氢气是重要的化工原料，研究氢气的高效利用具有深远的意义。回答下列问题。
Ⅰ．合成氨工业中，H2与N2在铁触媒的作用下反应历程为：
①化学吸附：N2(g)→2N*(*表示吸附态，下同)、H2(g)
2H*；
②表面吸附：N*+H*NH*、NH*+H*NH2*、NH2*+H*NH3*。
③脱附：NH3*NH3(g)。其中脱附决定合成氨的整体反应速率。
(1)根据题意，铁触媒在合成氨中的作用为___________ 。
(2)实际生产中，原料气中H2和N2的物质的量之比为2.8∶1，N2适度过量的理由除了原料易得、可提高H2的转化率外，还有___________ 。
(3)已知：Ka1(H2SO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2SO3)。工业上用氨水处理硫酸厂尾气中的SO2，恰好生成(NH4)2SO3时，溶液显___________ 性(填“酸”“中”或“碱”，下同)；继续吸收SO2恰好生成NH4HSO3时，溶液显___________ 性。
Ⅱ．在一定条件下，H2可以用于治理氮氧化物污染。
(4)有关键能如下表，则2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)该反应正反应与逆反应活化能之差为___________
(5)向两个容积为2 L的刚性容器中均充入2 mol H2和2 mol NO，分别在220℃和300℃发生反应：2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)。测得两容器中H2与H2O的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线Ⅰ平衡后气体的总压强为p1kPa，曲线Ⅱ平衡后气体的总压强为p2kPa。
①220℃条件下的变化曲线为___________ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；ad段N2的平均反应速率为___________ mol/(L·min)。
②a、c、d三点的逆反应速率由大到小的顺序为___________ (用a、c、d表示)；曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的Kp=___________ (Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
Ⅰ．合成氨工业中，H2与N2在铁触媒的作用下反应历程为：
①化学吸附：N2(g)→2N*(*表示吸附态，下同)、H2(g)
2H*；②表面吸附：N*+H*
NH*、NH*+H*NH2*、NH2*+H*NH3*。③脱附：NH3*
NH3(g)。其中脱附决定合成氨的整体反应速率。(1)根据题意，铁触媒在合成氨中的作用为
(2)实际生产中，原料气中H2和N2的物质的量之比为2.8∶1，N2适度过量的理由除了原料易得、可提高H2的转化率外，还有
(3)已知：Ka1(H2SO3)＞Kb(NH3·H2O)＞Ka2(H2SO3)。工业上用氨水处理硫酸厂尾气中的SO2，恰好生成(NH4)2SO3时，溶液显
Ⅱ．在一定条件下，H2可以用于治理氮氧化物污染。
(4)有关键能如下表，则2H2(g)+2NO(g)
N2(g)+2H2O(g)该反应正反应与逆反应活化能之差为| 化学键 | H—H | NO | N2 | H—O |
| 键能/(kJ·mol−1) | 436 | 632 | 946 | 464 |
(5)向两个容积为2 L的刚性容器中均充入2 mol H2和2 mol NO，分别在220℃和300℃发生反应：2H2(g)+2NO(g)
N2(g)+2H2O(g)。测得两容器中H2与H2O的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线Ⅰ平衡后气体的总压强为p1kPa，曲线Ⅱ平衡后气体的总压强为p2kPa。①220℃条件下的变化曲线为
②a、c、d三点的逆反应速率由大到小的顺序为
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（已下线）第16周 晚练题-备战2022年高考化学周测与晚练（新高考专用）
更新时间：2021-12-17 18:31:05
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】按要求完成下列填空。
(1)下列变化过程，属于化学反应且放热的是_______ 。
①浓
稀释②酸碱中和反应③Mg条与盐酸反应④
与
⑤铝热反应⑥碳高温条件下还原
生成CO
(2)以
为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
①上述过程①中，能量的变化形式是由_______ 转化为_______ 。
②写出分解生成CO和
的热化学方程式_______ 。
③CO和作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，Y为电池的_______ (填“正”或“负”)极，
向_______ 极移动(填“X”或“Y”)，负极电极反应式为_______ 。
(3)已知反应：
kJ/mol，在一定温度下，取1mol
和3mol
放在1L密闭容器中，在催化剂条件下进行反应，测得平衡时反应放出的热量30.7kJ，则此温度下，该反应的平衡常数为_______ 。
(1)下列变化过程，属于化学反应且放热的是
①浓
稀释②酸碱中和反应③Mg条与盐酸反应④与⑤铝热反应⑥碳高温条件下还原生成CO(2)以
为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示： ①上述过程①中，能量的变化形式是由
②写出
分解生成CO和的热化学方程式③CO和
作反应物的一种燃料电池，其构造如下图所示，Y为电池的向 (3)已知反应：
kJ/mol，在一定温度下，取1mol和3mol放在1L密闭容器中，在催化剂条件下进行反应，测得平衡时反应放出的热量30.7kJ，则此温度下，该反应的平衡常数为
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】二氧化碳的资源化利用是科学家研究的重要课题。回答下列问题：
(1)用化加氢可以制取乙烯：
①已知与该反应相关的键能数据如表所示：
则表中H-H键的键能数据为___________ 。
②在恒容密闭容器中，反应温度、投料比
对平衡转化率的影响如图1所示，则a___________ (填“>”“<”或“=”)3；M、N两点的化学平衡常数：
___________ (填“>”“<”或“=”)
，判断的理由是___________ 。
(2)与还可合成
，涉及的主要反应如下：
反应1：
反应2：
①下列措施中，既能提高二氧化碳的平衡转化率又能提高选择性的是___________ (填字母)。
A．加压 B．降温 C．及时移走甲醇 D．使用合适的催化剂
②当起始投料比
时，在不同条件下只发生反应1且达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
，T=250 ℃时随压强(p)的变化关系及在
时随温度(T)的变化关系如图2所示。
a．图中对应等压过程的曲线是___________ (填“m”或“n”)，判断的理由是___________ 。
b．当T=250 ℃、
时，的平衡转化率α=___________ (结果精确到0.1%)，此条件下该反应的
___________ 
(结果保留3位有效数字，对于气相反应，
可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(1)用
化加氢可以制取乙烯： ①已知与该反应相关的键能数据如表所示：
| 化学键 | C=O | H-H | C=C | C-H | H-O |
键能/( ) | 803 | 764 | 414 | 464 |
则表中H-H键的键能数据为
②在恒容密闭容器中，反应温度、投料比
对平衡转化率的影响如图1所示，则a，判断的理由是(2)
与还可合成，涉及的主要反应如下：反应1：
反应2：
①下列措施中，既能提高二氧化碳的平衡转化率又能提高
选择性的是A．加压 B．降温 C．及时移走甲醇 D．使用合适的催化剂
②当起始投料比
时，在不同条件下只发生反应1且达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，T=250 ℃时随压强(p)的变化关系及在时随温度(T)的变化关系如图2所示。a．图中对应等压过程的曲线是
b．当T=250 ℃、
时，的平衡转化率α=(结果保留3位有效数字，对于气相反应，可以用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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【推荐3】化学反应是人类获取能量的重要途径，可以通过化学反应实现化学能向热能、电能的直接转化，回答下列问题：
(1)从能量变化角度研究反应
。下图能正确表示该反应中能量变化的是_______ (填标号)。
a．
b．
(2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
则常温常压下，1mol
在空气中充分燃烧，生成1mol
放出热量_______ kJ
(3)某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：
①0~50s内的平均反应速率
_______ ，平衡时容器内压强是反应前压强的_______ 倍。
②为加快反应速率，可采取的措施是_______ (填标号)。
a．升高温度 b．增大容器体积 c．恒容时充入He d．加入合适催化剂
(4)盐酸羟胺(
)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备(制备原理
)，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。
①中N的化合价_______ 。
②图1中含Fe催化电极的电极反应式_______ 。
③图2中A为
，B为_______ (离子符号表示)
(1)从能量变化角度研究反应
。下图能正确表示该反应中能量变化的是a．
b． (2)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
| 化学键 | H—H | O=O | H—O |
| 键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
在空气中充分燃烧，生成1mol放出热量(3)某温度下，向2.0L的恒容密闭容器中充入2.0molN2和2.0mol
，发生反应，一段时间后反应达到平衡状态，实验数据如表所示：| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
 | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
②为加快反应速率，可采取的措施是
a．升高温度 b．增大容器体积 c．恒容时充入He d．加入合适催化剂
(4)盐酸羟胺(
)是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质类似。工业上主要采用图1所示的方法制备(制备原理)，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。 ①
中N的化合价②图1中含Fe催化电极的电极反应式
③图2中A为
，B为
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【推荐1】用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：
(1)10～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为____________ 。
(2)写出该反应的平衡常数的表达式K=_________ 。
(3)下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 。(填序号字母)
(4)30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是_____________ 。
(5)一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率______ (填“增大”“不变”或“减小”)。
N2(g)＋CO2(g)。某研究小组向某密闭的真空容器(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)中加入NO和足量的活性炭，恒温(T1 ℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表：物 质 浓度/mol·L－1 时间/min | NO | N2 | CO2 |
| 0 | 1.00 | 0 | 0 |
| 10 | 0.58 | 0.21 | 0.21 |
| 20 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 30 | 0.40 | 0.30 | 0.30 |
| 40 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
| 50 | 0.32 | 0.34 | 0.17 |
(2)写出该反应的平衡常数的表达式K=
(3)下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 。(填序号字母)
| A．容器内压强保持不变 |
| B．2v正(NO)=v逆(N2) |
| C．容器内CO2的体积分数不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
(5)一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率
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解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】I．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图：
(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为___________ ，X的物质的量浓度减少了___________ ，Y的转化率为___________ 。
(2)该反应的化学方程式为___________ 。
(3)上述反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(X)=0.1mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.02 mol·L-1·s-1 ③v(Z)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(Z)=0.03 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为___________
II．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
(4)该反应的离子方程式为___________ 。
(5)该实验的目的是探究___________ 。
(6)实验试剂除了1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是___________ ；
(7)上述实验操作中，还必须控制不变的是___________(填字母)。
(1)从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为
(2)该反应的化学方程式为
(3)上述反应在四种不同情况下的反应速率分别为①v(X)=0.1mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.02 mol·L-1·s-1 ③v(Z)=0.4 mol·L-1·min-1 ④v(Z)=0.03 mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为
II．KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：回答下列问题：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| 显色时间/s | 160 | 80 | 40 | 20 | 10 |
(5)该实验的目的是探究
(6)实验试剂除了1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是
(7)上述实验操作中，还必须控制不变的是___________(填字母)。
| A．温度 | B．试剂的浓度 | C．试剂的用量(体积) | D．试剂添加的顺序 |
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】工业合成氨原理为：
，请回答下列问题：
(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。
(2)在T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2发生上述反应，测得N2的体积分数
(N2)随时间(t)的变化如下表：
①0~40min内，用H2表示该反应的平均速率为___________ 。
②N2的平衡转化率为___________ (保留三位有效数字)。
③若反应开始时，容器内的压强为0.6MPa，则第40min末时容器内的压强为___________ MPa；该反应在T1℃时的压强平衡常数Kp=___________ 
。
④T1℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
该时刻，正、逆反应速率的大小关系为：
正(N2)___________ 逆(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。
(3)下表列出了一些化学键的键能E：
请利用以上键能数据，计算上述反应
___________ 。
，请回答下列问题：(1)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的N2和H2发生上述反应，能判断反应达到化学平衡状态的是___________。
| A．N2和NH3的浓度比保持不变 | B．容器内压强不再变化 |
| C．正(N2)=3逆(H2) | D．混合气体的密度不再变化 |
(N2)随时间(t)的变化如下表：| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
 (N2) | 0.250 | 0.225 | 0.210 | 0.203 | 0.200 | 0.200 |
②N2的平衡转化率为
③若反应开始时，容器内的压强为0.6MPa，则第40min末时容器内的压强为
。④T1℃时，向该容器中投入三种成分的浓度如下：
| 物质 | N2 | H2 | NH3 |
 | 2 | 5 | 3 |
正(N2)逆(N2)(填“＞”“＜”或“=”)。(3)下表列出了一些化学键的键能E：
| 化学键 |  |  |  |
 | 945 | 436 | 391 |
。
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解答题-原理综合题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】已知反应N2O4(g)
2NO2(g)，混合气体的颜色随温度升高而变深。请回答下列问题：
（1）反应的△H__ 0(填“大于”或“小于")；在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(NO2)为__ mol/(L·s)；反应的平衡常数K1为__ 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低，经5s又达到平衡。
①T__ 100℃(填“>”或“<")，判断理由是__ 。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2__ 。
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向__ (填“正反应"或逆反应方向移动，判断理由是_ 。
2NO2(g)，混合气体的颜色随温度升高而变深。请回答下列问题：（1）反应的△H
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol/(L·s)的平均速率降低，经5s又达到平衡。
①T
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2
（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向
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【推荐2】我国科学者突破二氧化碳人工合成淀粉技术，具有划时代的意义。其中关键的一步是将二氧化碳在双金属固溶体氧化物催化剂ZnO−ZrO2下变成甲醇。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：
反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1
反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2>0
回答下列问题：
(1)CO2和H2合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
反应I的ΔH1_____ 0(填“
”或“
”)；该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为______ 。
(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中，充入3molH2和1.5molCO2仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系如下表所示：
请判断T_______ (填“>”或“<”)500℃；温度为T℃时，反应Ⅰ的平衡常数K=_______ 。
(3)起始时n(CO2)：n(H2)=1：10，维持恒压36MPa时，甲醇的选择性(生成甲醇所用的含碳反应物的物质的量与总消耗的含碳反应物的物质的量的比值)、CO2的转化率、CO的选择性(生成CO所用的含碳反应物的物质的量与总消耗的含碳反应物的物质的量的比值)随温度(T)变化如图所示，温度高于260℃时，随温度升高，甲醇的选择性降低。试分析其原因为_______ 。
(4)另有科学者利用电解法将CO2转化为甲醇的原理如图所示，写出电极
上发生的电极反应式为___________ 。
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反应II：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)ΔH2>0回答下列问题：
(1)CO2和H2合成甲醇(反应Ⅰ)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
反应I的ΔH1
”或“”)；该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中，充入3molH2和1.5molCO2仅发生反应I，实验测得不同反应温度与体系中CO2的平衡转化率的关系如下表所示：
| 温度/℃ | 500 | T |
| CO2的平衡转化率/% | 70 | 60 |
请判断T
(3)起始时n(CO2)：n(H2)=1：10，维持恒压36MPa时，甲醇的选择性(生成甲醇所用的含碳反应物的物质的量与总消耗的含碳反应物的物质的量的比值)、CO2的转化率、CO的选择性(生成CO所用的含碳反应物的物质的量与总消耗的含碳反应物的物质的量的比值)随温度(T)变化如图所示，温度高于260℃时，随温度升高，甲醇的选择性降低。试分析其原因为
(4)另有科学者利用电解法将CO2转化为甲醇的原理如图所示，写出电极
上发生的电极反应式为
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解题方法
【推荐3】乙烯是一种重要的有机化工原料。利用二氧化碳氧化乙烷制备乙烯的原理如下：
I.
II.
(1)①总反应
的
为_______ 。
②一定温度下，向初始压强为2p的刚性容器中充入等物质的量的乙烷和二氧化碳，发生上述总反应，乙烷的平衡转化率为a，则反应的压强平衡常数
_______ 。
(2)K为总反应的平衡常数，
与温度的倒数
的变化如下图所示：
以上曲线中表示总反应的曲线的是_______ (填标号)，理由是_______ 。
(3)在高温条件下，乙烷脱氢会发生副反应：
；
。
在恒压、和
的起始量一定的条件下，的平衡转化率和
的平衡选择性随温度的变化如下表所示：(的选择性
)
①乙烯的平衡选择性随温度升高而降低的原因是_______ 。
②研究发现，向反应体系中增加，产物中C(s)会减少，请用方程式说明原因_______ 。
(4)科学家利用固体氧化物电解池也能实现和的耦合转化，原理如下图所示。则Y是电源的_______ (填“正极”或“负极”)；正极区的电极反应式为_______ 。
I.
II.
(1)①总反应
的为。②一定温度下，向初始压强为2p的刚性容器中充入等物质的量的乙烷和二氧化碳，发生上述总反应，乙烷的平衡转化率为a，则反应的压强平衡常数
(2)K为总反应的平衡常数，
与温度的倒数的变化如下图所示：以上曲线中表示总反应的曲线的是
(3)在高温条件下，乙烷脱氢会发生副反应：
；。在恒压、
和的起始量一定的条件下，的平衡转化率和的平衡选择性随温度的变化如下表所示：(的选择性)| 温度/℃ | 平衡转化率/% | 平衡选择性/% |
| 625 | 10.5 | 96.5 |
| 650 | 17.8 | 96.0 |
| 675 | 25.2 | 95.1 |
| 700 | 35 | 92.6 |
②研究发现，向反应体系中增加
，产物中C(s)会减少，请用方程式说明原因(4)科学家利用固体氧化物电解池也能实现
和的耦合转化，原理如下图所示。则Y是电源的
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解答题-原理综合题
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【推荐1】CO2是一种重要的化工原料，由CO2可以制取多种化工产品。利用CO2氧化
制取
的反应如下：①
(1)已知反应①在反应进程中反应物与生成物的能量变化关系如图所示，则=___________ ，(用a、b表示)
(2)断裂或生成1mol共价键所需或释放的热量称为键能(kJ/mol)。已知下列共价键的键能：
CO2(g)也可与
发生反应：
，则=___________ 。
(3)下列有关反应①的说法正确的是___________(填正确答案标号)。
(4)某温度下，向1L的容器中通入3mol 和3mol CO2，发生反应①，当反应达到平衡时的体积分数为0.125，则该温度下平衡常数K=___________ ；平衡后再向容器中通入1mol CO2和1mol 
，则平衡___________ 移动(填“向正方向”“向逆方向”或“不”)。
(5)CO2与反应制取的反应中往往伴随副反应：②
，为了提高主反应速率和选择性生产，应采取的最佳方法是___________ 。
制取的反应如下：① (1)已知反应①在反应进程中反应物与生成物的能量变化关系如图所示，则
=(2)断裂或生成1mol共价键所需或释放的热量称为键能(kJ/mol)。已知下列共价键的键能：
| 共价键 | C=O | H-O | C-H | H-H |
| 键能(kJ/mol) | 750 | 463 | 415 | 436 |
发生反应： ，则=(3)下列有关反应①的说法正确的是___________(填正确答案标号)。
| A．其它条件不变，升高温度，反应平衡常数增大 |
| B．加压有利于提高的产率 |
C．恒温恒压下通入 ，平衡向正方向移动 |
D．增大 的比例，有利于提高的转化率 |
和3mol CO2，发生反应①，当反应达到平衡时的体积分数为0.125，则该温度下平衡常数K=，则平衡(5)CO2与
反应制取的反应中往往伴随副反应：②，为了提高主反应速率和选择性生产，应采取的最佳方法是
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【推荐2】研究
、NO、
、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为。
反应I：
反应II：
则反应
的
=___________ kJ·mol－1。
（2）一定条件下，将与CO以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是________________ 。
a. 体系压强保持不变 b. 容器中气体密度保持不变
c. 混合气体颜色保持不变 d. 每消耗
的同时生成
（3）温度为T 容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol发生反应：
实验测得生成的体积分数
随着时间的变化曲线如图1所示：
①达到平衡状态时，的转化率为______ ，该温度下反应的平衡常数
_________ 。
②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入
、
、
、
各
，此时V（正）__________ V（逆） 
填“﹥”“ ＜”或“=”
。
（4）
法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为
，在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示：图中A点处NO的转化率____________ 填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是______ 。
A. 平衡常数变大 B. 副反应增多
C. 催化剂活性降低 D. 反应活化能增大
、NO、、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：CO可将部分氮的氧化物还原为
。反应I：
反应II：
则反应
的=（2）一定条件下，将
与CO以体积比1∶2置于恒容密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是a. 体系压强保持不变 b. 容器中气体密度保持不变
c. 混合气体颜色保持不变 d. 每消耗
的同时生成（3）温度为T 容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5mol
发生反应：实验测得生成的体积分数 随着时间的变化曲线如图1所示：①达到平衡状态时，
的转化率为②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入
、、、各，此时V（正）填“﹥”“ ＜”或“=”。（4）
法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为，在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图2所示：图中A点处NO的转化率填“可能是”、“一定是”或“一定不是”该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是A. 平衡常数变大 B. 副反应增多
C. 催化剂活性降低 D. 反应活化能增大
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】建设“美丽中国”首先要做好环境保护与治理。下列分别采用了不同措施对有害气体做了处理
(1)利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g)∆H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：
T1___________ T2(填“＞”或“＜”)；
H___________ 0(填“＞”或“＜”)，容器___________ 先达到平衡，t分钟___________ (填是或者不是)平衡时刻；温度升高，该反应的平衡常数K___________ (填增大，减小或不变)；保持恒温恒容充入惰性气体，该平衡___________ (填向左，向右或者不)移动；
(2)T1温度时，NO2的转化率为___________ ；该反应的平衡常数K=___________ 列出对应物质平衡时浓度表达式即可，无须计算)；
(3)一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g)C(s)+CO2(g)。下列能说明该反应达到平衡的是___________。
(1)利用CO在催化剂条件下还原NO2：2NO2(g)+4CO(g)
N2(g)+4CO2(g)∆H。向容积均为2L的甲(温度为T1)、乙(温度为T2)两个恒容密闭容器中分别充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反应过程中两容器内CO2的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：T1
H(2)T1温度时，NO2的转化率为
(3)一定条件下，在密闭容器中发生反应，2CO(g)
C(s)+CO2(g)。下列能说明该反应达到平衡的是___________。| A．容器内气体的质量不再变化 |
| B．CO和CO2的浓度之比不再变化 |
| C．混合气体的平均摩尔质量不再变化 |
| D．生成amolCO2的同时消耗2amolCO |
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