【推荐1】乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。
(1)室温下，测得0.1mol/L H₂C₂O₄溶液的pH=1.3，写出草酸的电离方程式_____。
(2)草酸溶液中各粒子的物质的量分数随溶液pH变化关系如下图所示：

①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5时发生的主要反应的离子方程式是_____。②0.1mol/LKHC₂O₄溶液中，下列粒子浓度关系正确的是_____(填序号)。
a．
b．
c．

【推荐2】今有、、三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应：；；，回答下列问题：
(1)相同条件下，、、三种酸中，酸性最强的是___________；
(2)、、、、、六种离子中，最容易结合质子的是___________；最难结合质子的是___________；
(3)完成下列反应的离子方程式
①___________；             
②___________。

【推荐3】按要求书写下列方程式：
(1)水溶液中的电离方程式：
①硫酸氢钠_______。       
②一水合氨_______。
③碳酸_______。
(2)离子方程式：
①澄清石灰水与过量的碳酸氢钠溶液混合_______。
②碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合_______。
(3)已知298 K、101 kPa时，①N₂(g)+2O₂(g) = 2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1，
②N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g)+2H₂O (g)；△H=-534 kJ·mol^-1，
根据盖斯定律写出肼(N₂H₄)与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_______。

【推荐1】现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃·H₂O、⑧H₂O，回答问题：
(1)NH₄Cl 溶液显_______性，用离子方程式表示_______。
(2)常温下，pH=10 的 CH₃COONa 溶液中，水电离出来的 c(OH^- )为_______mol/L，在 pH=3 的CH₃COOH 溶液中水电离出来的 c(H⁺ )为_______mol/L。
(3)已知水中存在如下平衡：H₂O+H₂O⇌H₃O⁺+OH^- ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_______。
A.向水中加入 NaHSO₄ 固体                       B.向水中加入 Na₂CO₃ 固体
C.加热至 100℃                                                                    D.向水中加入(NH₄)₂SO₄ 固体
(4) 常温下，将 pH=12 的 NaOH 和氨水分别加水稀释 100 倍后，稀释后 NaOH 的 pH_______10， 氨水的 pH_______10(填“>”“<”或“=”)
(5)等物质的量浓度的④NH₄Cl、⑤CH₃COONa、⑦NH₃·H₂O溶液中 浓度由大到小的顺序是____________(填序号)

【推荐2】依据所学知识回答问题：
(1)液态是一种似水溶剂，可以微弱电离：，在液态中，视为酸，为碱，试写出二者在液态体系中发生反应的化学方程式：___________。
(2)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的或结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：
与水反应：___________；
与热水反应：___________。
(3)常温下，在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，___________；将的溶液与的溶液等体积混合后，混合溶液中___________。

【推荐3】在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故。
(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_______。
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_______。
(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_______。

A．酸性：HF>HCl>HBr>HI	B．键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I
C．熔点：HF<HCl<HBr<HI	D．还原性：HF<HCl<HBr<HI

(4)常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7，原因_______。常温下HClO的电离平衡常数为_______。洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式_______。
(5)高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na₂FeO₄，该反应的离子反应方程式为_______。
②Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4+10H₂O⇌4Fe(OH)₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_______溶液(填序号)
a.水 b.NH₄Cl、异丙醇 c.Fe(NO₃)₃、异丙醇 d.CH₃COONa、异丙醇
(6)消毒效率是物质单位质量得到的电子数，则Cl₂与NaClO两种消毒剂的消毒效率之比为__。