草酸(H2C2O4)是二元中强酸，常温下用NaOH溶液滴定草酸溶液，溶液中
或
与混合溶液pH关系如图所示。下列说法中正确的是
或与混合溶液pH关系如图所示。下列说法中正确的是A．交叉点b，c(H2C2O4)=c( ) |
| B．常温下，NaHC2O4溶液pH＞7 |
C．草酸的 |
D．a点溶液中：c(H+)－c(OH-)=c()+c( )－c(Na+) |
更新时间：2021-08-06 12:04:10
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解题方法
【推荐1】下列说法正确的是
A．25℃时，某物质的溶液中由水电离出的 且a>7，则该溶液的pH为 |
B． 的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质 |
| C．25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1：10混合，溶液pH为2 |
D．25℃时，向 溶液中加入少量水，溶液中 减小 |
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【推荐2】常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1g
的变化如右图所示。下列说法正确的是
的变化如右图所示。下列说法正确的是 | A．稀释相同倍数时：c(Aˉ)>c(Bˉ-) |
| B．水的电离程度：b=c>a |
| C．溶液中离子总物质的量：b>c>a |
| D．溶液中离子总浓度：a>b>c |
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气体，溶液中
的物质的量与通入
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【推荐1】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
下列说法不正确 的是
| 弱酸 | HCOOH | HCN |  |
| 电离平衡常数(25℃) |  |  |   |
A．室温时，将 的稀KOH溶液与 的稀HCOOH充分反应，若 ， ，则反应后溶液 |
| B．中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等 |
| C．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者 |
D．c(NH )相等的HCOONH4溶液、NH4CN溶液、NH4HCO3溶液中，c(NH4HCO3)＞c(NH4CN)＞c(HCOONH4) |
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【推荐2】下列有关说法正确的是
| A．某温度下，弱酸的酸性：HA>HB，则等浓度的NaA和NaB溶液中离子总浓度前者小 |
B．常温下，将 氨水与 盐酸等体积混合，所得溶液pH=7，则 的电离常数 (忽略溶液混合时体积的变化) |
C．等浓度的①Na2C2O4溶液、②NaHC2O4溶液、③H2C2O4溶液中， 由大到小的顺序为①>③>② |
D．等浓度的HCN和NaCN的混合溶液显碱性，则溶液中 |
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【推荐3】部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表：
下列说法错误的是
| 弱电解质 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数 | Ka = 1.8 ×10-4 | Ka =4.9 ×10-10 | Ka1=4.3 ×10-7 Ka2 = 5.6 ×10-11 |
A．结合H+的能力： ＞CN-＞ ＞HCOO- |
| B．向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+2NaCN =Na2CO3+2HCN |
| C．pH=3 的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V(盐酸) >V( 氨水) |
| D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 |
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解题方法
【推荐1】已知某酸H2A在水中存在下列电离：①H2A=H++HA- ②HA-
H++A2-，下列说法一定正确的是
H++A2-，下列说法一定正确的是| A．Na2A溶液中一定有：c(OH-)= c(H+)+c(HA-) |
| B．Na2A溶液呈碱性，NaHA溶液可能酸性可能呈碱性 |
| C．Na2A溶液中一定有c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(A2-) +c(HA-) |
| D．NaHA溶液一定有c(Na+)＞c(HA-) ＞c(OH-)＞c(H2A) ＞c(H+) |
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【推荐2】25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
已知：lgX=
或
，lg2=0.3，lg3=0.5。下列叙述正确的是
已知：lgX=
或，lg2=0.3，lg3=0.5。下列叙述正确的是| A．曲线m表示pH与的变化关系 |
B．当溶液呈中性时，c(Na+)=c( )+2c( ) |
| C．M点的溶液中：c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+) |
D．25℃时，+H2O  + OH-的平衡常数为2.0×10-4 |
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的醋酸溶液中加入少量
的稀盐酸，溶液的pH会变小
和NaClO溶液中离子总数，前者大于后者
的新制氯水中：
溶液的pH一定比HClO溶液的pH小
