一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：| 容器1 | 容器2 | 容器3 | |
| 反应温度T/K | 700 | 700 | 800 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 | 2molSO2、1molO2 |
| 平衡v正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
| 平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
| 平衡体系总压强p/Pa | p1 | p2 | p3 |
| 物质的平衡转化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
| 平衡常数K | K1 | K2 | K3 |
| A．v1＜v2，c2＜2c1 | B．K1＞K3，p2＞2p3 |
| C．v1＜v3，α1(SO2)＜α3(SO2) | D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＜1 |
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更新时间：2021-11-30 19:36:04
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【推荐1】在一个恒温恒压的密闭容器中，有V2O5存在时发生反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。该反应过程为①SO2+V2O5
SO3+2VO2、②……下列有关该反应的说法不正确的是
2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol。该反应过程为①SO2+V2O5SO3+2VO2、②……下列有关该反应的说法不正确的是| A．反应②是O2+4VO22V2O5 |
| B．V2O5降低了反应的活化能 |
| C．增大O2浓度时该反应的ΔH不变 |
| D．当2v(O2)逆=v(SO3)正时加入V2O5，等式仍然成立，v(O2)逆、v(SO3)正值不变 |
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【推荐2】T℃时，A气体与B气体反应生成C气体. 反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示,并于t1时刻达到平 衡；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图（Ⅱ）所示. 则下列结论正确的是
| A．在（t1+10）min时，保持其它条件不变，增大压强，平衡逆向移动 |
| B．其它条件不变，升高温度，A的转化率一定增大 |
| C．T℃时，若由0.4mol／L A、0.4mol／L B和0.2mol／L C反应，达到平衡后，c（C）仍为0.4mol／L |
| D．（t1+10） min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动 |
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【推荐1】氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g)Cl2(aq) ①
Cl2(aq)+ H2OHClO + HCl ②
下列表述正确的是
Cl2(g)
Cl2(aq) ①Cl2(aq)+ H2O
HClO + HCl ②下列表述正确的是
A．反应②的平衡常数K= |
| B．氯水中加入硫酸调节pH， pH越低消毒能力越强 |
| C．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 |
| D．氯水中加入四氯化碳进行萃取，反应②逆向移动，反应①正向移动 |
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名校
解题方法
【推荐2】在一定温度下，在A容器充入2molSO2(g)、1molO2(g)，B容器充入2molSO3(g)并保持体积不变。起始时A和B容积相等。加入催化剂在400℃发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0，为使c(SO2)相等，下列措施不可行的是
2SO3(g) ΔH<0，为使c(SO2)相等，下列措施不可行的是| A．向A容器中再充入一定量的氦气 | B．向B容器中再充入一定量的SO3气体 |
| C．适当降低B容器的温度 | D．将A的活塞往上拉至反应前的位置 |
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和
混合后迅速产生大量
气体
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【推荐1】关于化学平衡，下列说法正确的是
| A．化学平衡正向移动时，生成物的质量分数一定增大 |
| B．化学平衡正向移动时，反应物的转化率一定增大 |
| C．平衡体系颜色发生了变化，则平衡一定发生了移动 |
| D．反应前后气体分子数不等的反应，加压，平衡一定发生移动 |
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名校
【推荐2】一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是| A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s) | B．反应达到平衡时，X的转化率为30% |
| C．反应放出的热量可用于提高反应速率 | D．反应达到平衡时，n(X)∶n(Y)＝1∶1 |
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【推荐3】向10L恒容密闭容器中充入2 molCO和1molSO2，发生反应：2CO(g)+SO2(g)⇌S(l)+2CO2(g)ΔH<0，CO和CO2的平衡体积分数(φ)与温度(T)的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．图中表示CO的平衡体积分数与温度的变化关系的曲线为L2 |
| B．T1℃时，若反应经5min达平衡，则0~5min的平均反应速率v (CO)=0.02 mol·L-1·min-1 |
| C．T1℃时，CO的平衡转化率等于SO2的平衡转化率，均为50% |
| D．T1℃时，若向此平衡体系中再加入2 mol CO2和1mol S，平衡向逆反应方向移动，且CO的平衡体积分数增大 |
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名校
解题方法
【推荐1】已知某化学反应的平衡常数表达式K＝
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
下列有关叙述不正确的是( )
，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
| A．上述反应的正反应是放热反应 |
| B．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) |
C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式： ，判断此时的温度是1000℃ |
| D．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.6 mol，该反应达到平衡状态 |
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【推荐2】在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：
下列说法正确的是
2NO2(g)，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示： | 时间/s | 0 | 2 | 10 | 30 | 60 | 90 |
| n(N2O4)/mol | 0.3 | c | 0.15 | 0.125 | b | 0.12 |
| n(NO2)/mol | 0 | d | a | 0.35 | 0.36 | 0.36 |
| A．10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol·L-1·s-1 |
| B．a = 0.15 |
| C．2s时容器内压强至少为反应前的1.1倍以上 |
| D．其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3mol NO2，建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量减小 |
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适中
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【推荐3】向体积为10L的恒容密闭容器中通入1.1 mol CH4(g)和1.1molH2O(g)制备H2，反应原理为
(正反应吸热)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是
(正反应吸热)。在不同温度(Ta、Tb)下测得容器中n(CO)随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是| A．温度Ta<Tb |
B．Ta时，CH4的平衡转化率 |
| C．Tb时，平衡时再充入1.1 mol CH4，平衡常数增大 |
| D．Tb时，若改为恒温恒压容器，平衡时n(CO)>0.6mol |
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