【推荐1】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。金属元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
（1）W元素的原子核外共有________ 种不同运动状态的电子、_______ 种不同能量的电子。
（2）元素Z与元素X形成共价化合物XZ₂是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为 ________________。
（3）Y原子的最外层电子排布式为________________，Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式为 ________________________________________________。
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_______（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的化学方程式______________________________。

【推荐2】A、B、C、D、E、F、G是前四周期(除稀有气体)原子序数依次增大的七种元素，A的原子核外电子只有一种运动状态； B、C的价电子层中未成对电子数都是2；B、C、D同周期；核外的 s、p能级的电子总数相等； F与E同周期且第一电离能比E小； G的 价离子 的各层电子全充满。回答下列问题：(相关问题用元素符号表示)
(1)写出 E的 L层电子排布式 ___________。
(2)B与 C可形成化合物 和 的结构式为___________；属于___________(填“极性”或非极性”)分子，晶胞如图所示，已知晶胞参数为 为阿伏加德罗常数，则 的密度 表达式为___________。

(3)由元素 A、C、G组成的离子 在水溶液中显天蓝色，该离子的空间构型为_____，加入过量的氨水，溶液变为深蓝色，再加入少量乙醇，用玻璃棒摩擦容器内壁，析出深蓝色晶体。请比较两种配离子的稳定性，并解释原因：______。
(4)测定 A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是_____。
(5)D离子与 离子不共存，生成一种含配位键的阴离子，该离子的化学式为___________。
(6)G的晶胞结构如图，G的配位数为______，求算该晶体的空间利用率为_______(用含 的代数式表示)。

【推荐1】电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能值呈现周期性变化规律。根据 所学知识，回答下列问题。
第一电离能指的是______。
如图是部分元素原子的第一电离能 随原子序数变化关系其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失。
根据图示变化规律，可推测 S 的第一电离能的大小最小范围为____________填元素符号。
据图可知，同主族元素原子第一电离能 变化规律是______。
图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置______。
根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有______。
用 In 表示元素的第 n 电离能，则图中的 a、b、c 分别代表______。

A.a 为 、b 为 、c 为
B.a 为 、b 为 、c 为
C.a 为 、b 为 、c 为 D.a 为 、b 为 、c 为
铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能
Cu	746	1958
Zn	906	1733

铜的第一电离能小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是______。
与电离能的定义相类似，元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电 子亲和能数据如下表所示：

元素	Cl	Br	I	O
电子亲和能	349	343	295	141

下列说法中错误的是______。
A.元素的电子亲和能越大，越容易得到电子
B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为 时放出 141kJ 的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为 需要吸收能量
图中数据显示，同主族元素 从上到下依次减小，其原因是_____。

【推荐2】主族元素、、、、等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)、、电负性由大到小的顺序为___________，的第一电离能比的第一电离能大的原因为___________。
(2)阿散酸(如图)是一种饲料添加剂，能溶于溶液中，常含有、等杂质，该结构中的杂化方式为___________，的空间构型为___________。

(3)液氨可作制冷剂，汽化时吸收大量的热的原因是___________。
(4)能与、形成配位数为6的配合物，且相应两种配体的物质的量之比为，该配合物溶于水，加入足量的硝酸银溶液可得白色沉淀，则该配合物的化学式为___________。
(5)的结构中为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①中的配位数为___________。
②若该晶体的晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度___________(列出表达式)。

【推荐3】Ⅰ.饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亚砷酸盐和As(Ⅴ)砷酸盐形式存在。
(1)砷与磷为同一主族元素，砷的原子序数为________________。
(2)根据元素周期律，下列说法正确的是__________________。
a.酸性： H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₃AsO₄
b.原子半径：S＞P＞As
c.非金属性：S＞P＞As
(3)关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿(FeS₂)被氧化为Fe(OH)₃，同时生成SO₄^2-，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS₂被O₂氧化的离子方程式为______。
Ⅱ.(4)A、B、C、X是中学化学常见的物质，A、B、C均由短周期元素组成，转化关系如图：

若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀。
①A中含有的金属元素为________(写元素名称)，它在周期表中的位置为______。
②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，常用于焊接铁轨及定向爆破，该反应的化学方程式为________。
Ⅲ.铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(5)Fe³⁺基态核外电子排布式为______。
(6)氮化铁晶体的晶胞结构如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

(7)某铁的化合物结构简式如图所示：

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______(用元素符号表示)。
②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。

【推荐1】氢原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。学习物质结构与性质，回答下列问题：
(1)太阳中的主要化学元素是氢和_______。
(2)氢负离子H^-基态电子排布式为_______。
(3)下列变化：H^-(g)=H(g)+e^-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H⁺(g)+e^-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子H^-的第一电离能为________。
(4)几种碱金属氢化物的部分性质如下表所示：

氢化物	LiH	NaH	KH
密度/g/cm3	0.78		1.43
分解温度/℃	850	425	400

从化学结构的角度回答说明，分解温度LiH>NaH>KH___。
(5)水溶液中有H₃O⁺、H₅O₂⁺、H₉O₄⁺等微粒的形式。H₃O⁺中，中心原子的杂化类型是___，请画出H₅O₂⁺的结构式：______。当用高能射线照射液态水时，水分子便以一种新的方式电离，如图所示写出高能射线照射水的总反应的离子方程式_______。

(6)氢化铝钠(NaAlH₄)等复合氢化物是重要的有机还原剂。NaAlH₄晶胞结构如图所示，NaAlH₄晶体中，与Na⁺紧邻且等距的A1H₄^-有___个，设阿伏加 德罗常数为N_A，则晶体的密度为___g·cm^-3。

(7)在立方晶胞中与晶胞体对角线垂直的面在晶体学中称为（1，1，1)晶面。如图则该立方晶胞体中（1，1，1)晶面共有___个。

【推荐2】“嫦娥五号”首次实现了我国地外天体采样返回，它的成功发射标志着我国航天向前迈出了一大步。“嫦娥五号”的制作材料中包含了Ti、Fe、Al、Cr、Ni、Mo、S、O等多种元素。回答下列问题：
(1)Al、S、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；基态Fe²⁺最高能级中成对电子与单电子的数目比为___________。
(2)S与O可形成多种氧化物和酸根离子，其中的空间构型为___________，其键角小于的原因为___________，SO₃中S原子的杂化轨道类型为___________。
(3)Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀(如图)，该反应可用于检验Ni²⁺。丁二酮肟镍中存在的化学键___________有(填标号)。

a．离子键     b．配位键     c．共价键     d．金属键     e． 氢键
(4)Al₂O₃是“嫦娥五号”中用到的一种耐火材料，Al₂O₃熔点高(2054℃)，其主要原因为___________。
(5)某铬铝合金的晶胞具有体心四方结构(长方体结构)，其结构如图所示，则该合金的化学式为___________。设Al和Cr原子半径分别为r₁和r₂，则金属原子空间占有率为___________×100%(列出计算表达式)。[已知：r₁、r₂和a、b的单位均相同；图中黑色小球代表Al原子；白色小球代表Cr原子；金属原子的空间占有率]

【推荐3】过渡金属及其配合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题。
(1)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用-表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的铁原子，其价电子的自旋磁量子数的代数和为_______。
(2)Fe、Co的第四电离能分别为5290 kJ/mol、4950 kJ/mol，铁的第四电离能大于钴的第四电离能的主要原因是_______。
(3)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)₆，在形成配位键时CO中C提供孤电子对，而不是O提供孤电子对，其主要原因可能是_______。
(4)铁常见的两种氧化物为FeO、Fe₂O₃，FeO的熔点比Fe₂O₃低的原因是_______。
(5)端位原子不影响分子构型，所以我们通常只讨论影响分子构型的原子的杂化类型。V₂O₅的分子结构如图所示，1个V₂O₅分子中参与杂化的O原子杂化方式为_______ 。V₂O₅分子中含有的δ键和π键的数目比为_______。

(6)反型钛钙矿电池无需使用具有光催化活性的TiO₂(通过氮掺杂生成TiO_2-aN_b，反应如图)以及掺杂的有机空穴传输层，光照下的输出稳定性更好，更具发展潜力。

则TiO_2-aN_b晶体中a=_______。已知原子1、2 的分数坐标为(0，0，)和(1，0，0)，则原子3的坐标为_______，设阿伏加德罗常数的值为N_A，则TiO₂的密度为_______g·cm^-3(列出计算式)。

【推荐1】C₆₀、金刚石和石墨的结构模型如图所示(石墨仅表示出其中的一层结构)

(1)C₆₀、金刚石和石墨三者的关系互为_________
A.同分异构体 B.同素异形体   C.同系物   D.同位素
(2)固态时，C₆₀属于__________晶体(填“离子”、“原子”或“分子”)。
(3)硅晶体的结构跟金刚石相似，1 mol硅晶体中含有硅的单键的数目约是________N_A个。二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅单键之间插入1个氧原子。二氧化硅的空间网状结构中，硅氧原子形成的最小环上氧原子的数目是__________。
(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是__________。