【推荐1】25⁰C时，水的离子积常数为1ⅹ10^－14，则该温度下的电离度为

A．1.010－7 %

B．1.810－8 %

C．1.810－7 %

D．1.010－14 %

【推荐2】下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．测得0.1mol·L-1的一元碱BOH溶液的pH=12，则BOH一定是一种弱电解质

C．25℃时，pH=2的硫酸和pH=2的醋酸以体积比1:10混合后，溶液pH仍为2

D．室温下，向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

【推荐3】常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列关于溶液中的量的关系判断正确的是

A．H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙	B．OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C．溶液浓度：c(甲)>10c(乙)	D．与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙）

【推荐1】25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．含有大量的溶液：、、、

B．与铝作用放出氢气的溶液：、、、

C．的溶液：、、、

D．由水电离出的的溶液：、、、

【推荐2】室温下时，向溶液中滴入溶液，溶液的与所加溶液的体积关系如图甲所示。下列叙述错误的是

A．可用图乙进行该滴定实验

B．水的电离程度

C．点溶液中

D．滴定前，应该将锥形瓶洗净并烘干

【推荐3】25℃时水的电离达到平衡：H₂OH⁺+OH^-   △H>0，下列叙述不正确的是

A．将纯水加热，Kw增大，pH减小

B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大

C．在蒸馏水中加少量小苏打，Kw不变，溶液中c(H+)增大

D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低

【推荐1】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol/L 溶液中含碳微粒总数一定为0.1

B．1 L 1 mol/L 溶液中的数目为2

C．室温下的NaOH溶液中，由水电离的数目为0.1

D．溶液中若1 mol 水解可生成个氢氧化铁胶粒

【推荐3】赖氨酸[H₃N⁺(CH₂)₄CH(NH₂)COO^-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺H₂R⁺HRR^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)= 和N点坐标为(9.1，0.5)。下列表述不正确的

A．M点，c(Cl-) +c(OH-)+c(R-)=3c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

B．O点，c2(H+)=K1K3

C．P点，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D．电离平衡常数K2的数量级为10-10