【推荐1】Ⅰ．氮肥工业中，利用消除,可防止催化剂中毒，其反应为,向恒容密闭容器中装入足量固体和,不同温度下，测得体积分数随时间t变化曲线如图所示。
回答下列问题：

(1)温度在和时的化学平衡常数_____________（填“>”、“<”或“=”）。
(2)在温度下b点时的转化率为_____________；在温度下，0到内反应速率_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。

A．c点时两温度下的转化率相等

B．增加的用量可增大的转化率

C．a、c点的正反应速率：

D．其他条件不变，缩小容器体积可以加快化学反应速率

Ⅱ．将转化为高附加值化学品，能有效的促进“碳达峰、碳中和”。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和,发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其他条件不变，测得不同温度下的转化率和的选择性如下图所示。
（的选择性）

回答下列问题：
(4)温度后，温度升高选择性降低的原因是____________________________。
(5)温度下，经过t分钟反应达到平衡状态，以的物质的量变化表示反应的化学反应速率_____________,反应Ⅱ的平衡常数_____________（保留两位有效数字）。
(6)时，向甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入物质的量均为的和,若只发生反应Ⅱ，其正反应速率．若甲、乙容器平衡时(甲):(乙)，则甲、乙容器的体积之比_____________ [为气体分压，p为平衡总压强，为B的物质的量分数] 。

【推荐2】二甲醚又称甲醚,简称 DME，熔点，沸点，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。 由合成气()制备二甲醚的反应原理如下：
①
②
回答下列问题：
（1）已知:，若由合成气() 制备 ，且生成，其热化学方程式为_______________。
（2）有人模拟该制备原理：500K时，在2L的密闭容器中充入和_. 5min达到平衡,平衡时测得，，此时的转化率为___________。用 表示反应①的速率是_____________，可逆反应②的平衡常数 =_______________________
(3)在体积一定的密闭容器中发生反应②，如果该反应的平衡常数值变小，则下列说法正确的是_________________ 。

A. 平衡向正反应方向移动
B. 平衡移动的原因是升高了温度
C. 达到新平衡后体系的压强不变
D. 容器中的体积分数减小
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中,按不同投料比充入和进行反应①，平衡时和的转化率如图所示，则a=________ (填数值)。
（5）用活性炭还原法处理氮氧化物的有关反应为：。向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和，恒温（）时，各物质的浓度随时间的变化如下表：

浓度/ 时间/min
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

在31 min时，若只改变某一条件使平衡发生移动，40 min，50 min时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件是__________________。
在51 min时，保持温度和容器体积不变再充入和，使二者的浓度均增加至原来的两倍，此时化学平衡__（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。

【推荐3】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
(1)汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示。1molN₂和1molO₂完全反应生成NO会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质，该反应的化学方程式为___________。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入1molNO和2molCO进行(2)反应，下列能判断反应达到化学平衡状态的是___________。
①反应速率v(NO)=v(CO)
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO的物质的量分数保持不变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的压强不再改变
Ⅱ．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积都为1.0L的恒容密闭容器中分别充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O₂)随时间(t)变化情况见下表：

	0	3	6	12	24	36
甲容器	0	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器	0	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

(4)T₁____________T₂(>、<或=)
(5)甲容器中，内的平均反应速率___________。
(6)甲容器中平衡转化率为___________。
Ⅲ．将转化为，再以、、熔融组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y。
(7)石墨Ⅰ为___________极(填正、负)，Y化学式为___________。
(8)石墨Ⅱ电极反应式为___________。

【推荐1】回答下列问题：
(1)在FeCl₃和KSCN溶液中存在如下平衡：Fe³⁺(黄色)+3SCN^-(无色)Fe(SCN)₃(红色)。将上述溶液均分置于两支试管中；向其中一支试管中加入饱和FeCl₃溶液，溶液颜色变___(填“深”或“浅”)；向另一支试管中滴加0.01mol/LNaOH溶液，平衡向___(填“正”或“逆”)方向移动。
(2)已知：Cr₂O(aq)(橙色)+H₂O(l)2CrO(aq)(黄色)+2H⁺(aq) ∆H=+13.8kJ·mol^-1，某同学研究浓度对化学平衡的影响，现象如下：

①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
下列说法正确的是___。
A.该反应是一个氧化还原反应
B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr₂O完全反应
C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
Ⅲ.某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如表(见表格)，请结合表中信息，回答有关问题：

实验序号	反应温度/℃	参加反应的物质
		Na2S2O3		H2SO4		H2O
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
①	20	10	0.1	10	0.1	0
②	20	5	0.1	10	0.1	5
③	20	10	0.1	5	0.1	5
④	40	5	0.1	10	0.1	5

已知：该反应的化学方程式：Na₂S₂O₃+H₂SO₄=S↓+SO₂↑+H₂O+Na₂SO₄
(3)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是__(填实验序号)。
(4)在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：①和②、①和③的组合比较，所研究的问题是___。找出哪种组合是温度对化学反应速率的影响___。
(5)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较：___。

【推荐3】以铜为原料可制备应用广泛的氧化亚铜。
（1）向CuCl₂溶液中通入SO₂可得到CuCl沉淀，发生反应的化学方程式为：____。
（2）由CuCl水解再热分解可得到纳米Cu₂O。CuCl水解为：CuCl(s)＋H₂O(l)CuOH(s)＋Cl^－(aq)＋H^＋(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下K_W、K_sp(CuOH)、K_sp(CuCl)的关系为K=___。
（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu₂O，阳极及其溶液中有关转化如图1所示。溶液中③、④二步总反应的离子方程式为：___。
   
（4）Cu₂O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH＝a kJ·mol^－1。按n(H₂)/n(CO)＝2：1投料比将H₂与CO充入V L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①该反应的ΔH___0（填“<”或“>”），图中压强P₁、P₂、P₃由大到小的关系是___。
②起始时，容器中c(H₂)＝0.20mol·L^－1，c(CO)＝0.10mol·L^－1，在P₃及T₁℃下反应达到平衡，此时反应的平衡常数为___。（保留一位小数）
起始时，若容器中c(H₂)＝0.40mol·L^－1，c(CO)＝0.20mol·L^－1，T₁℃下反应达到平衡，CO的平衡转化率____。
A．大于40%          B．小于40%          C．等于40%          D．等于80%

【推荐1】（1）甲醇是可再生能源，具有开发应用的广阔前景，回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是________（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂          B．混合气体总物质的量不变
C．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化     D．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A）________K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．   

（2）已知25℃合成氨反应中，1mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N₂和3mol H₂混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol。回答下列问题：
① 该反应的热化学方程式是________ ；
② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向________ （填“正反应方向”、“逆反应方向”）移动；加入催化剂平衡________（填“正”、“逆”、 “不”）移动；
③ 前2s内v（H₂）是________。

【推荐2】Ⅰ.恒温恒容下，将2mol气体A和2mol气体B通入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，2min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为___________。
(2)x=___________。
(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．压强不再变化	B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化	D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

Ⅱ.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度T的关系如下：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(4)800℃在固定容器的密闭容器中放入混合物，各物质浓度为，，，，此时刻___________(填“是”、“否”或“不能确定”)为平衡状态，此时___________(填“=”、“>”、“<”或“不能确定”)。

【推荐1】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式为
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　 ΔH＝－393.5   kJ•mol^－1
H₂(g)＋ O₂(g)=H₂O(g)       ΔH＝－242.0   kJ•mol^－1
CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)     ΔH＝－283.0   kJ•mol^－1
（1）根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式： _______   。
（2）比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H₂(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C（s）完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图，并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是 _____（填“甲”或“乙”）；判断的理由是________。

（3）CO、H₂等可燃性气体可以设计成燃料电池，燃料电池是一种能量转化率较高的发电装置。如图是一种氢氧燃料电池示意图，则该电池a极的电极反应式为 ________ 。若将H₂换成CH₄，则该电池负极的电极反应式为 _______ 。

【推荐2】某同学用如图装置电解硫酸钾溶液来获得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。

(1)Y极与电源的___________(填“正”或“负”)极相连，氧气从___________(填“A”“B”“C”或“D”)口导出。
(2)离子交换膜只允许一类离子通过，则N为___________(填“阴离子”或“阳离子”，下同)交换膜，M为___________交换膜，图中少量硫酸和少量氢氧化钾的作用是___________。
(3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池(石墨为电极)，则电池负极的电极反应式为___________。
(4)若使用铅蓄电池作电源完成上述电解(铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O)，当制得5.6 L标准状况下的氢气时，理论上铅蓄电池消耗硫酸___________ mol，负极板质量增加___________g。

【推荐3】I.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的坐标曲线来表示，请回答下列问题：

(1)反应时间由O→a不产生氢气的原因是___________。
(2)反应时间由a→c产生氢气的速率逐渐增大的主要原因是___________。
(3)反应时间从c以后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是___________。
II.在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。

①a电极是电源的___________极；b电极的电极反应为___________。
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了___________mol电子。