下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO )+c(H+)+2c(H2CO3) |
B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH )=c(Cl-) |
| C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．1.0mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)=c(H+)+c(Na+) |
更新时间：2021-04-22 17:18:19
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【推荐1】下列关于
溶液的说法正确的是
溶液的说法正确的是A．溶质的电离方程式为 |
B．溶液中微粒浓度关系满足：  |
C．离子浓度关系： |
D．温度升高， 增大 |
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【推荐2】醋酸钙[(CH3COO)2Ca•H2O]常用作食品稳定剂和抑霉剂。设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下0.1 mol•L-1的(CH3COO)2Ca溶液，下列说法正确的是
| A．每升溶液中CH3COO-的数目为0.2NA |
| B．稀释溶液，则溶液的pH增大 |
| C．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．c(H+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
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图象如图，下列说法
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【推荐1】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
| A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) |
| B．20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(OH－) |
| C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) |
| D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H+)+ c(CH3COOH) |
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【推荐2】已知H2RO3为二元弱酸。常温下，用0. 10mol·L Na2RO3溶液吸收RO2气体，吸收液的pH与
的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是| A．常温下，K2(H2RO3)的数量级为10-8 |
B．常温下，中性溶液中c(HRO)>c(RO ) |
| C．E点时，c(Na+)>c(RO)>c(OH-)>c(HRO)>c(H+) |
| D．G点时，2c(RO)+c(HRO)-c(Na+)=(1.0×10-6.2-1.0×10-7.8)mol·L |
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【推荐3】常温下，向
溶液中滴加
溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表
，Ⅱ代表
，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法不正确的是
溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表，Ⅱ代表，Ⅲ代表A2-)。根据图示判断，下列说法不正确的是A．当 溶液 时，溶液中离子浓度大小关系： |
B．NaHA溶液中： |
C．当 溶液 时，其溶液中水的电离程度比纯水大 |
D．向 溶液加入水的过程中，pH减小 |
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