【推荐1】乙二胺在电刷镀铜溶液中能起到稳定剂的作用。回答下列问题。
(1)基态Cu原子最高能级组电子数为___________个。
(2)CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子，如图所示：

①配离子中含有的化学键类型有___________。
②C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是___________。
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为___________。乙二胺和三甲胺［N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是___________。
(3)温度升高时，NaCl晶体出现缺陷，如图所示(当图中方格内填入Na⁺时，恰好构成氯化钠晶胞的 ，此时晶体的导电性大大增强，导电性增强的原因___________；在氯化钠晶体中两个相邻Cl^-之间的间隙小于Na⁺直径，则___________是Na⁺最可能通过途径迁移到空位处(填图中序号)。
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(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①原子A的原子坐标为(0，0，0)，原子B的原子坐标为___________。
②若合金的密度为ρg/cm³，Ni原子之间最短距离为___________nm(列出计算式)。

【推荐2】近年，我国科学家通过热磷化法制备出了电催化分解水的催化剂Co-Fe-P和Ni-Fe-P等过渡金属磷化物，将推动电解水制氢技术的快速发展。回答下列问题：
(1)铁元素在元素周期表中的位置_______，Fe³⁺的价电子排布式_______。
(2)磷的一些卤化物的熔沸点如表所示，试解释PF₃、PCl₃、PBr₃、PI₃熔沸点逐渐升高的原因_______

卤化磷	熔点/K	沸点/K
PF3	121.5	171.5
PCl3	161	348.5
PBr3	233	451.2
PI3	334	573

(3)磷酸具有很强的配位能力，PO的中心原子杂化类型为_______，写出与PO互为等电子体的一种分子_______
(4)钴的配合物种类很多，如[Co(NO₂)(NH₃)₅]Cl₂和[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl等，[Co(NO₂)(NH₃)₅]²⁺的配位数是_______，其配体中的NH₃的分子空间构型为_______；等物质的量的[Co(NO₂)(NH₃)₅]Cl₂和[Co(NH₃)₄Cl₂]Cl分别与足量的硝酸银溶液反应，两者生成氯化银的质量比为_______。
(5)钴蓝晶体结构如图(a)所示，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成，求晶体的化学式为_______，密度为_______g·cm^-3。

【推荐3】硼是一种用途广泛的化工原料，目前硼的用途超过300种。试回答下列问题：
(1)双烯合成反应的催化剂配合物[Cu(CH₃C≡N)₄]BF₄中所含N元素基态原子的电子排布图(轨道表示式)是___________；四种元素B、C、N、F第一电离能由大到小的顺序是___________；上述配合物中与Cu( I )形成配位键的原子是___________ (填元素符号) ，阴离子的空间构型为___________。
(2)单质硼有多种同素异形体，无定形硼为棕色粉末，晶体硼呈灰黑色。晶体硼的熔点为2300°C，沸点为2550°C，硬度大，则晶体硼的类型为___________晶体，区分晶体硼和无定形硼最可靠的科学方法为对固体进行___________。
(3)硼酸(H₃BO₃)是一种具有片层结构的白色晶体，层与层之间存在分子间作用力，层内的H₃BO₃分子间通过氢键相连(如图所示)。含1molH₃BO₃的晶体中有___________mol氢键。硼酸是一元弱酸，与氢氧化钠溶液反应生成Na[ B(OH)₄]，用“→”标出[B(OH)₄]^－中的配位键：___________。
   
(4)某种硼氢化镁氨合物的晶胞结构如图所示，属于立方晶系，晶胞棱边夹角均为90°，图中每个黑球代表一个八面体，其中心为金属镁原子，顶点为氨分子；每个白球代表一个四面体，其中心为硼原子，顶点为氢原子。
   
已知a点的坐标为(，0，) ，则c点的坐标为___________。该晶胞中n(Mg)：n(N)：n(B)：n(H) =___________。

【推荐1】碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：
(1)已知中硅元素为+4价，则H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为_______。
(2)基态锗原子(Ge)价层电子的轨道表示式为_______。
(3)邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低；请解释其原因_______。
(4)氮化硅()是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N—Si—N_______Si—N—Si(填“>”“<”“=”)。

(5)某锂电池的负极材料是将锂原子嵌入到两层石墨烯层中间，其晶体结构如图。已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a nm，石墨烯层间距离为b nm，则该晶体的密度为_______(用表示阿伏加德罗常数，列式即可)。

【推荐3】钴酸锂(LiCoO₂)是常见的锂离子电池正极材料，其晶胞结构示意图如图。晶体中O围绕Co形成八面体，八面体共棱形成带负电的层状空间结构，与Li⁺层交替排列。在充放电过程中，Li⁺在层间脱出或嵌入。

(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低的是______。

A．	B．
C．	D．

(2)Li⁺与H^-具有相同的电子构型，离子半径r(Li⁺)小于r(H^-)的主要原因是______。
(3)观察该晶胞图示，其中Li处于晶胞顶点或晶胞内部，Co处于晶胞内部或晶胞侧棱上，而O的位置不易观察。结合钴酸锂(LiCoO₂)化学式，可推断该晶胞中O的个数为______。
(4)晶胞底面为菱形，晶胞高度为cnm，Co和O组成八面体层高度为hnm，计算两层间的距离d=______nm。(列出计算式)
(5)Li⁺在______(填“充电”或“放电”)过程中会从八面体层间脱出。该过程会导致晶胞高度c变大，解释原因：______。