【推荐1】图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是

A．图①可以表示反应

B．图②表示，a、b、c中只有b点达到化学平衡状态

C．图③可以表示反应的反应速率随压强变化的关系

D．图④可以表示反应，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像

【推荐2】下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A．棕红色的加压后颜色先变深后变浅

B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量

C．打开汽水瓶盖，立即有气体逸出

D．氢气、碘气与碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深

【推荐3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．重铬酸钾溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变黄色[重铬酸钾溶液中存在：Cr2O (橙色) +H2O 2CrO (黄色)+ 2H+]

B．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

C．氯水宜保存在低温、避光条件下

D．加入催化剂，加快氮气和氢气转化为氨气的速率

【推荐1】298K时，向20mL一定浓度的NaOH溶液中滴加0.1mol^.L^-1HCOOH溶液，滴加过程中水电离的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．上述NaOH溶液的浓度为0.1mol.L-1

B．B、D两点溶液均为中性

C．C点表示NaOH溶液与HCOOH溶液恰好完全反应

D．若D点对应的甲酸溶液体积为V1mL，则HCOOH电离平衡常数为Ka=

【推荐2】下列说法错误的是
①强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
②氨气溶于水，当电离出的时，表明电离处于平衡状态
③室温下，由一元碱的，可知溶液中存在
④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大
⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小
⑥室温下，的溶液与的溶液中水的电离程度相同
⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性

A．①②③④

B．②③④⑤

C．②④⑤⑥

D．④⑤⑥⑦

【推荐3】升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率	B．化学反应的平衡常数
C．水的离子积	D．吸热反应反应物的转化率

【推荐1】下列说法正确的是

A．同一条件下，不同物质的量浓度的氨水的电离程度是相同的

B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

【推荐2】常温下，有关盐酸与醋酸溶液的说法正确的是(　　)

A．pH＝2.0 的盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的 pH >2.0

B．浓度为0.1 mol·L -1 等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c( Cl-)＞ c(CH3COO- )

C．相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)＝c(Cl- )

D．等浓度的盐酸和醋酸与足量的锌反应产生气体的体积(同温同压时)相同

【推荐3】在氨水中存在电离平衡：，下列情况能使电离平衡向左移动的是

A．加水

B．通HCl

C．加NH4Cl固体

D．加CH3COOH

【推荐1】工业回收铅蓄电池中的铅，常用或溶液处理铅膏(主要成分)获得：   。经处理得到的灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb，下列说法正确的是

A．的溶解度小于

B．处理后，或溶液的pH升高

C．若用等体积、等浓度的和溶液分别处理，溶液中的转化率较大

D．整个过程涉及一个复分解反应和两个氧化还原反应

【推荐3】一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下

B．从Y点到Z点发生的离子反应为

C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化

D．P点溶液中