下列说法正确的是（ ）
| A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液加水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4 |
| B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸 |
| C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 |
| D．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－） |
12-13高二下·福建厦门·期中 查看更多[2]
更新时间：2016-12-09 04:29:53
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【推荐1】相同温度下，关于pH=3的①CH3COOH溶液②HCl溶液③NH4Cl溶液的比较，下列说法正确的是
| A．溶液①和②中：c(CH3COO-)=c(Cl-)；溶液①和③中：c(CH3COO-)=c(NH4+) |
| B．水的电离程度：③>①=② |
| C．和足量氢氧化钠溶液恰好完全反应，消耗氢氧化钠的量：②>③ |
| D．将溶液①和②等体积混合后，pH<3 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．测得0.1mol/L的一元碱ROH溶液 ，则ROH一定为弱电解质 |
B．可溶性正盐BA溶液 ，升温后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐 |
C．中和等体积、等pH的NaOH和 溶液，消耗盐酸的物质的量之比为1∶2 |
D． 的盐酸溶液与的醋酸溶液按体积比1∶9混合，所得溶液 |
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名校
解题方法
【推荐1】常温下，向10mL0.1mol/L的某酸(HA) 溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是
| A．HA为弱酸 |
| B．b点对应溶液pH=7，此时HA溶液与氨水恰好完全反应 |
| C．c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA) |
| D．a、b、c三点中，b点对应的溶液中水的电离程度最大 |
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名校
【推荐2】以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将53.5g氯化铵固体溶于水，溶液中NH 的数目小于NA |
| B．常温下，1L0.1mol.L-1的CH3COOH溶液中，体系中H+的数目为0.1NA |
| C．足量18mol/L浓硫酸与65gZn粉反应，反应中转移电子数小于2NA |
| D．常温下，pH=5的盐酸溶液中水电离出的H+数目为10-9NA |
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名校
【推荐1】25℃时，用0.1
NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1醋酸和20mL0.1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1醋酸和20mL0.1盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A． 的数量级为 |
| B．溶液中水的电离程度：c>b>a |
C．b点所表示溶液中： |
D．a点所表示溶液中： |
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解题方法
【推荐2】某兴趣小组探究二氧化硫使品红溶液褪色的原因。实验结论不正确 的是
| 试管中的液体 | 现象 |
a． 溶液 | 溶液逐渐变浅，约 后完全褪色 |
b． 溶液 | 溶液立即变浅，约 后完全褪色 |
c． 溶液 | 溶液立即褪色 |
d． 溶液 | 红色溶液不变色 |
| A．实验b中亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度使溶液显酸性 |
B．实验c中： |
| C．实验cd证明氢氧根离子对品红溶液褪色不产生干扰 |
D．实验abc说明 使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是亚硫酸氢根离子 |
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，某盐酸的
，已知
，且
。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
