

某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×10⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则H₂的转化率为_______。用某物质的平衡分压(气体分压P_分=P_总×体积分数)代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_P)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_P=_______(分压列计算式、不化简)。
(4)合成氨的原料气H₂可来自甲烷水蒸气催化重整(SMR)。我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如；第二步：碳(或碳氢物种)和H₂O反应生成CO₂和H₂，如。反应过程和能量变化残图如下(过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂)，过程①和②的关系为：①_______②(填“>”“<”或“=”)；控制整个过程②反应速率的是第_______步(填“I”或“Ⅱ”)，其原因为_______。

【推荐2】甲烷不仅是一种燃料，还是用来生产氢气、乙炔、炭黑等物质的化工原料。回答下列问题：
(1)一种甲烷催化氧化的反应历程如图所示，*表示微粒吸附在催化剂表面。下列叙述错误的是___________(填字母)。

A．*CH3→*CH2的过程中C被氧化，放出热量

B．产物从催化剂表面脱附的速率慢会降低总反应速率

C．适当提高O2分压能加快O2(g)→2*O的反应速率

D．CH4与O2反应生成CO、H2涉及极性键、非极性键的断裂和生成

(2)向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。

①___________(填“>”或“<”，下同)。
②反应速率：(正)___________(正)，理由是___________。
③点对应的平衡常数三者之间的大小关系是___________。
(3)一定条件下，甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
I．；
II．。
恒定压强为时，将的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

①反应在___________条件下能自发进行(填字母)。
A．低温       B．高温       C．任意温度
②图中表示CO的物质的量分数与温度的变化曲线是___________(填“m”或“n”)。
③系统中q的含量在左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：___________。
④上述条件下，时，的平衡转化率为___________(保留2位有效数字)，反应Ⅰ的压强平衡常数的计算表达式为___________(Kp是以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。

【推荐3】汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO-CO的反应历程。此反应为    kJ·mol可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

三个基元反应中，决速步是_______(填反应标号)。
(2)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa的是_______(填标号)。

(3)一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol CO和6 mol NO，发生上述反应，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。
①判断该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.CO、NO、、浓度之比为2∶2∶2：1
b.容器内气体的压强不变
c.容器内混合气体的密度保持不变
d.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e.的生成速率和CO的生成速率相等
②CO的转化率为_______。达到平衡时反应放出的热量为_______。此温度下该反应的平衡常数=_______L·mol。
(4)若在相同时间内测得NO的转化率随温度的变化曲线如图，NO的转化率在400~900之间下降由缓到急的原因是_______。

【推荐1】从砷盐净化渣(成分为Cu、As、Zn、ZnO、Co和SiO₂)中回收有利用价值的金属，解决了长期以来影响砷盐净化工艺推广的技术难题，具有较强的实践指导意义。其工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)CoC₂O₄的名称是_______。
(2)在“选择浸Zn”之前，将砷盐净化渣进行球磨的目的是_______。
(3)其他条件不变时，Zn和Co的浸出率随pH变化如图所示，则“选择浸Zn”过程中，最好控制溶液的pH=_______。

(4)“氧化浸出”时，As被氧化为H₃AsO₄的化学方程式为_______。“浸渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(5)用NaOH溶液调节氧化浸出液至弱酸性，再加入Na₃AsO₄进行“沉铜”，得到难溶性的Cu₅H₂(AsO₄)₄·2H₂O，则“沉铜”的离子方程式为_______。
(6)“碱浸”时，除回收得到Cu(OH)₂外，还得到物质X，且X在该工艺流程中可循环利用，X的化学式为_______。

【推荐2】实现废钨——镍型加氢催化剂(主要成分为，还含有和少量含有机物)中有价值金属回收的工艺流程如下。

已知：ⅰ.，纯碱不与反应。
ⅱ.相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的范围如下:

金属离子	Ni2+	Al3+	Fe3+
开始沉淀时的pH	6.9	3.4	1.5
沉淀完全时的pH	8.9	4.7	2.8

回答下列问题:
(1)₂₈Ni位于元素周期表的第__________周期、__________族。
(2)“氧化”的目的为__________和将金属单质氧化至相应价态。
(3)“钠化焙烧”中生成的化学方程式为__________。
(4)“酸化沉钨”后过滤，所得滤饼的主要成分为__________(填化学式)。
(5)“调”除铁和铝，溶液的范围应调节为__________。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。

温度	低于			高于
晶体形态			多种结晶水合物

“一系列操作”依次是__________、及时过滤、洗涤、干燥。
(7)强碱溶液中NaClO氧化NiSO₄，可沉淀出用作电池正极材料的NiOOH，该反应的离子方程式为__________。

【推荐3】POCl₃常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl₃并测定产品含量的实验过程如下：
I．实验室制备POCl₃。
采用氧气氧化液态PCl₃法制取POCl₃，实验装置（加热及夹持仪器略）如图:

资料：① Ag⁺ + SCN^- =AgSCN↓，K_sp（AgCl） ＞K_sp（AgSCN）；
②PCl₃和POCl₃的相关信息如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对分子质量	其他
PCl3	-112.0	76.0	137.5	两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢
POCl3	2.0	106.0	153.5

（1）PCl₃分子中各原子均满足8电子稳定结构，则PCl₃的电子式为____。
（2）B中所盛的试剂是____，干燥管的作用是________。
（3）POCl₃遇水反应的化学方程式为_____________。
（4）反应温度要控制在60~65℃，原因是：__________。
II．工业上可用氯化水解法生产三氯氧磷，工艺流程如下：

（5）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为____。
（6）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
a、准确称取30.7 g POCl₃产品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶液。
b、取10. 00 mL溶液于锥形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L^-1 AgNO₃标准溶液。
c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
d、以X为指示剂，用0.2 mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时共用去l0.00 mL NH₄SCN溶液。
①步骤c中加入硝基苯的作用是____。
②步骤d中X为______。
A FeCl₂ B NH₄Fe（SO₄）₂ C 淀粉                 D 甲基橙
③三氯氧磷产品中Cl元素的质量百分含量为____。

【推荐1】亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：-59.6℃，沸点：-6.4℃，遇水易水解。某研究性学习小组根据亚硝酰氯(ClNO)性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如下实验装置。_、

试回答下列问题：
（1）写出实验室利用装置A制备Cl₂的离子反应方程式___。
（2）装置B的作用是①__，②___。
（3）若用A装置制取NO气体，B中应该盛放__。
（4）为使NO和Cl₂恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl₂两种气体的流速比为__。
（5）装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与__同时通入NaOH溶液中。
（6）已知：ClNO与H₂O反应生成HNO₂和HCl。
①设计实验证明HNO₂是弱酸：__。(仅提供的试剂：1mol•L^-1HCl、1mol•L^-1HNO₂溶液、NaNO₂溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。
②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液置于锥形瓶中，用0.20mol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用___做指示剂。

物质	Ag2CrO4	AgCl	AgI	Ag2S
颜色	砖红色	白色	黄色	黑色
Ksp	1×10-12	1.56×10-10	8.3×10-17	6.3×10-50

消耗标准AgNO₃溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为__。

【推荐2】一种银铟矿主要成分为、、、、、、、等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表：

金属离子
开始沉淀的	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀()的	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

(1)“浸出”过程中金、银、铜分别转化为、、进入溶液，同时生成硫，写出发生反应的离子方程式___________。
(2)高温水蒸气除铁利用了易水解的性质，写出该反应的化学方程式___________。
(3)“二次还原”得到的滤渣主要成分___________。
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量外，主要成分还有___________。(写化学式)。
(5)“分铅锌”步骤中，维持饱和水溶液的浓度为0.01，为使沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的不小于___________。
已知：；，；
(6)已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势(用“”表示)，越大则该物质的氧化性越强，越低则该物质的还原性越强。浸出步骤中金反应的两个半反应如下：，；，(与半反应式的系数无关，仅与浓度有关，)
下图是的浸出率与溶液浓度的关系，请解释A点之前，金浸出率增大的原因是___________。