已知常温下
，
，下列有关说法不正确的是
，，下列有关说法不正确的是A．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中： |
| B．AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小 |
| C．向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀 |
D．欲用1L NaCl溶液将0.01mol AgBr全部转化为AgCl，则 |
更新时间：2021-11-15 21:09:56
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】在恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
下列说法正确的是
| 温度/℃ | 25 | 80 | 220 |
| 平衡常数 | 5×104 | 2 | 2× 10-5 |
下列说法正确的是
| A．由表中数据分析知生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应 |
| B．25℃时反应Ni(CO)4(g)⇌Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-4 |
| C．80C℃达到平衡时，测得c(CO)=1mol·L-1，则c[Ni(CO)4]=2mol·L-1 |
| D．80℃，若测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L-1，则此时v(正)＞v(逆) |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】T℃，体积均为1L的甲、乙、丙容器中发生反应：
，
。t1时刻容器中X、Y与Z的物质的量如下表，下列说法正确的是
，。t1时刻容器中X、Y与Z的物质的量如下表，下列说法正确的是| X | Y | Z | |
| 甲 |  |  |  |
| 乙 |  | | |
| 丙 |  | | |
A．甲容器中 |
B．乙容器若降低温度，达到平衡时 可能为 |
| C．乙、丙容器达到平衡后，X的浓度不相等 |
| D．若丙容器中X的体积分数不变，则该反应已达平衡 |
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、
和
分别在三者总量中所占物质的量分数
随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是
单选题
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【推荐1】以MnO2为原料发生反应制得的MnCl2溶液，当中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2．根据上述实验事实，下列分析正确的是
| A．MnS的溶解度小于CuS、PbS、CdS等硫化物的溶解度 |
| B．除杂试剂MnS也可用Na2S替代 |
| C．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2-=CuS↓ |
| D．整个过程中涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】实验小组设计实验除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO
并进行定性检验。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。不正确 的是
并进行定性检验。已知：Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。
| A．调节溶液的pH＞12，可使滤液中c(Mg2+)＜1×10-5mol/L |
B．加入Na2CO3溶液发生的反应是Ba2++CO =BaCO3↓、Ca2++CO=CaCO3↓ |
| C．加入盐酸发生的反应是2H++CO=CO2↑+H2O、H++OH-=H2O |
| D．若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 |
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)
0.025mol/L
10-4
单选题
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解题方法
【推荐1】下列实验操作和现象不相符的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 |
| A | 向溴的氯仿溶液中通入足量乙烯 | 溴的氯仿溶液颜色逐渐变浅，最终变为无色 |
| B | 向淀粉溶液中先加入足量稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热 | 产生砖红色沉淀 |
| C | 向盛有大量水的烧杯中加入少量钠块 | 钠块熔化成银白色小球 |
| D | 常温下，向AgCl浊液中加入KI浓溶液，振荡已知：[Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)] | 白色浊液变成淡黄色浊液(或沉淀) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列解释事实的离子方程式不正确的是( )
| A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2−+3H2↑ |
| B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72−(橙色)+H2O⇌2CrO42−(黄色)+2H+ |
| C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32- +CO2+H2O=H2SiO3(胶体)+ CO32- |
D．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- |
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【推荐1】常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入
溶液中，该过程中溶液
与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的
与
均约为
，下列叙述错误的是
溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为，下列叙述错误的是
A．a点对应溶液中由水电离出的 |
B．b点对应溶液中： |
C．由e点可知，反应 的平衡常数约为 |
| D．最好选择d~e段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 |
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【推荐2】H2A是一种二元弱酸，H2A由于与空气中的某种成分作用其浓度基本保持不变。某天然水体中lgc(X)(X为H2A、HA-、A2-、M2+)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
| A．H2A为H2SO3 |
| B．曲线②代表A2- |
| C．Ksp(MA)的数量级约为10-9 |
| D．H2A的二级电离常数为10-8.3 |
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【推荐3】黄铁矿(主要成分FeS2)，在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法正确的是
| A．发生反应a时，每1 mol FeS2被还原，转移14 mol e- |
| B．已知25°C时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79 ×10-39，则该温度下d逆反应的平衡常数为K=2.79 ×103 |
C．c发生反应的离子方程式为：4Fe3++FeS2+8H2O=5Fe2++2 +16H+ |
| D．为了验证b过程反应后溶液中是否含Fe2+，可选用氯水和KSCN溶液 |
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