室温下，将1.0mol·L-1的盐酸滴入20.00mL1.0mol/L的氨水中，溶液的pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
| A．a点时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L |
B．b点：c(NH )+c(NH3·H2O)=c(Cl-) |
| C．c点：c(Cl-)=c(NH) |
| D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸收热量 |
更新时间：2021-05-22 19:30:45
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
| A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 |
| B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 |
| D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】把80 mL NaOH溶液加入到120 mL的HCl溶液中，所得溶液的pH为2，如果混合前两溶液的浓度相同，则它们的浓度是
A． | B． | C． | D． |
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单选题
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适中
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【推荐1】下列事实中，能说明HA是弱酸的是
| A．0.10 mol·L-1 HA溶液能使紫色石蕊试液变红 |
| B．0.10 mol·L-1 HA溶液能与鸡蛋壳反应生成CO2气体 |
| C．0.10 mol·L-1 NH4Cl呈酸性，0.10 mol·L-1 NH4A溶液呈中性 |
| D．等体积的0.10 mol·L-1HA溶液与0.10 mol·L-1NaOH溶液恰好完全反应 |
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单选题
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适中
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【推荐2】化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述不正确 的是
| A．图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 |
| B．图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线 |
| C．图③表示25℃时分别稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 |
D．图④可表示 溶液中通入 至过量的过程中溶液导电性的变化 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐3】常温下，已知醋酸的电离常数为1.75×10-5，向20 mL 0.01mol•L-l CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL-l的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法不正确的是(已知
=4.2)
=4.2)| A．b、d两点溶液的pH不相同 |
| B．a点坐标为(0，2.4×10 -11) |
| C．b点溶液中离子浓度大小顺序是：c(CH3COO- )＞ c(Na+)＞c(H+)＞c(OH- ) |
| D．e点所示溶液中，c(Na+)=2[c(CH3COO-)+c(CH3COOH)]=0.005 mol•L- 1 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】亚氯酸钠
)在溶液中会生成
、
、
、
等，其中和都是具有漂白作用。已知
，经测定
时各组分含量随
变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是
)在溶液中会生成、、、等，其中和都是具有漂白作用。已知，经测定时各组分含量随变化情况如图所示(浓度没有画出)，此温度下，下列分析正确的是A．的电离平衡常数的数值 |
B． 时，部分转化成和离子的方程式为： |
C． 时，溶液中含氯微粒的浓度大小为： |
D．同浓度溶液和 溶液等体积混合，则混合溶液中有： |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】草酸钠(
)是一种还原剂，也常作为配合物的双齿配体，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸、电导率仪测得滴加盐酸体积与待测草酸钠溶液(10mL)电导率的关系如图所示，溶液的浓度均为
。已知草酸25℃其电离平衡常数
，
(其中
)。下列说法正确的是
)是一种还原剂，也常作为配合物的双齿配体，使用时必须符合国家标准。用标准的盐酸、电导率仪测得滴加盐酸体积与待测草酸钠溶液(10mL)电导率的关系如图所示，溶液的浓度均为。已知草酸25℃其电离平衡常数，(其中)。下列说法正确的是A．a点代表正盐溶液， 的数量级为 |
B．b点溶液中 |
C．c点溶液满足 |
| D．电导率与离子浓度和离子种类有关，与离子所带电荷无关 |
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的
溶液分别滴定
浓度均为
溶液和
溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
