已知H2RO3为二元弱酸。常温下，用0. 10mol·L Na2RO3溶液吸收RO2气体，吸收液的pH与
的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是
的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是| A．常温下，K2(H2RO3)的数量级为10-8 |
B．常温下，中性溶液中c(HRO )>c(RO ) |
| C．E点时，c(Na+)>c(RO)>c(OH-)>c(HRO)>c(H+) |
| D．G点时，2c(RO)+c(HRO)-c(Na+)=(1.0×10-6.2-1.0×10-7.8)mol·L |
更新时间：2021-03-07 23:05:41
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【推荐1】常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
的变化如图所示，下列叙述正确的是
的变化如图所示，下列叙述正确的是| A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5 |
| B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH |
| C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b |
D．当lg=3时，若两溶液同时升高温度，则 减小 |
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【推荐2】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液中c(H+)变化如图所示，下列说法不正确的是
| A．a、b、c三点对应溶液的导电能力：c<a<b |
| B．a、b、c三点对应溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是b |
| C．若使b点对应的溶液中c(CH3COO－)增大、c(H+)减小，可采用加入NaOH固体的方法 |
| D．a、b、c三点对应溶液的电离常数相等 |
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溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
的变化关系
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【推荐1】常温下，向10mL0.1mol·L—1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L—1的氨水，溶液的pH及导电能力变化趋势如图。下列说法正确的是
| A．b点溶液中，水的电离程度最小 |
| B．溶液中的阴离子浓度总和关系是：b＞c＞a |
| C．常温下，HA的电离平衡常数的数量级为10—6 |
| D．d点溶液中：c(A—)+c(HA)+c(H+)=c(NH3•H2O)+c(OH—) |
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【推荐2】常温下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L盐酸时混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：甲胺（CH3NH2）类似于氨，但碱性稍强于氨。下列说法不正确的是（ ）
A．甲胺在水中的电离方程式CH3NH2+H2O CH3NH3++OH— |
| B．b点对应的加入盐酸的体积小于20mL |
| C．a点对应的溶液中c(CH3NH2)< c(CH3NH3+) |
| D．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=—lgKb=3.4 |
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溶液滴加到
二元弱酸
溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述正确的是
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【推荐1】25℃时，向15mL 0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，加入CH3COOH溶液的体积与混合溶液pH的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析不正确的是
| A．溶液的导电能力：d＞c＞a |
B．c点对应溶液中， =1 |
| C．a点溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+) |
| D．a、b、c、d四点对应溶液中均有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1mol•L-1 |
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解题方法
【推荐2】25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H2X溶液中滴入0.1 mol/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[一lgc水(OH-)]即pOH水-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是
| A．水的电离程度：M>P | B．图中P点至Q点对应溶液中 逐渐增大 |
| C．N点和Q点溶液的pH相同 | D．P点溶液中 |
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