【推荐1】乙烯是石油化工最基本原料之一。
I.乙烷在一定条件下可脱氢制得乙烯：C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁>0
(1)提高乙烷平衡转化率的措施有____、____。
(2)一定温度下，向恒容密闭容器通入等物质的量的C₂H₆和H₂，初始压强为100kPa，发生上述反应，乙烷的平衡转化率为20%。平衡时体系的压强为___kPa，该反应的平衡常数K_p=___kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
II.在乙烷中引入O₂可以降低反应温度，减少积碳。涉及如下反应：
a.2C₂H₆₍g)+O₂(g)=2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₂<0
b.2C₂H₆(g)+5O₂(g)=4CO(g)+6H₂O(g) △H₃<0
c.C₂H₄(g)+2O₂(g)=2CO(g)+2H₂O(g) △H₄<0
(3)根据盖斯定律，反应a的△H₂=____(写出用含有△H₃、△H₄表示的代数式)。
(4)氧气的引入可能导致过度氧化。为减少过度氧化，需要寻找催化剂降低反应____(选填“a”、“b”或“c”)的活化能。
(5)常压下，在某催化剂作用下按照n(C₂H₆)：n(O₂)=1：1投料制备乙烯，体系中C₂H₄和CO在含碳产物中的物质的量百分数及C₂H₆转化率随温度的变化如图所示。


①乙烯的物质的量百分数随温度升高而降低的，原因是____。
②在570~600℃温度范围内，下列说法正确的有____(填字母)。
A.H₂O的含量随温度升高而增大.
B.C₂H₆在体系中的物质的量百分数随温度升高而增大
C.此催化剂的优点是在较低温度下能降低CO的平衡产率
③某学者研究了生成C₂H₄的部分反应历程如图所示，写出该部分反应历程的总反应方程式____。该历程的催化剂是____。

【推荐2】五氧化二碘是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状结晶，可用于除去空气中的一氧化碳。回答下列问题：
(1)已知：2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s) △H₁=-75.6 kJ/mol Ⅰ
I₂O₅(s)+5CO(g) 5CO₂(g)+I₂(s) △H₂=-1377.2 kJ/mol Ⅱ
则表示CO燃烧热的热化学方程式为___________。
(2)结合反应Ⅰ和反应Ⅱ分析，在CO转化为CO₂的反应中所起的作用是___________。
(3)10℃时，某恒容密闭容器中充有足量的I₂O₅，向该容器中充入CO发生反应Ⅱ，平衡时CO₂与充入CO的物质的量关系如图1所示。若降低温度，θ值___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；压缩容器体积，θ值___________。

(4)20℃时向装有足量I₂O₅的2L恒容密闭容器中充入2mol CO，反应达到平衡后固体质量减小8 g。
①该温度下反应的平衡常数K=___________(可用分数表示)。
②图2是CO的平衡转化率随CO₂的移出率[×100%]关系。则图中a=___________，b=___________。

③由M点变为N点耗时5min，则该段时间内的平均反应速率v(CO)=___________。

【推荐1】（1）对于反应：2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p₁、p₂)下温度变化的曲线如图:
         
①比较p₁、p₂的大小关系：________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。
（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N₂O₄)为__________________；平衡时混合气体中NO₂的体积分数为_______。
②100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08mol N₂O₄的混合气体，此时速率关系v(正)____v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）
③100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^－1·s^－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
a.T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是____________________
b.列式计算温度T时反应的平衡常数K₂（写计算过程）：______

【推荐3】我国力争于2030年前做到碳达峰。和催化重整是利用的研究热点之一、该催化重整反应体系主要涉及以下反应：
反应Ⅰ：主反应      
反应Ⅱ：副反应      
反应Ⅲ：积碳反应      
反应Ⅳ：积碳反应      
(1)有关化学键键能数据如表：

化学键	H—H	H—O	C=O	C≡O
键能/	436	463	803	1076

已知CO中含有的化学键为C≡O，则反应Ⅱ的_______kJ/mol。
(2)下列关于该重整反应体系的说法正确的是_______(填字母)。

A．加入催化剂，可提高的平衡转化率

B．增大的浓度，反应Ⅰ、Ⅱ的正反应速率均增加

C．随着投料比的增大，达到平衡时的转化率增大

D．在一定条件下建立平衡后，移去部分积碳，反应Ⅲ和反应Ⅳ平衡均向右移动

(3)恒温下，往2L密闭容器中加入2mol、2mol进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，2min后测得的转化率为40%，则2min内平均反应速率_______。
(4)设为分压平衡常数(用分压代替浓度，气体分压=总压×该组分的物质的量分数)，反应Ⅲ、Ⅳ的随(T表示温度)的变化如图所示。据图判断，反应Ⅰ的_______0(填“大于”“小于”或“等于”)，说明判断的理由_______。

(5)在恒温、体系总压恒定为下，往密闭容器中加入、进行该催化重整反应(不考虑除主反应外的其他反应)，达到平衡状态时，的转化率为50%。则该温度下的平衡常数_______(用含的代数式表示)。

【推荐1】2021年中国政府工作报告中提出碳中和目标：在2030年前达到最高值，2060年前达到碳中和。因此对二氧化碳的综合利用显得尤为重要。
　
(1)通过电解的方式可实现对二氧化碳的综合利用。2022年7月香港中文大学王莹教授研发新型电解槽实现二氧化碳回收转化效率达到60%以上。转化示意图如图所示，请写出其电极反应方程式：_____。
(2)在席夫碱(含“—RC=N—”有机物)修饰的纳米金催化剂上，CO₂直接催化加氢成甲酸。其反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。该历程中起决速步骤的化学方程式是_____。
(3)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH₃OCH₃)也有广泛的应用。
反应1：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)　△H=-49.01KJ/mol
反应2：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)　△H=-24.52KJ/mol
反应3：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)　△H=+41.17KJ/mol
2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)　△H=_____KJ/mol
起始压强为4.0MPa、恒压条件下，通入氢气和二氧化碳的的情况下，不同温度下CO₂的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO₂占CO₂消耗总量的百分比)如图所示：
当温度超过290℃，CO₂的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____。在图中，在200℃时，若经过0.2s该平衡体系即达到平衡。计算CO₂分压的平均变化速率为_____MPa/s；此时对于反应1的Kp=_____(MPa)^-2(计算的表达式)。

【推荐3】肼()及其衍生物的合成与利用具有重要意义。
(1)“肼合成酶”以其中的“配合物为催化中心，可将与转化为肼，其反应历程如图所示。

上图所示的反应步骤Ⅱ中Fe元素化合价的变化可描述为___________。
②将替换为，反应所得产物的化学式为___________。
(2)在碱性条件下，水合肼()在催化剂Rh(铑)g-作用下发生如下分解反应：
反应Ⅰ：        
反应Ⅱ：
转化频率(TOF)能反映催化剂的性能。
(t为反应时间)，保持温度不变，相同时间内反应中不同对应的TOF如图所示。

①催化剂载体g-可由三聚氰胺()在空气中焙烧得到。已知具有六元环结构，其结构简式可表示为___________。
②TOF随变化的原因是___________。
(3)相同条件下，测得诱导肼、甲肼()和偏二甲肼[]低温反应(均为吸热反应)产物与反应物能量差、反应速率常数k值(k越大，反应越快)如下表。

燃料	反应产物		k值
		5.73
		14.15
		47.81	-

①请补充上表所缺反应产物的结构简式___________。
②相较甲肼而言，肼、偏二甲肼与的反应效果不佳的原因分别是___________。
(4)液态肼也可以作为燃料电池，如图一种肼燃料电池，写成负极的电极反应___________。

【推荐1】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： 。
(2)该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设m为起始时的投料比，即。
(4)图中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
   
(5)图2、、从大到小的顺序为___________。
   
(6)下图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为___________(填化学式)。
   
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷()，主要副产物为3—氯丙烯()，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

(7)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率___________。
(8)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

【推荐2】碳及其化合物在工农业上有重要作用。
（1）水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，水煤气的主要成分为_________（用化学式表示）；
（2）高温时，用CO还原MgSO₄可制备高纯度MgO。若在750℃时，测得气体中含有等物质的量的SO₂、SO₃，则反应的化学方程式为____________；
（3）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由CO₂制取碳的太阳能工艺如图所示。

①若“重整系统”发生的反应中=6，则Fe_xO_y的化学式为____________；        
②“热分解系统”中每分解1mol Fe_xO_y，转移电子的物质的量为____________。
（4）工业上用CO₂和H₂反应合成甲醚。
已知：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) ΔH=-130.8 kJ·mol^-1
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是____________（填标号）。
a．逆反应速率先增大后减小             b．反应物的体积百分含量减小
c．H₂的转化率增大                         d．容器中的n(CO₂)/n(H₂)值变小
②某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的转化率如图所示。

T₁温度下，将4mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，5min后该反应达到平衡，则0～5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=______________；K_A、K_B、K_C三者之间的大小关系为_____________。
（5）常温下，用氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液，在该溶液中，c()________c()（填“>”、“<”或“=”）；反应++H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=__________。（已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4×10^-7，K₂=4×10^-11）

【推荐3】碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：
(1)碳酸和草酸(H₂C₂O₄)均为二元弱酸，其电离均为分步电离，二者的电离常数如下表：

	H2CO3	H2C2O4
K1	4.2×10−7	5.4×10−2
K2	5.6×10−11	5.4×10−5

①向碳酸钠溶液中滴加少量草酸溶液所发生反应的离子方程式为_____。
②浓度均为0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液、Na₂C₂O₄溶液、NaHC₂O₄溶液，其溶液中H⁺浓度分别记作c₁、c₂、c₃、c_4.则四种溶液中H⁺浓度由大到小的顺序为_____。
(2)常温时，C和CO的标准燃烧热分别为−394.0kJ·mol⁻¹、−283.0kJ·mol⁻¹，该条件下C转化为CO的热化学方程式为_____。
(3)氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)　ΔH=QkJ·mol⁻¹
①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)如下表：

温度/℃	250	300	350
K/L2·mol−2	2.041	0.270	0.012

②一定温度下，将6molH₂和2molCO充入体积为2L的密闭容器中，10min反应达到平衡状态，此时测得c(CO)=0.2mol·L⁻¹，该温度下的平衡常数K=_____，0~10min内反应速率。
③在两个密闭容器中分别都充入20molH₂和10molCO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示：

若A点对应容器的容积为20L，则B点对应容器的容积为_____L。