【推荐1】能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
(1)已知：Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH₁=a kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH₂=b kJ·mol^-1
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)　 ΔH₃=c kJ·mol^-1
则C的燃烧热ΔH=_______kJ·mol^-1。
(2)①依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______(填序号)。
A．C(s)+CO₂(g)=2CO(g)
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
C．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g)
D．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)
②若以熔融的K₂CO₃与CO₂为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_______。
(3)某实验小组模拟工业合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1，开始他们将N₂和H₂混合气体20 mol(体积比1∶1)充入5 L合成塔中，反应前压强为P₀，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。
   
请回答下列问题：
①反应达平衡的标志是_______(填字母代号，下同)。
A．压强保持不变
B．气体密度保持不变
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②0~2 min内，以c(N₂)变化表示的平均反应速率为_______。
③欲提高N₂的转化率，可采取的措施有_______。
A．向体系中按体积比1∶1再充入N₂和H₂
B．分离出NH₃
C．升高温度
D．充入氦气使压强增大
E．加入一定量的N₂
(4)25℃时，BaCO₃和BaSO₄的溶度积常数分别是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的悬浊液中，c()=0.2 mol·L^-1，如果加入等体积的Na₂SO₄溶液，若要产生BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物质的量浓度最小是_______mol·L^-1。

【推荐2】二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。
(1)用CO₂和H₂可以合成二甲醚(CH₃OCH₃)。
已知：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)   ΔH₁=－90.1 kJ·mol^－1
CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH₂=－41.1 kJ·mol^－1
2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH₃=－24.5 kJ·mol^－1
则反应2CO₂(g)+6H₂(g)=CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)ΔH=________。
(2)二甲醚(CH₃OCH₃)燃料电池可以提升能量利用率。利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200 mL饱和食盐水(惰性电极)，一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变)。
①二甲醚燃料电池的正极反应式为：___________，负极反应式为：_____________。
②请写出电解食盐水的化学方程式：____________________。
③电解后溶液的c(OH^－)=________，理论上消耗二甲醚的质量为________(保留一位小数)。

【推荐2】氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料。某工厂利用铝土矿(成分为Al₂O₃、Ga₂O₃、Fe₂O₃等)为原料制备GaN的流程如下图所示：

已知：镓与铝同主族，镓的熔点是29.8°C，沸点是2403°C；其氧化物和氢氧化物均为两性化合物；氢氧化物的电离常数如下：

两性氢氧化物	Al( OH)3	Ga( OH)3
酸式电离常数Ka	2×10-11	1×10-7
碱式电离常数Kb	1.3×10-33	1.4×10-34

回答下列问题：

(1)为了提高 “碱溶”效率应采用的措施是__________(回答两种措施）。

(2)滤渣1的成分是_________。

(3)滤液2中通入过量CO₂的理由是________(用离子方程式表示）。

(4)流程中利用镓与NH₃在1000℃反应生成固体半导体材料       GaN，每生成l molGaN时放出15. 45 kJ热量，写出该反应的热化学方程式________。

(5)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH₃发生反应 ，测得反应平衡体系中NH₃的体积分数与压强 P和温度T 的关系曲线如下图所示。图中A 点和C点化学平衡常数的大小关系： K_A____K_C (填“＜”“＝”或 “ > ”) ， 判断的依据是________。

(6)已知铝土矿中Ga₂O₃的质量分数为 a%，某工厂使用 w 吨铝土矿经过一系列反应， 反应过程中镓元素的总利用率为 b%能制得________吨氮化镓

【推荐1】合成氨对人类的生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮。
(1)请结合下列数据分析，工业上选用氮气与氢气反应固氮，而没有选用氮气和氧气反应固氮的原因是_____。

序号	化学反应	K(298K)的数值
①
②

(2)合成氨的反应原理为；在一容积为2L的密闭容器中加入一定量的和0.5mol，在一定条件下发生合成氨反应，反应中的物质的量浓度的变化情况如下图

①根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率_____。
②平衡时测得的物质的量为0.10mol，则的转化率_____，该温度下的平衡常数_____。
(3)对于反应，在一定条件下氨的平衡含量如下表。

温度/℃	压强/MPa	氨的平衡含量
200	10	81.5%
550	10	8.25%

①该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。
②其他条件不变时，温度升高，氨的平衡含量减小的原因是_____。
③哈伯选用的条件是550℃、10MPa，而非200℃、10MPa，可能的原因是_____。

【推荐3】二氧化硫、氮氧化物和一氧化碳等为大气污染的主要成分，其综合治理成为当前重要的研究课题。请回答下列问题：
（1）NO、NO₂体积比为1：1可被NaOH溶液恰好吸收，该反应的化学方程式为__________。
（2）CO在一定条件下可与H₂发生如下反应：CO（g）+3H₂（g）=CH₄（g）+H₂O（g）△H=-944 kJ/mol

化学键	C≡O	C-H	O-H	H-H
键能/kJ·mol-1	x	413	463	436

则x=_____________。
（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的SO₂，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
①a表示__________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。A~E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示__________________。
②阳极的电极反应式为_____________________________。

（4）SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）。若在T₁℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO₂和O₂[其中n（SO₂）：n（O₂）=2：1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。
①图中A点时，SO₂的转化率为____________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率v_C（正）与A点的逆反应速率v_A（逆）的大小关系为v_C（正）___v_A（逆）（填“>”、“<”或“=”）。
③图中B点的压强平衡常数Kp=_____________（用平衡分压代表平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

【推荐1】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生反应：Fe₂O₃(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO₂(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

温度/℃	1 000	1 150	1 300
平衡常数	64.0	50.7	42.9

请回答下列问题：
①该反应的平衡常数表达式K＝__________，ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。
②欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________________。
A．减少Fe的量                                 B．加入合适的催化剂
C．增大容器的体积                            D．降低反应的温度
③在一个容积为1 L的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe₂O₃、CO各2 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO)＝______________，Fe₂O₃的平衡转化率为________。
（2）饱和Mg(OH)₂溶液中滴加FeCl₃溶液,产生红褐色沉淀, 反应的离子方程式是________________________________________。
（3）已知：2Fe(s)+3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s) △H＝−824 kJ·mol^－1、2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) △H＝−1675.7 kJ·mol^－1。则铝与Fe₂O₃发生反应生成Al₂O₃和Fe的热化学方程式为 ：___________________________。

【推荐2】二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：___________________________。
（2）煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。
（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
① 2H₂(g) + CO(g)CH₃OH(g)；ΔH = －90.8 kJ·mol^－1
② 2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)；ΔH= －23.5 kJ·mol^－1
③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g)；ΔH= －41.3 kJ·mol^－1
总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH= ___________；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）
a．高温高压                 b．加入催化剂             c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度       e．分离出二甲醚
（4）已知反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol·L－1）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正 ______ v_逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝ __________。达到平衡时甲醇的转化率α（CH₃OH）= _________