下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．常温下 的HA溶液与 的BOH溶液等体积混合，溶液 ，则BOH为强碱 |
B．向某 溶液中加入少量 晶体，所得溶液中 水解程度增大，pH增大 |
| C．用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积等pH的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积多 |
D． 溶液与 溶液等体积混合后存在： |
更新时间：2022-01-17 09:58:48
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列实验能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 快速拉伸装有 的针筒活塞，气体颜色变浅 | 证明压强改变对平衡的影响 |
| B | 常温下，测物质的量浓度相等的HA和HB溶液的 | 比较HA与HB的酸性强弱 |
| C | 用 稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，加入 溶液后，迅速产生较多气泡 | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 |
| D | 向 硝酸银溶液中加入 溶液，出现白色沉淀，再加入几滴 的溶液，有黑色沉淀生成 | 证明在相同温度下的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列说法不正确 的是
A．稀氨水滴入稀盐酸中，当溶液呈中性时， |
B．将 溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 |
C．常温下， 溶液呈碱性，说明 是弱电解质 |
| D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 |
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适中
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【推荐1】25℃时，pH=2的盐酸和醋酸溶液各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．曲线Ⅰ代表醋酸溶液的稀释过程 |
| B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电能力差 |
C．与足量的锌反应，最终盐酸产生 的量较多 |
| D．与相同浓度的NaOH溶液恰好中和时，醋酸消耗的NaOH溶液的体积大 |
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【推荐2】同为pH=1的醋酸与盐酸，加水分别稀释至溶液的pH相同，加入醋酸中水的体积为a，加入盐酸中水的体积为b，则a和b的关系为
| A．a>b | B．a<b | C．a=b | D．无法判断 |
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【推荐3】向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加水或加入少量CH3COONa晶体时，下列有关叙述不正确的是
| A．都能使溶液的pH增大 |
| B．都能使溶液中c(H＋)·c(CH3COO-)增大 |
| C．溶液中c(H＋)·c(OH-)不变 |
D．都能使溶液中 增大 |
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【推荐1】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是
| A．a，b，c三点CH3COOH的电离平衡常数：c＜a＜b |
| B．a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b |
| C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 |
| D．a，b，c三点溶液用1mol·L-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b |
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适中
(0.65)
【推荐2】常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法不正确 的是
A．lg  =0时，NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+) |
| B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性 |
| C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg =2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a% |
| D．lg =0时，c(A-)>c(B-)；c(N+)>c(M+) |
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的值增大，可以采取的措施是
单选题
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适中
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【推荐1】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001NA |
| B．4g 2H2中所含的质子数为4NA |
C．1mol甲醇中含有 键的数目为4NA |
| D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子 |
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【推荐2】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，有一组H2C2O4和NaOH的混合溶液，其中c (H2C2O4) +c (HC2O4)+c (C2O42-)=0.1mol/L，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化如图所示。[电离度=( 已电离电解质分子数/原弱电解质分子数) x 100%] 下列说法不正确的是
| A．H2C2O4的Ka2数量级为10-5 |
| B．在NaHC2O4溶液中，c (Na+)>c(HC2O4)>c (H+)>c(C2O42-)>c (OH-) |
| C．0.1mol/L 的H2C2O4溶液，H2C2O4的电离度约为80% |
| D．pH=7.0的溶液中，c (Na+)=0.1+c(C2O42-)-c (H2C2O4) |
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