【推荐1】近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：
(1)下列事实中，能证明氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性弱的是___________(填标号)。

A．氢硫酸能还原亚硫酸生成硫单质和水

B．0.10 mol·L−1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

C．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

D．氢硫酸的导电能力低于亚硫酸

(2)下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(I)和系统(II)制氢的热化学方程式分别为___________、___________，
制得等量H₂所需能量较少的是___________。
(3)H₂S与CO₂在高温下发生反应：H₂S(g)+CO₂(g)COS(g) +H₂O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO₂与0.40 mol H₂S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。
①向反应器中再分别充入下列气体，能使H₂S转化率增大的是___________(填标号)。
A．H₂S             B．CO₂             C．COS             D．N₂
②求610 K时，该反应的平衡常数K=___________(写出详细的解答过程)。

【推荐2】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
已知：①Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g) △H ₁ =" +489.0" kJ·mol^－1
②C(石墨) +CO₂(g) = 2CO(g) △H ₂ =" +172.5" kJ·mol^－1
则CO还原Fe₂O₃(s)的热化学方程式为_________________________________。
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：
CO₂(g) +3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H
①该反应的平衡常数表达式为K=______________________________________。
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH______0（填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ_____K_Ⅱ(填“>”、“<”或“＝”)。判断的理由__________________。
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质。
①工业上尿素[CO(NH₂)₂]由CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为______________。开始以氨碳比=3进行反应，达平衡时CO₂的转化率为60％，则NH₃的平衡转化率为____________。
②将足量CO₂通入饱和氨水中可得氮肥NH₄HCO₃，已知常温下一水合氨K_b=1.8×10^－5，碳酸一级电离常数K_b=4.3×10^－7，则NH₄HCO₃溶液呈________（填“酸性”、“中性”、“碱性”）。

【推荐3】碳、氮、氧的许多化合物在工农业生产，科技研究和实际生活中有广泛的应用。研究这些化合物的有关性质具有重要的意义。回答下列问题：
(1)已知：


则 ______ (用含有、、的代数式表示)。若，则该反应___________(填“是”或“不是”)自发反应，判断理由是___________。
(2)100℃时，在不同金属离子存在下，过氧化氢的分解率如表所示：

离子	加入量	分解率/％	离子	加入量	分解率/％
无	0	2			15
	10	2			86
	10	10			96

由上表数据可知，催化过氧化氢分解效果最佳的离子是___________。储运过氧化氢时，可选用的容器材质为___________(填标号)。
A．不锈钢B．纯铝C．铜铬合金D．锌合金
(3)已知的，常温下的溶液的___________。(已知)。研究表明，过氧化氢溶液中的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与的关系如图所示。对于一定浓度的过氧化氢溶液，增大分解率增大的原因是___________；相同下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原因是___________。

(4)常温常压下电解法合成氨的原理如图所示。阴极生成氨的电极反应式为：___________。理论上阳极氧化产物只有，但电解时实际生成的的总量远远小于由理论计算所得到的的量，结合电极反应式解释原因：___________。

【推荐1】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，反应体系中，n(NO)随时间t的变化如下表

时间t(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示NO₂变化曲线的是__________。(填字母)。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=_______mol·L^-1·s^-1 。

(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。
a ．及时分离出NO₂气体
b ．选择高效催化剂
c ．增大O₂的浓度
d ．压缩体积为1L
e ．等温等容时，充入氦气
f ．等温等压时充入氦气
(3)若将2molNO和1molO₂充入一个密闭容器中，保持一定温度进行反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，在恒压条件下达到平衡时生成amolNO₂，在恒容条件下达到平衡时生成bmolNO₂，则a与b的关系是：a______b(填“>”、”<“或”=”)
(4)如果按物质的量之比为2：1充入NO和O₂的混合气体，则达到平衡时NO与O₂的转化率之比为____________。

【推荐3】将氯化氢转化为氯气的技术是科学研究的热点。发明的直接氧化法是将。如图为刚性容器中，进料浓度比分别等于1：1、4：1、7：1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

(1)反应平衡常数_______填>、<或=。
(2)设HCl初始浓度为，进料浓度比：1的曲线是图中的_______(填A、B或C)。根据该进料浓度比曲线，计算平衡常数_______用含有的表达式作答，要求化到最简)。
(3)按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比、过低均会给生产带来不利影响，分别是_______、_______
(4)直接氧化法可按下列催化过程进行：



则直接氧化法的热反应方程式为：_______。

【推荐1】氮及其化合物在生活和生产中应用广泛。
I.(1)N₂O是一种典型的温空气体，在一定条件下，其分解的化学方程式为:2N₂O(g)==2N₂(g) +O₂(g)     △H________________。
(2)已知一定条件下有下列反应:
①2N₂O₅(g)4NO₂(g)+ O₂(g)     △H₁
②2NO₂(g)2NO(g)+ O₂(g)     △H₂
③2NaOH(aq)+ N₂O₅(g)2NaNO₃(aq)+H₂O(1)   △H₃
写出NO与O₂的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸盐的热化学方程式_____________________________。在容积为2L 的恒容密闭容器中充入1.00mol N₂O₅，假设在T℃时只发生反应①、②，若达到平衡状态后O₂ 为1.00mol，NO₂为0.400mol，则T℃时反应①的平衡常数的值为_______________________。
II.联氨(N₂H₄)是一种绿色环保的还原剂，其氧化产物为氮气。
(3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，写出联氨与过量盐酸反应的离子方程式_______________。
(4)在高温下，N₂H₄可完全分解为NH₃、N₂及H₂，实验测得分解产物中N₂与H₂的物质的量之比为3:2，则该分解反应的化学方程式为_____________________________________。
(5)SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为:4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g) 4N₂(g) +6H₂O(g)△H<0其他条件相同，某2L密闭容器中分别投入2mol NH₃、2molNO、lmolO₂，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示。下列叙述不正确的是_________。

A.在催化剂甲作用下，图中Y点处(210℃) NO的转化率一定不是该温度下的平衡转化率
B.在催化剂甲作用下，高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是催化剂活性降低
C.300℃时，NO的平衡转化率M点高于Z点的原因是乙催化剂催化效率高
D.其他条件不变，增加NH₃的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
III.NH₃是一种重要的化工原料。
(6)NH₃和Cr₂O₃ 固体高温下可以制备多功能材料CrN晶体，其反应为Cr₂O₃ (s) +2NH₃(g) 2CrN(s)+3H₂O(g)。在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH₃(g)流量的工艺手段达成，请解释可能的原因_____________________________________________。

【推荐2】氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。回答下列问题:
(1)直接热分解法制氢
某温度下2H₂O(g) 2H₂(g) +O₂(g)，该反应的平衡常数表达式为 K= ________。
(2)乙醇水蒸气重整制氢
反应过程和反应的平衡常数(K)随温度(T)的变化曲线如图 1 所示。某温度下，图 1 所示反应每生成1mol H₂(g)，热量变化是 62 kJ，则该反应的热化学方程式为________________

(3)水煤气法制氢
CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g) +H₂(g) △H<0，在进气比[n(CO):n(H₂O)]不同时，测得相应的 CO 的平衡转化率见图 2(图中各点对应的反应温度可能相同，也可能不同)。

①向 2 L 恒温恒容密闭容器中加入一定量的 CO 和 0.1mol H₂O(g)，在图中 G 点对应温度下，反应经5 min 达到平衡，则平均反应速率 v(CO)=___________。
②图中 B、E 两点对应的反应温度分别为 T_B和 T_E，则 T_B___________T_E (填“>”“ <”或“=”)。
③经分析，A、E、G 三点对应的反应温度都相同(均为 T℃)，其原因是 A、E、G 三点对应的 _______相同。
④当 T℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 3.0 mol CO、1.0 mol H₂O(g)、1.0 molCO₂和xmol H₂，使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_________。
(4)光电化学分解制氢

反应原理如图3，钛酸锶光电极的电极反应式为 4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，则铂电极的电极反应式为 ________。
(5)Mg，Cu 是一种储氢合金
350℃时，Mg、Cu 与 H₂反应，生成 MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数约为 7.7%)。该反应的化学方程式为_______________。

【推荐3】某恒温下，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为___；
（2）达平衡时X与Y的转化率之比为__；
（3）反应达到平衡时：压强是开始时的__倍；
（4）若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为__(填“放热”或“吸热”)反应。
（5）达平衡时该反应放出9.2kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：__。

【推荐1】新冠病毒肆虐全球，各类消毒剂大显身手。氯的许多化合物均是高效、广谱的灭菌消毒剂，为疫情防控提供了强有力的保障。请回答下列问题：
(1)氯气是重要的化工原料，工业上可采用如图所示的电解装置来制取。

c出口产生的物质是_______(填化学式)溶液，电解时应选用下列_______交换膜(填序号)
a.阴离子             b.阳离子
(2)84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂，工业品中常含有1.5%~3%的NaOH，其目的之一是吸收空气中的_______(填化学式)防止消毒液失效。使用时不可与酸性洁厕剂(主要成分为盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)某自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH₃ + HClO⇌H₂O + NH₂Cl，NH₂Cl比HClO稳定。请用化学平衡的观点分析加液氨能延长液氯杀菌时间的原因_______。
(4)二氧化氯(ClO₂)是目前国际上公认的第四代消毒剂。常温下为黄色气体，易溶于水，具有强氧化性，在酸性条件下可将I^-氧化成I_2。可用如图所示装置测ClO₂的质量。

操作如下：
步骤1：在锥形瓶中加入足量碘化钾，用100 mL水溶解后，再加入3 mL硫酸溶液；
步骤2：在玻璃液封管中加入水，浸没导管口；
步骤3：将反应生成的ClO₂由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2~3次，将洗涤液倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；
步骤4：用c mol·L⁻¹ Na₂S₂O₃标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na₂S₂O₃溶液(已知：I₂ + 2=2I⁻ +)。
①滴定终点时的颜色变化是_______。
②测得通入ClO₂的质量m(ClO₂)=_______ g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

【推荐2】为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
（1）通过“催化净化器”的 CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式是_______________________。
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入0.5 mol NO、2 mol CO，发生上述反应,20 s时反应达平衡，此时CO的物质的量为1.6 mol。请回答下列问题：
①前20s内平均反应速率υ(CO)为 ________，平衡时NO的转化率为________ ，混合气体的平均相对分子质量为 ___________。
②在该温度下反应的平衡常数K=__________。
③关于上述反应，下列叙述不正确的是_______（填编号）。
A.达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.缩小容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.4molCO和0.8mol N₂，则此时υ_正＞υ_逆
（3）恒温恒容下，该反应达到平衡的标志是 ________。
A、容器内压强不随时间变化             B、容器内各物质的浓度不随时间变化                                                                        
C、容器内密度不随时间变化             D、容器内气体平均相对分子质量不随时间变化

【推荐3】为了探究反应条件对反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g) ΔH的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示：
   

编号	温度	压强	c始(CO)	c始(H2O)
I	530℃	3MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1
Ⅱ	X	5MPa	Y	3.0mol·L-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol·L-1	3.0mol·L-1

(1)请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=___________，Y=___________。
(2)实验Ⅲ从开始至平衡，平衡常数K=___________。
(3)对比实验Ⅱ和实验Ⅲ可知，升高温度，CO的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)，ΔH___________(填“＞”或“＜”)0
(4)在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.4molCO(g)、0.1molH₂O(g)、0.2molCO₂(g)、0.2molH₂(g)，此时化学反应将___________(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)移动。