在不同体积的密闭容器中均投入0.5molCO和1molH2,在不同条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。实验测得平衡时H2的转化率随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是
A.X代表温度,且正反应放热 |
B.Y代表压强,且Y1>Y2 |
C.N点H2的转化率小于CO |
D.若M点对应的容器体积为5L,则N点的平衡常数K=100 |
更新时间:2022-02-15 19:07:44
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【推荐1】在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO2。进行反应:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5min)下,测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A.化学平衡常数:K(b)<K(c)<K(d) |
B.a点,vO2(正)=0.14mol·L-1·min-1 |
C.d点vCO(正)等于a点vCO(正) |
D.50℃时,该反应的化学平衡常数K=160L·mol-1 |
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【推荐2】在密闭的容器中进行如下的反应:H2(g)+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与时间的关系如下图所示,符合图像的正确的判断是
A.T1>T2,△H>0 | B.T1>T2,△H<0 |
C.T1<T2,△H>0 | D.T1<T2,△H<0 |
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名校
【推荐3】在一定温度下,将等量的气体分别通入起始容积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中,使其发生反应,时容器I中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
A.若X、Y、Z均为气体,达到平衡后Z的转化率Ⅱ大于Ⅰ |
B.若Y为固体,则当容器I中气体密度不变时,不能判断反应达到了平衡状态 |
C.当两容器中反应均达到平衡时,若两容器的体积,则容器Ⅱ达到平衡所需的时间小于 |
D.若达平衡后,对容器Ⅱ降低温度时,其体积减小,说明Z发生的反应为吸热反应 |
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【推荐1】蓝天保卫战——持续三年的大气治理之战,其中低成本、高效率处理SO2、NO2等大气污染物一直是化学研究的重点课题,研究它们的性质、制备在工业生产和环境保护中有着重要意义。一种处理SO2、NO2的研究成果,其反应原理为SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ·mol-1。标准状况下,SO2(g)+NO2(g)=SO3(s)+NO(g) ΔH,下列有关说法不正确的是
A.该反应ΔH<0,ΔS<0 |
B.升高温度,能增加SO2的反应速率和转化率 |
C.SO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应达到平衡状态 |
D.标准状况下,该反应中每生成22.4LNO转移电子的数目约等于2×6.02×1023 |
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解题方法
【推荐2】已知: ∆H<0,将一定量的充入注射器中密封,测定气体透光率,并压缩注射器,气体透光率随时间的变化如图气体颜色越深,透光率越小。下列说法正确的是
A.a点时化学反应速率为0 |
B.c点:υ正(NO2)>υ逆(NO2) |
C.b点与c点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 |
D.若容器绝热,则平衡常数 |
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【推荐1】活性炭基材料烟气脱硝技术备受当前研究者关注,其反应原理为 。下列说法不正确的是
A.增大压强,平衡向脱硝方向移动 |
B.上述脱硝反应平衡常数 |
C.若恒容体系内密度恒定不变,反应达到了平衡 |
D.每处理标准状况下2.24LNO,转移电子0.2 mol |
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解题方法
【推荐2】已知可逆反应2NO2(g)⇌N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系:v(NO2)=k1c2(NO2),v(N2O4)=k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数),一定温度下根据上述关系式建立如图关系。下列说法正确的是
A.图中A点表示该反应达到化学平衡状态 |
B.若某温度时k1=k2,则该温度下反应的平衡常数K=0.5 |
C.在1L密闭容器中充入1molNO2,平衡时:c(NO2)+c(N2O4)=1mol·L-1 |
D.缩小容器的容积,平衡向正反应方向移动,气体的颜色变浅 |
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【推荐1】在恒容密闭容器中充入和,发生如下反应:。如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析不正确的是
A.曲线I为K正,曲线II为K逆 |
B.T1时,A的平衡转化率为50% |
C.T2时,X点v正>v逆 |
D.若B、C、D都是固体,其他条件不变,则平衡后再充入,再次平衡后,A的浓度与原平衡时相同 |
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名校
【推荐2】T℃时,在一个2 L的密闭容器中,加入和进行如下反应: ,反应一段时间后达到平衡,测得生成。下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式为 |
B.N的平衡转化率为40% |
C.升高温度,减小,增大 |
D.增加N的量,平衡向右移动,N的平衡转化率增大 |
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