按一定的速率用
溶液滴定
溶液，溶液
和温度随
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
溶液滴定溶液，溶液和温度随的变化曲线如图所示。下列说法正确的是| A．根据溶液和温度随的变化曲线图，滴定分析时，X点可用甲基橙、Z点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 |
B．当 时溶液的 ，且溶液中 |
C．25℃时， 的电离常数 |
D．从W至Z点，Z点水的电离程度和 都最大 |
更新时间：2022-04-23 19:18:14
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【推荐1】常温下，用
氢氧化钠溶液滴定一定浓度的
溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积
、
的关系如图。下列说法错误的是
氢氧化钠溶液滴定一定浓度的溶液，溶液的与加入氢氧化钠溶液的体积、的关系如图。下列说法错误的是A．从 点到 点，水的电离程度逐渐变大 | B．M点对应的溶液中 |
C． 数量级为 | D．滴定过程可采用酚酞作为指示剂 |
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【推荐2】常温下，用浓度为
的盐酸滴定浓度均为的
和
的混合溶液，滴定过程中溶液的随
的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
的盐酸滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该温度下， 约为 |
B．水的电离程度： |
C．点 |
D．点 |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 常温下，用pH计分别测定等体积1  溶液和0.1 溶液的pH，测得的pH值相同 | 浓度对水的电离程度无影响 |
| B | 灼烧铜丝至其表面变黑、灼热，伸入盛有某有机物的试管中，铜丝恢复亮红色 | 该有机物中可能有醇羟基或羧基 |
| C | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶 | 非金属性：Cl>Si |
| D | 加热麦芽糖和稀 混合溶液，冷却；加入NaOH溶液后加入银氨溶液，加热，出现银镜 | 麦芽糖发生了水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】某温度时，分别调节
溶液、
氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值
与pH的关系如图所示。下列说法正确的是
溶液、氨水的pH，系统中各种粒子浓度的负对数值与pH的关系如图所示。下列说法正确的是| A．系统温度高于25℃ |
| B．该温度下，溶液的pH为3.7 |
C．用标准 溶液滴定一定浓度的溶液用酚酞作指示剂 |
D．向 溶液中加入 溶液至溶液呈中性： |
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【推荐2】298 K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是
| A．298K 时，0.1mol·L-1HX 溶液中HX的电离度为1% |
B．V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化)， 逐渐增大 |
| C．V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H+)=c(OH-) |
| D．滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂 |
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【推荐3】25°C时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol·L-1的HA、H3B溶液分别用0.0100mol·L-1NaOH溶液滴定。溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示。下列说法中正确的是
| A．NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂 |
| B．均为0.0100mol·L-1HA、H3B溶液中，酸性较强的是HA |
| C．25℃时，0.0100mol·L-1Na2HB溶液的pH<7 |
| D．25℃时，向Na2HB溶液中滴加HA溶液反应的离子方程式为HB2—+HA=H2B—+A— |
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【推荐1】室温时，向20mL0.1000mol·L－1H2C2O4溶液中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
| A．忽略H2C2O4的第二步电离，由题给信息，可以计算出常温下H2C2O4的电离常数 |
| B．A、B、C三点所对应的溶液中，水的电离程度最小的是A点 |
| C．A、B、C三点所对应的溶液中，均有c(Na+)＜c(OH－)+c(HC2O4－)+2c(C2O42－) |
| D．在B点溶液中，生成的含钠化合物有两种，且n(HC2O4－)+n(C2O42－)=2.0×10－3mol |
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【推荐2】向20mL 0.5mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的说法错误的是
| A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c（Cl-）=c（NH4+） |
| B．由水电离的c（H+）：b点＞c点 |
| C．NH3·H2O的电离程度：b点＞a点 |
| D．b点到c点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-） |
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解题方法
【推荐3】25℃时，向20mL浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1mol•L-1的NaOH溶液(醋酸的Ka=1.8×10-5；用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定20mL等浓度的盐酸，滴定终点的pH突跃范围4.3~9.7)。下列说法不正确的是
| A．恰好中和时，溶液中醋酸根离子浓度为a，向其中加入0.002mol的醋酸钠固体，醋酸根离子浓度大于2a |
| B．滴加NaOH溶液至pH=4.3的过程中，发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O |
| C．滴定过程中，c(Cl-)=c(Ac-)+c(HAc) |
| D．pH=7时，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(Ac-)＞c(HAc) |
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解题方法
【推荐1】如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－ H＋＋A2－ |
| B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH－) >c(H＋) |
| C．当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 |
| D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－) |
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解题方法
【推荐2】邻苯二甲酸(用
表示)为二元酸，室温下，向
邻苯二甲酸溶液中逐渐加入氢氧化钠固体，溶液中的各粒子浓度的物质的量分数
(A)随pH的变化如图所示(已知
)。下列说法正确的是
表示)为二元酸，室温下，向邻苯二甲酸溶液中逐渐加入氢氧化钠固体，溶液中的各粒子浓度的物质的量分数(A)随pH的变化如图所示(已知)。下列说法正确的是| A．曲线b表示的是的变化 |
B． 的数量级为 |
C．将相同物质的量的NaHA与 配成溶液，pH=5.51 |
D．pH<7时，溶液中可能存在： |
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解题方法
【推荐3】甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH3Cl)的水溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：
HOOCCH2NH
-OOCCH2NH+H+ K1
-OOCCH2NH-OOCCH2NH2+H+ K2
常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
HOOCCH2NH
-OOCCH2NH+H+ K1-OOCCH2NH
-OOCCH2NH2+H+ K2常温时，向10mL一定浓度的HOOCCH2NH3Cl的水溶液中滴入同浓度的NaOH溶液。混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是
A．Q→X过程中： 逐渐减小 |
| B．X点的溶液中：c(-OOCCH2NH2)>c(HOOCCH2NH) |
| C．P点的溶液中：c(HOOCCH2NH)+c(H+)=c(-OOCCH2NH2)+c(OH-) |
| D．当V(NaOH)=20mL时，混合溶液中的溶质主要为NaOOCCH2NH2和NaCl |
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