对已经达到化学平衡的反应
，增大容器体积使压强减小对反应产生的影响是
，增大容器体积使压强减小对反应产生的影响是| A．反应速率增大，平衡向正反应方向移动 |
| B．反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| D．反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 |
更新时间：2021-11-20 10:17:07
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【推荐1】下列操作能达到实验目的的是
| 选项 | 目的 | 实验操作 |
| A | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 | 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1 CH3COONa溶液的pH |
| B | 探究浓度对反应速率的影响 | 向2支分别盛有3mL不同浓度的Na2 SO3溶液的试管中，同时加入3mL5%H2O2溶液 |
| C | 探究温度对化学平衡的影响 | 加热1mol·L−1FeCl3溶液 |
| D | 检验铁锈中是否含有二价铁 | 将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，观察紫红色是否褪去 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
【推荐2】探究反应条件对0.30mol·L-1稀H2SO4与0.30mol·L-1Na2S2O3溶液反应速率的影响，测定结果如下，下列说法错误的是（ ）
| 编号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | H2SO4溶液/mL | 甲 | 乙 |
| ① | 20 | 20.0 | 20.0 | 0 | x |
| ② | 20 | 10.0 | 20.0 | a | y |
| ③ | 30 | 20.0 | 20.0 | b | z |
| A．若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为10.0 |
| B．若b=0，则上述实验①③是探究温度对化学反应速率的影响 |
| C．实验中发生反应的离子方程式为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O |
| D．甲是水的体积，乙是实验需要测量的物理量：产生气泡的时间 |
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【推荐1】向体积为2L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，在500℃下发生反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，反应一段时间后达到平衡，反应过程中测得的数据如表所示，下列说法正确的是
CH3OH(g)+H2O(g)，反应一段时间后达到平衡，反应过程中测得的数据如表所示，下列说法正确的是| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(CH3OH)/mol | 0.80 | 1.21 | 1.50 | 1.50 |
| A．0～2min内，用H2表示的平均反应速率v(H2)=0.2mol•L-1•min-1 |
| B．平衡后充入惰性气体，则v正＞v逆 |
| C．平衡时H2的转化率为75% |
| D．再加入2molCO2，化学反应速率增大，CO2的平衡转化率增大 |
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真题
名校
【推荐2】对平衡CO2（g）
CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
CO2（aq） △H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是| A．升温增压 | B．降温减压 |
| C．升温减压 | D．降温增压 |
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)制取硫酸，其反应流程如下：
全部转化成
