下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中,正确的是
A.溶液中共有5种分子和离子 |
B.升高温度,CO水解平衡正向移动 |
C.CaCl2能促进Na2CO3的水解 |
D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+):c(CO)=2:1 |
更新时间:2022-01-15 14:47:03
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单选题
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适中
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【推荐1】血浆中存在H2CO3/“缓冲”体系:H+(aq)+(aq)⇌H2CO3(aq)⇌CO2(aq)+H2O(aq)。该体系可使人体血液pH保持在7.35~7.45。下列说法正确的是
A.“缓冲”作用,是指体系中增加少量强酸或强碱时,pH不会出现较大幅度变化 |
B.血液中CO2浓度增大,会使上述平衡向正反应方向移动 |
C.人体血液碱中毒时,可注射NaHCO3溶液缓解 |
D.该体系中一定不存在 |
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【推荐2】下列实验操作不正确的是
A.配制AlCl3溶液时,在溶液中滴加几滴稀盐酸 |
B.探究温度对化学平衡移动的影响:将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶,先后置于冷水和热水中,观察烧瓶中气体颜色的变化 |
C.在pH试纸上分别滴加等浓度的CH3COONa、NaClO溶液,比较两者的水解程度的大小 |
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去 |
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】物质的量浓度均为的下列电解质溶液各取10mL混合后,pH小于7的是
A.、 | B.、 |
C.、 | D.NaOH、 |
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【推荐2】下列各物质投入水中,因促进水的电离而使溶液呈碱性的是
A. | B. | C. | D. |
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【推荐3】设NA为阿伏加 德罗常数的值,下列说法正确的是
A.7.8g的苯分子里含有碳碳双键数目为0.3NA |
B.常温下pH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+的数目为0.001NA |
C.标准状况下,2.24LC3H6中含有共用电子对数目为0.9NA |
D.1L0.1mol⋅L-1碳酸钠溶液中含有的阴离子数目为0.1NA |
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【推荐1】下列反应的离子方程式正确的是
A.AlCl3溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO+2H2O+4NH |
B.硫化钠的水解反应:S2-+2H2OH2S+2OH- |
C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O |
D.单质铜与稀硝酸反应:Cu+2H++2NO=Cu2++2NO↑+H2O |
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解题方法
【推荐2】下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A.向稀氨水中逐滴加入稀硝酸银溶液配制银氨溶液:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O |
B.用铜和氯化铁溶液反应可以雕刻印刷电路板:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ |
C.硫化钾晶体溶于水显碱性:S2-+H2O=2OH-+H2S |
D.澄清石灰水与过量苏打溶液混合:Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O |
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【推荐1】下列叙述不正确的是( )
A.0.1mol⋅L-1NaOH溶液与0.2mol⋅L-1CH3COOH溶液等体积混合后:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol⋅L-1 |
B.常温下,将CH3COONa和HCl两溶液混合呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH) |
C.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4溶液,c(NH4+)大小顺序为①=②>③ |
D.25℃时,pH=a的盐酸与pH=b的Ba(OH)2溶液等体积混合后,恰好完全反应,则a+b=13 |
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【推荐2】在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时,向100mL 0.1溶液中滴加0.1的NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确的是
A.a点溶液中: |
B.b点溶液中: |
C.c点溶液中: |
D.a、b、c、d四个点中,b点水的电离程度最大 |
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【推荐3】通过下列实验探究草酸()的性质
下列有关说法正确的是
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 加热草酸晶体,将产生的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 |
2 | 室温下,用pH计测得溶液的pH约为1.3 |
3 | 室温下,向溶液中逐滴加入溶液,得到如图所示的滴定曲线 |
下列有关说法正确的是
A.,溶液中存在 |
B.依据实验1的现象,确定气体的成分仅为 |
C.时的溶液中: |
D.、、对应的溶液中,水的电离程度: |
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