向绝热恒容密闭容器中通入
和
，一定条件下使反应
达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是
和，一定条件下使反应达到平衡，在此过程中正反应速率随时间变化的曲线如图所示。由图得出的结论正确的是| A．反应在a、b点均未建立平衡，c点恰好达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．若在恒温恒容密闭容器中，以相同的投料进行该反应，平衡时转化率大于绝热恒容密闭容器中转化率 |
更新时间：2021-11-17 00:09:51
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【推荐1】知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．该反应的ΔH>0 |
| B．X点CH4的转化率为20% |
| C．X点与Y点容器内压强比为51∶55 |
| D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆) |
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解题方法
【推荐2】以下图像对应的叙述正确的是
 |  |  |  |
 |  |   | |
| 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| A．图丁：该正向反应在任何温度下都能自发进行 |
| B．图丙：对图中反应升高温度，该反应平衡常数减小 |
C．图乙： 时刻改变的条件只能是加入催化剂 |
D．图甲： 的平衡转化率为 |
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【推荐3】工业上用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
(g)
(g)+H2(g)。现将 x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]
(g)(g)+H2(g)。现将 x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生反应，维持体系总压强p总恒定。在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度的变化如图所示。不考虑副反应，下列说法错误的是[已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]| A．400℃时，再向体系中通入水蒸气，v正、v逆均减少，且乙苯的转化率升高 |
| B．500 ℃时，再向体系中通入 0.2 x mol乙苯，平衡时各物质的体积分数保持不变 |
C．500 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数 |
| D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是 450℃时的2.25 倍 |
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【推荐1】如图是可逆反应X2＋3Y2 
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是
2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是 | A．t1时，只有正方向反应 |
| B．t2～t3，反应仍在进行 |
| C．t2时，反应到达限度 |
| D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 |
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解题方法
【推荐2】一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）
2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是
2Z（g），若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3（均不为 0，单位 mol/L），达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是| A．c1∶c2＝1∶3 | B．平衡时 Y 和 Z 的生成速率之比为 3∶2 |
| C．X、Y 的转化率之比等于 1:3 | D．c2 的取值范围为 0＜c2＜0.42 mol/L |
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【推荐3】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确 的是
2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法| 容器 编号 | 容器类型 | 起始物质的量 / mol | 平衡时SO3的物质的量 / mol | ||
| SO2 | O2 | SO3 | |||
| I | 恒温恒容 | 2 | 1 | 0 | 1.8 |
| II | 恒温恒压 | 2 | 1 | 0 | a |
| III | 绝热恒容 | 0 | 0 | 2 | b |
| A．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率 |
| B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数 |
| C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8 |
| D．若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆 |
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【推荐1】在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是
2NH3(g)＋CO2(g) ΔH>0。下列说法中正确的是| A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态 |
| B．该反应在任何条件下都能自发进行 |
| C．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率 |
| D．保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度不变 |
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解题方法
【推荐2】一定温度、体积的密闭容器中，可逆反应A(s)+3B(g)2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（ ）
①C的生成速率和C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③混合气体的密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
⑦容器中C的体积分数不变
2C(g)达到平衡时，下列说法能判断该反应达到平衡的是（ ）①C的生成速率和C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
③混合气体的密度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
⑤A、B、C物质的量之比为1∶3∶2
⑥混合气体的平均相对分子质量不变
⑦容器中C的体积分数不变
| A．②④⑤⑦ | B．①③④⑥⑦ | C．①④⑥⑦ | D．①③④⑤ |
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【推荐1】向一恒容密闭容器中加入
和一定量的
，发生反应
。
的平衡转化率按不同投料比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
和一定量的，发生反应。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A． |
B．反应速率： |
C．点a、b、c对应的平衡常数： |
D．反应温度为 ，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 |
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【推荐2】对于可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是
eC(g)＋fD(g)，当反应过程中其他条件不变时，C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述正确的是 | A．达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数将增大 |
| B．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正方向移动 |
| C．化学方程式中n＞e＋f |
| D．达到平衡后，若升高温度，化学平衡向逆方向移动 |
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【推荐3】下列关于各图的叙述正确的是
| A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol-1 |
B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2 2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积 |
| C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω(B)>ω(A) |
| D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH |
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