【推荐1】下列说法正确的是(    )

A．任何条件下,纯水的pH都是7

B．纯水中

C．纯水的pH大于7

D．任何条件下,纯水都显中性

【推荐2】常温下，向20 mL0.1 mol/L氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A．常温下，0.1 mol/L氨水中，c(OH-)=1×10-5 mol/L

B．b点代表溶液一定呈中性

C．c点溶液中有可能c(NH)=c(Cl-)

D．d点溶液中：c(H+)＞c(OH-)＞c(Cl-)＞c(NH)

【推荐3】1.氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH₃NH₂）的性质与氨相似，CH₃NH₂·H₂O也是一元弱碱，25℃时电离常数K_b=4.0×10^-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH^-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是

A．甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈碱性

B．C点所在溶液中 =2.5×10-5

C．A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+):C > D > B > A

D．B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

【推荐1】常温下，改变0.1mol·L^-1二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =]。下列叙述错误的是
   

A．pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH-)

B．常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=10-42

C．pH=2.7时，c(HA-)＞c(H2A)=c(A2-)

D．KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)

【推荐2】已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10-7	K1=1.54×10-2	K=2.95×10-8
K2=5.61×10-11	K2=1.02×10-7

下列说法正确的是

A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

【推荐3】pH是溶液中的负对数，若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下， 某浓度的草酸水溶液中，、随着溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法 不 正 确的是

A．曲线Ⅰ代表的浓度随着pH增大先变小后变大

B．草酸的电离常数；

C．时，

D．

【推荐1】pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。下图为25℃时H₂CO₃溶液的pC﹣pH图。

下列说法正确的是

A．pH=6时，溶液中c(H2CO3)= c(HC)> c(C)> c(H+)

B．H2CO3二级电离平衡常数Ka2的数量级为10-10

C．pH=8.5时，溶液中存在c(H＋)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(C)

D．25℃时，向H2CO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时，溶液中c(Na＋)< c(HC)+2c(H2CO3)

【推荐2】常温下0.1 mol·L^－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10^－8，下列叙述正确的是

A．该溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

B．浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)

D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)

【推荐3】25℃时，水溶液中、、的分布分数与pH的关系如下图。例如。向0.5L浓度为0.1mol/L的氨水中通入气体。已知该温度下，的，下列说法正确的是

A．通入0.05mol时，

B．当时，

C．当时，

D．的

【推荐1】下列说法正确的是

A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B．反应常温下能自发进行，该反应的

C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

【推荐2】有0.1 mol·L^－1的三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是(　　)

A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)

B．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)

C．溶液①②等体积混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

D．溶液①③等体积混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

【推荐3】在常温下，向一定浓度的二元弱酸H₂A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC(pC=-lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)与溶液pH的变化关系如图。下列说法正确的是

A．常温下，H2A的Ka1=10-5.3

B．曲线II 代表pc(A2-)随着pH的变化曲线

C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D．pH=3时，溶液中c(HA-)<c(A2-)=c(H2A)