醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述中不正确的是
A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH=7 |
B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa(s),醋酸电离平衡逆向移动 |
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中并非所有离子浓度都减小 |
更新时间:2021-02-08 21:21:33
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【推荐1】已知的醋酸溶液中存在电离平衡:,要使溶液中pH增大且平衡向正反应方向移动,可以采取的措施是
A.加少量烧碱固体 | B.升高温度 |
C.加少量冰醋酸 | D.加少量固体 |
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【推荐2】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,,下列叙述正确的是
A.两种溶液的pH不相同 |
B.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多 |
C.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多 |
D.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)=n(CH3COO-) |
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【推荐1】某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度
A.0.1 mol·L-1 |
B.一定大于0.1 mol·L-1 |
C.若为强酸一定等于0.1 mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1 mol·L-1 |
D.若为强酸一定≤0.1 mol·L-1,若为弱酸一定>0.1 mol·L-1 |
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【推荐2】已知相同浓度的HA溶液与盐酸相比,HA溶液导电能力较弱。下列说法正确的是
A.HA溶液与NaOH溶液发生中和反应的离子方程式为H++OH-=H2O |
B.HA溶液中存在HA分子 |
C.相同浓度的HA溶液与盐酸相比,两者中和能力相同 |
D.H+、、A-、Na+在溶液中可以大量共存 |
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解题方法
【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.25℃,的溶液中,总数为 |
B.25℃,纯水中总数为 |
C.与充分反应后,生成物的分子数为 |
D.常温下,通入水中,转移电子数为 |
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解题方法
【推荐2】CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据:
现有常温下1mol/L的(NH4)2CO3溶液,下列说法正确的是
弱电解质 | H2CO3 | NH3·H2O |
电离平衡常数(25℃) | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Kb=1.8×10-5 |
A.由数据可判断该溶液呈酸性 |
B.c()>c()>c()>c(NH3·H2O) |
C.c()+c(NH3·H2O)=2c()+2c()+2c(H2CO3) |
D.c()+c(H+)=()+c(OH-)+c() |
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