工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含Al2O3、MgO),过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理,测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图,下列有关说法不正确的是
A.原NaHCO3液中c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)=0.8mol/L |
B.生成沉淀的离子方程式为HCO+AlO+H2O=Al(OH)3↓+CO |
C.a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO)+c(OH-) |
D.a点水的电离程度小于b点水的电离程度 |
21-22高三下·湖南常德·期中 查看更多[2]
更新时间:2022-05-13 16:55:03
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【推荐1】将某份镁铝合金均分为两份,一份加入足量盐酸,另一份加入足量NaOH溶液,同温同压下产生的气体体积比为,则样品中镁、铝物质的量之比为
A. | B. | C. | D. |
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【推荐2】将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入500ml0.4mol/L的盐酸中,结果正确的是
A.钠与盐酸反应最剧烈,反应后产生的气体最多 |
B.铝与盐酸反应后,铝完全溶解,固体无剩余 |
C.铁与盐酸反应后,的浓度为0.5mol/L |
D.三个反应转移的电子一样多 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.0.1mol环氧乙烷()中含有共价键的总数为0.3NA |
B.1molD2O比1molH2O多NA个质子 |
C.2.8gN2与CO混合气体中含有分子数为0.1NA |
D.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA |
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【推荐1】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:Fe3++2I-===Fe2++I2 |
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O |
C.Al2O3溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O |
D.碳酸镁溶于盐酸:CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
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【推荐2】下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是
A.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的: |
B.稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管: |
C.电解溶液制镁: |
D.验证溶液中存在离子: |
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解题方法
【推荐1】下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.水电离的的溶液中:、、、 |
B.AlCl3溶液中:、、、 |
C.pH=2的溶液:K+、Fe3+、CH3COO-、I- |
D.使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Na+、、 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.将Fe(NO3)2晶体溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化 |
B.根据CO2通入漂白粉水溶液中,溶液先变浑浊后澄清,推断SO2通入也有同样现象 |
C.向1 mL浓度均为0.05 mol·L-1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液,振荡,沉淀呈黄色。结论:Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D.水的电离过程是吸热过程,升高温度,水的离子积增大、pH减小 |
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解题方法
【推荐3】下列有关pH=11的氨水和pH=11的碳酸钠溶液中水的电离程度的比较正确的是
A.前者大于后者 | B.前者等于后者 | C.前者小于后者 | D.无法确定 |
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解题方法
【推荐1】用溶液滴定溶液,加入的碳酸氢钠溶液体积与溶液变化曲线如图所示,其中时溶液中无沉淀,之后出现白色浑浊且逐渐增多,当滴加的溶液体积为时,溶液的稳定在7.20左右,整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述错误的是
已知:,,
已知:,,
A.点的混合溶液, |
B.的过程中,水的电离程度不断增大 |
C.总反应的化学方程式: |
D.点的混合溶液, |
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解题方法
【推荐2】某温度下,浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,该溶液呈中性的依据是
A.a=b |
B.HA与BOH的电离常数相等 |
C.混合溶液中,c(H+)=mol/L |
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-) |
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解题方法
【推荐3】部分弱酸的电离平衡常数如下表,下列各项正确的是
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数(25℃) | K=1.77×10-4 | K=4.9×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
A.CN-+H2O+CO2=HCN+ |
B.0.1 mol·L-1 HCOONa溶液比0.1 mol·L-1NaCN溶液的pH大 |
C.用0.1 mol·L-1NaOH溶液中和等浓度的HCN溶液和HCOOH溶液时前者所需NaOH溶液体积大 |
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中c(Na+)>c()>c(H+)>c(OH-) |
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