【推荐2】利用软锰矿(主要成分为MnO₂，含少量SiO₂)和黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量SiO₂)可以制取重要的化工原料MnSO₄•H₂O晶体，其化工生产工艺流程如图：

已知：①MnSO₄•H₂O加热到280℃时，得到无水MnSO₄；
②K_sp[Mn(OH)₂]=4.0×10^-14、K_sp[Cu(OH)₂]=2.0×10^-20、K_sp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39。
(1)将矿石混合研磨成细粉的目的是__；
(2)“酸浸”过程中得到滤渣1除SiO₂外，还有单质硫，滤液中含有Cu²⁺、Mn²⁺、Fe³⁺，写出“酸浸”时发生反应的离子方程式：__；
(3)氧化的目的是将酸性滤液中可能含有的Fe²⁺转化为Fe³⁺，则试剂X可能为__(填化学式，下同)。检验滤液1中Fe³⁺常用的试剂为__；
(4)滤渣2成分的化学式为__；
(5)为了得到较为纯净的MnSO₄•H₂O，室温下，使用碱液调节pH的范围为__。(已知：①滤液2中Mn²⁺的浓度为0.02mol•L^-1；②当离子浓度小于10^-6mol•L^-1时，即可认为该离子已除净；③lg2≈0.3)
(6)浓缩、结晶过程中需要控制温度，温度不宜过高的原因是__。

【推荐1】中国科学报报道钙钛矿太阳能电池在柔性可穿戴电子设备等方面具有独特的优势和巨大的用潜力。钛酸钙晶胞俯视投影图如下：

已知：晶胞中只含有一个钙原子，钙原子与钛原子之间的最近距离为xnm。
回答下列问题：：
(1)基态的核外价电子排布图为___________，Al原子核外电子的空间运动状态有___________种
(2)Ti的四卤化物熔点如下表所示，熔点高于其他三种卤化物，自至熔点依高，原因是___________。

化合物
熔点/℃	377	-24.12	38.3	155

(3)钛酸钙的组成元素的电负性大小顺序是___________。
(4)如图晶胞结构的化学式为___________；、的配位数分别为___________。
(5)晶体密度为___________(列出计算式)。

【推荐2】由N、F、S、Cl、Cu、Ni等元素组成的物质在生产、生活中有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_______方法区分晶体、准晶体和非晶体，四氟乙烯分子中含键数目为_______。
(2)原子的价层电子轨道表达式(价层电子排布图)为_______。
(3)F、Cl、S电负性由大到小的顺序为_______。
(4)(氟酸锑)是一种超强酸，离子的空间构型为_______，依次写出一种与具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子：_______、_______。
(5)(氟化铵)可用作玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。的中心原子的杂化类型是_______；氟化铵中存在_______(填字母)。
A.离子键                 B.键                      C.键
(6)的密度为，CuF的晶胞结构如下图。CuF的晶胞参数a=_______nm(列出计算式)。

【推荐3】在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如表：

金属离子
开始沉淀的	1.5	6.3	6.0	7.4	8.1	6.9
沉淀完全的	2.8	8.3	8.0	9.4	10.1	8.9

已知：①“溶浸”后的溶液中金属离子主要有：。
②弱酸性溶液中能将氧化生成。
③氧化性顺序：。
(1)基态原子的核外电子排布式为___________，溶于氨水生成含有___________键。
(2)“调”是向“溶浸”后的溶液中加入少量___________(填化学式)调节至弱酸性(pH为5.5)。此时溶液中的最大浓度是___________。
(3)加“氧化除杂”发生反应的离子方程式分别是和___________。
(4)“还原除杂”除去的离子是___________。
(5)生成碱式碳酸锌沉淀，写出该步骤的离子方程式___________。碱式碳酸锌灼烧后得到的一种晶体的晶胞是立方晶胞(如图所示)，其中与锌原子距离最近的氧原子数有___________个，请在图中画出该晶胞沿轴方向的平面投影图___________。

【推荐1】表为周期表的一部分，其中的字母代表对应的元素

A

B

C

D

E

F

G

H

I

(1)元素A的元素符号_______，该原子的核外电子排布式________；
(2)表中元素第一电离能最小的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是________，化学性质最稳定的是________。
(3)表中元素处于d区的是___________(填元素符号)。
(4)某同学根据上述信息，推断D基态原子的核外电子排布图为(见图)，该同学所画的电子排布图违背了________。

(5)已知M²⁺离子3d轨道中有6个电子，试推出M元素位于周期表的位置___________
(6)Mn、Fe均为第四周期过渡金属元素，两元素的部分电离能数据列于表：

元素		Mn	Fe
电离能/kJ·mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

锰元素位于第四周期第Ⅶ B族。请写出基态Mn²⁺的价电子排布式：___________。比较两元素的I₂、I₃可知，气态Mn²⁺再失去1个电子比气态Fe²⁺再失去1个电子难，请用原子结构的角度进行解释___________。

【推荐2】2020年诺贝尔化学奖正式授予法国科学家Emmanuelle Charpentier和美国科学家Jennifer A.Doudna，以表彰其“开发出一种基因组编辑方法”，利用基因剪刀，极其精确地改变动物、植物和微生物的DNA。该“基因剪刀”中的蛋白质可以水解产生20种氨基酸，其中含量最多的一种氨基酸是赖氨酸，其结构如图所示。

(1)基态C原子价层电子的轨道表达式为_______。基态C原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)赖氨酸中N原子的杂化轨道类型为_______。
(3)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_______，原因是_______。
(4)氨硼烷是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应制得。
①分子中有_______键。
②与互为等电子体的一种分子为_______(填分子式)。
③氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体具有类似金刚石的结构，晶胞结构如图所示。它的硬度比金刚石低，原因是_______。设为阿伏加德罗常数的值，若晶胞参数为，则晶体密度为_______(列出计算式)。

【推荐3】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：

元素	特点
X	其气态氢化物呈三角锥形，水溶液显碱性
Y	基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
Z	元素原子的外围电子层排布式为nsn－1npn－1
Q	被誉为“太空金属”、“生物金属”，其基态原子最高能级有3个空轨道
W	原子M能层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个

（1）XF₃分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______。
（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。
（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
（4）Na在Y₂中燃烧产物的电子式为________________。
（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体。
（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子)，若该晶体的密度为ρ g·cm^-3，则该晶胞的体积是__________cm³。

【推荐1】以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，含少量杂质SiO₂等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO₄•7H₂O)。其主要工艺流程如图所示：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示：

沉淀物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀pH	4.7	2.7	7.6
完全沉淀pH	6.7	3.7	9.6

(1)已知CuFeS₂中金属元素均为+2价，则S元素的价态为_____，在反应Ⅰ中通入O₂的主要目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，写出O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺的离子方程式_____。
(2)反应Ⅱ中加入的试剂a为CuO固体，其目的是消耗溶液中的H⁺，使溶液的pH升高到某一数值m，试根据上述表格中提供的相关数据，推导m的取值范围_____(用“＜”或“≤”表示)。
(3)反应Ⅳ中加入的试剂c为_____(填写试剂名称)。
(4)反应Ⅲ、Ⅴ中加入的试剂b为铁粉，其目的分别为_____。
(5)操作X的名称为_____，如何检验“滤液”中是否存在Fe³⁺_____。

【推荐2】高锰酸钾是强氧化剂，它的用途遍布各个行业。
(1)       工业上由软锰矿（主要成分为MnO₂)生产高锰酸钾分为两个步骤：
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应,生成锰酸钾（K₂MnO₄)， 该反应的化学方程式是___________________________________________________。
②步骤二以石墨为阳极，铁为阴极，电解锰酸钾（K₂MnO₄)溶液，在_______ (填“阴极区”或“阳极区”）得到高锰酸钾。阴极反应的化学方程式是____________________________。
(2)       某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K₂MnO₄、MnO₂及Pb、Ca等元素）和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰（MnCO₃)，其流程如下：

①轧钢废酸中Fe²⁺的作用是_____________________________________________。
②操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ的名称是_______________，
用到的玻璃仪器有_______________________________________________________。
③溶液C中除含有Ca²⁺、Mn²⁺、H⁺外，还含有的阳离子是___________________。

【推荐3】已知三氯化六氨合钴[Co(NH₃)₆]Cl₃为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭做催化剂条件下，利用双氧水氧化CoCl₂制备。

I.制备产品，步骤如下：
①称取2.0gNH₄Cl固体，用5mL水溶解，加到锥形瓶中。
②分批加入3.0 g CoCl₂·6H₂O后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g活性炭、7mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
③加热至55-60℃反应20min，冷却，过滤。
④将滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：
(1)写出制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的化学方程式_____________________。
(2)步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是_________________。
(3)步骤③中反应装置部分仪器如上图(其中加持仪器路去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为_________________，仪器A的名称为_________________，仪器B的作用是_________________。
(4)步骤④中趁热过滤的目的是_________________。
Ⅱ.测定产品纯度，实验如下：
①称取ag产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量V₁mLc₁mol·L^-1AgNO₃溶液，并加3mL的硝基苯用力振荡。
②向锥形瓶中滴入3滴Fe(NO₃)₃溶液为指示剂，用c₂ mol·L^-1 KSCN溶液滴定过量的AgNO₃溶液，达到滴定终点时用去V₂mL溶液。(已知：，)
回答下列问题：
(5)产品的质量分数为_________________。(列出计算式)
(6)加入硝基苯的目的是_________________。