【推荐1】25℃时，往25 mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L^-1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如图所示：

(1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________________mol/L^-1。
(2)A点对应酸的体积为12.5mL，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=______mol/L^-1。
(3)在B点所得混合溶液中，c(Na⁺)、c(A^-)、c(H⁺)、c(OH^-)由大到小的顺序是__________。
(4)在C点所得混合溶液中，下列说法正确的是____________(填字母序号)。
A．HA的电高程度大于NaA的水解程度
B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na⁺)＞c(A^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(A^-)+c(OH^-)
D．c(HA)+ c(A^-)=0.2 mol·L^-1

【推荐2】Ι．（1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^-9 mol·L^-1，则该电解质可能是____(填序号)。 
A.CuSO₄　     B. Na₂CO₃　        C.HCl　   　     D.NaOH　     E.K₂SO₄
（2）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合,结果溶液均呈中性。
①c(OH^-)=1.0×10^-3 mol·L^-1的氨水b L；
②浓度为1.0×10^-3 mol·L^-1的氨水c L；
③c(OH^-)=1.0×10^-3 mol·L^-1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的关系是____。 
Ⅱ． N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁≈1.0×10ˉ⁶，则0.01 mol·Lˉ¹ N₂H₄水溶液的pH约等于________(忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离)。
III．已知室温时，0.1 mol·L^－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH＝________。
(2)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的________倍。

【推荐3】温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10 ^-amol·L ^-1，c(OH ^-)=10 ^-bmol·L ^-1；已知：a+b=13，请回答下列问题：
(1)该温度下水的离子积常数K_w=_______，t_______(填“＜”、“>”或“=”)25。
(2)该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为_______，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)为_______。
(3)回答下列有关醋酸的问题。在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示：

a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_______；a、b、c三点对应的溶液中，pH最小的是_______；a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最大的是_______。

【推荐1】回答下列问题：
（1）常温下，将m mol·L^－1的CH₃COOH溶液和n mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝7，则m与n的大小关系是m____n（填“＞”、“＜”或“=”，下同），原酸中c(H⁺)与碱中c(OH^-)的大小关系是c(H⁺)____c(OH^-)。
（2）常温下，将浓度均为0.1mol·L^－1的CH₃COONa、CH₃COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_____。关于该混合溶液的说法不正确的是___(填代号)。
a．此溶液一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(CH₃COO^－)
b．此溶液一定有c(Na⁺)=c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)
c．此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度
d．向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸，溶液pH变化不大
（3）用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH₃COOH溶液，滴定曲线如右图所示。其中点①所示溶液中c(CH₃COO^-)=1.7c(CH₃COOH)，点③所示溶液中c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=c(Na⁺)。列式并计算醋酸的电离常数_____，CH₃COOH的物质的量浓度为____ mol·L^－1。

【推荐2】已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

（1）图中A、B、C三点K_w的由小到大的顺序是_____________。
（2）若从A点到B点，可采用的措施是___。
a.升温       b.加入少量的盐酸     c.加入少量的NH₄Cl
（3）E对应的温度下，将pH＝13的NaOH溶液与pH=2的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为_____。
（4）B对应温度下，将pH=11的苛性钠溶液V₁L与0.05 mol/L的稀硫酸V₂L混合(设混合后溶液的体积等于原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则 V₁∶V₂＝_________________。
（5） A对应温度下，将V mL、0.1000 mol·L^-1 氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000 mol·L^-1醋酸溶液中充分反应。如果溶液pH=7，此时V的取值_______20.00（填“>”“<”或“＝”）。

【推荐3】常温下，判断下面两种水溶液混合后溶液的酸碱性(填序号)
①相同浓度的和NaOH溶液等体积混合______；
②的和的NaOH溶液等体积混合______；
③的HCl和的等体积混合______。
A．酸性                       B．中性                                 C．碱性

【推荐1】下表为四种弱酸的电离平衡常数：

弱酸
电离常数()

回答下列问题：
(1)、、、结合质子()的能力由大到小的顺序为___________。
(2)通入溶液中能否生成？___________(填“是”或“否”)。
(3)少量通入足量溶液中发生反应的离子方程式为___________。
(4)常温下，向溶液和溶液中分别加入足量的锌粉。
①反应开始时，产生的速率：___________(填“>”、“<”或“=”，下同)；
②充分反应后，两溶液中生成的体积___________。
(5)25℃，向溶液中加入一定量的，所得溶液的，则混合液中___________。

【推荐2】(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡 向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH₃·H₂O。
已知：a.常温下，醋酸和NH₃·H₂O的电离平衡常数均为1.74×10^－5mol·L^－1；
b．CH₃COOH＋NaHCO₃=CH₃COONa＋CO₂↑＋H₂O。
则CH₃COONH₄溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”，下同)，NH₄HCO₃溶液呈________性，NH₄HCO₃溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。
(3)99 ℃时，K_W＝1.0×10^－12mol²·L^－2，该温度下测得0.1 mol·L^－1Na₂A溶液的pH＝6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为________________。
②该温度下，将0.01 mol·L^－1H₂A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝__________。
③体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气____________。

A．盐酸多

B．H2A多

C．一样多

D．无法确定

④将0.1 mol·L^－1H₂A溶液与0.2 mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为___________________________。

【推荐3】(1)某浓度的氨水中存在平衡：。若要增大的浓度而不增大的浓度，应采取的措施是______(填字母)。
a．适当升高温度       b．加入固体       c．通入       d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中______。
②加水稀释10倍后，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
④溶液温度都升高20℃，溶液中：醋酸______(填“>”“=”或“<”)盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积()随时间()变化的示意图正确的是______(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a．       b．       c．       d．
(3)将的加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是______(填字母)。
a．电离程度增大             b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强             d．溶液中醋酸分子增多

【推荐1】某温度下，部分酸的电离平衡常数如下表：

酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	Ka=1.77×10-4	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

(1)在温度相同时，各酸的K_a值与酸性的相对强弱的关系为_______。
(2)室温下①0.1 mol·L^-1 HCOONa、②0.1 mol·L^-1 NaClO、③0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃、④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液中pH由大到小的顺序为_______。
(3)浓度均为0.1 mol·L^-1的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度由大到小的顺序为_______。
(4)下列离子方程式正确的是_______(填字母)。
a．2ClO^-+H₂O+CO₂=2HClO+CO
b．2HCOOH+CO=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
c．H₂SO₃+2HCOO^-=2HCOOH+SO
(5)常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。

【推荐3】电离平衡常数是衡量弱电电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25℃)：

化学式	电离平衡常数
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.9×10-7 K2=4.7×10-11

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na₂CO₃溶液、c.CH₃COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______(填字母)。
(2)25°C时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为_______。
(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH等体积混合后测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_______(填字母)。
A.c(H⁺)>c(OH^-)                           B.c(H⁺)＜c(OH^-)
C.c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)             D.c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L
(4)浓Al₂(SO₄)₃溶液和浓的小苏打(NaHCO₃)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。
(5)已知NaHC₂O₄水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：___；该溶液中的电荷守恒表达式为___。