【推荐1】能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

在通常状况下，金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定.
(3)二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点为-141.5℃，沸点为-24.9℃。二甲醚与液化石油气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气(CO、H₂)制备二甲醚的反应原理如下：
a.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₁= -90.0 kJ·mol^-1
b.2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H₂=-20.0kJ·mol^-l
回答下列问题：
①反应a在__________ (填“低温”或“高温”)下易自发进行。
②写出由合成气(CO、H₂) 直接制备二甲醚的热化学方程式：__________________________________。
(4)以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是__________， 阳极电极反应为__________________________________________________。

【推荐2】燃煤烟气中含有大量SO₂和NO，某科研小组研究SO₂和NO的吸收方法。
回答下列问题：
(1)已知SO₂(g)+O₃(g) SO₃(g)+O₂(g)        △H₁=－241.6 kJ· mol^－1
NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)        △H₂=－199.8kJ· mol^－1
则反应SO₃(g)+NO(g) SO₂(g)+NO₂(g)的△H=________kJ· mol^－1
(2)在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入1 molNO和1molO₃发生反应NO(g)+O₃(g) NO₂(g)+O₂(g)，2min时达到平衡状态。
①若测得2min内v(NO)=0.21 mol· L^－1· min^－1，则平衡时NO的转化率α₁=________；若其它条件保持不变，在恒压条件下进行，则平衡时NO的转化率α₂________α₁(填“>”“<”或“=”)
②保持温度不变，向2min后的平衡体系中再加入0.3 moNO₂和0.04 molNO，此时平衡将向________(填“正”或“逆”)方向移动
③该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示，反应在t₁、t₃、t₅时刻均达到平衡状态。t₂、t₆时刻都只改变了某一个条件，则t₂时刻改变的条件是________，t₆时刻改变的条件是________，t₄时刻改变条件后v(正) ________v(逆)(填“>”“<”或“=”)

(3)处理烟气中SO₂也可采用碱液吸收法。已知25℃时，K(NH₃·H₂O)=1.8×10^－5；H₂SO₃的K_a1=1.5×10^－2，K_a2=1.0×10^－7；K_sp(CaSO₄)=7.1×10^－5。
第1步：用过量的浓氨水吸收SO₂，并在空气中氧化；
第2步：加入石灰水，发生反应Ca²⁺+2OH^－+2NH₄⁺+SO₄^2－CaSO₄↓+2NH₃·H₂O。
①25℃时，0.1mol·L^－1(NH₄)₂SO₃溶液呈________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
②计算第2步反应的平衡常数K=________(列出计算式即可)。

【推荐3】甲烷作为--种清洁能源在化学领域有着广泛的应用，请回答下列问题：
(1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H₂)来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+260 kJ/mol
已知：2CO(g) +O₂(g)=2CO₂(g) △H =-566 kJ/mol．
则CH₄与O₂反应生成CO和H₂的热化学方程式为___________________。
(2)一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中通入等量的CH₄和H₂O(g)，发生反应：CH₄ (g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g) △H>0，CH₄的物质的量浓度与时间的关系如图所示。

①0~10 min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____________。
②该温度下反应的平衡常数K的数值为_________________。
(3)甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的装置如图所示：

通CH₄的电极为______极；正极反应式为_________________。

【推荐3】有两个容积相等的密闭容器A和B如图所示，A容器有一个可上下移动的活塞，能使容器保持恒压，B容器的容积不变。起始时两容器中分别充入等量且体积比为2∶1的SO₂和O₂的混合气体，并使A和B容积相等。在400 ℃条件下，发生如下反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。

(1)达到平衡时，所需的时间t(A)________t(B)，A容器中SO₂的转化率__________B容器中SO₂的转化率(填“大于”、“小于或“相等”)。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入少量的等量氩气，A容器中化学平衡________移动，B容器中化学平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入等量原反应气体，再达到平衡时，A容器中c(SO₃)__________，B容器中SO₃的质量分数________(填“增大”、“减少”或“不变”)。

【推荐1】催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。回答下列问题：
(1)将原料按初始组成充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如下图所示。

①下，(平衡时气体)初始气体___________；该温度下，此反应的平衡常数___________(以分压表示，列出计算式)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，___________点对应的平衡常数最小，理由是___________；___________点对应压强最大，理由是___________。
(2)下，将和的混合气体(投料比)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如下图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)

由图可知，后转化率与炭催化剂目数的关系为___________，原因是___________。

【推荐2】研发二氧化碳利用技术，降低空气中远氧化碳含量是现在的研究热点。
Ⅰ.二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。已知：
①   
②   
③   
回答下列问题：
(1)_________。
(2)在200℃恒容密闭容器中，加入2mol和6mol，发生上述反应，初始压强10kPa.反应达平衡时，的转化率为75%，容器压强为7.5kPa，则的物质的量为_________mol，CO的物质的量为_________mol。反应①的平衡常数_________。
(3)一定条件下，向1L恒容密闭容器充入0.23mol和0.19mol，选择合适催化剂使之只发生反应③，相同时间内的转化率随温度变化如图所示：

①b点_________，c点_________(填“>”“<”或“=”，下同)。
②不同温度下的平衡常数，_________。
③a点为图像中最高点，a点的转化率比c点高的原因是_________。
④平衡时测得生成甲醇0.03mol，保持温度不变再通入0.1mol和0.1mol水蒸气，此时平衡将_________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

【推荐3】是最简单的有机羧酸，常作抗菌剂和化工原料。回答下列问题：
(1)已知：①
②
③
则的_______。
(2)恒温恒容条件下，向密闭容器中充入1和2合成，下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．气体压强不随时间变化时达到平衡状态

B．平衡时的最大体积分数为50%

C．平衡后及时移走，平衡常数增大

D．平衡后再充入，的平衡转化率增大

(3)一定温度下，保持总压强为2.0，向密闭容器中充入1和1.6，发生反应：、。反应达到平衡时的转化率为50%，的选择性为80%(已知：甲酸的选择性。该温度下，的平衡常数_______。
(4)常温下，向溶液中滴加溶液。溶液的与的关系如图所示。

则_______，n点溶液中离子浓度由大到小的排序为_______。
(5)常温下，已知一元酸HCOOH(甲酸)溶液中。
①的_______。
②取10mL0.1mol/L的HCOOH溶液稀释100倍，有关说法正确的是_______(填序号)
A.所有离子的浓度在稀释过程中都会减少
B.稀释后溶液的
C.稀释后甲酸的电离度会增大
(6)C₂H₅OH可作为燃料使用，用C₂H₅OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池如图。则d电极是_______(填“正极”或“负极”)，c电极的电极反应式为_______。

【推荐2】科学家一直致力于“人工固氮”的研究，现已有多种方法。
【方法一】1918年，德国化学家哈伯因发明工业合成氨【N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H<0】的方法而荣获诺贝尔化学奖。
（1）若将1molN₂和3molH₂放入1L的密闭容器中，5min后N₂的浓度为0.8mol/L，这段时间内用N₂的浓度变化表示的反应速率为_____mol/(L·min)。
（2）在一定温度下的定容密闭容器中发生上述反应，下列叙述能说明反应已经达到平衡状态的是____。
a. v(N₂)_正=3v(H₂)_逆
b. 容器中气体的密度不随时间而变化
c. 容器中气体的分子总数不随时间而变化
d. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）合成氨反应的生产条件选择中，能用勒夏特列原理解释的是________。
①使用催化剂       ②高温       ③高压       ④及时将氨气液化从体系中分离出来
A. ①③                    B. ②③             C. ③④               D. ②④
【方法二】1998年，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：
（4）采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H⁺)为介质，实现了高温(570℃)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78％，装置如下图：
   
钯电极A是电解池的___极(填“阳”或“阴”)，阳极反应式为________。
【方法三】最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：
已知：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) △H=－92 kJ／mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H=－571.6 kJ／mol
（5）写出上述固氮反应的热化学方程式___________。

【推荐3】氮、碳及其化合物与人类生产生活联系密切，根据要求回答问题。
(1)N₂的结构式为___________。
(2)如图为N₂和O₂反应生成NO过程中的能量变化图：

根据图示写出反应的热化学方程式：___________。
(3)利用CH₄可以将氮的氧化物还原为N₂。
已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H= -802 kJ/mol
结合(2)计算反应CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)的△H=___________kJ/mol。
(4)工业处理尾气二氧化氮通常用氢氧化钠吸收，吸收液经电解处理后排出，流程如下：

①若要在实验室配制100 mL 0.2 mol·L^－1 NaOH溶液，可称取__________g NaOH固体，用蒸馏水在___________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的___________中，加蒸馏水至___________。
②写出一个吸收室中发生反应的离子方程式：___________。
③写出生成N₂的电极反应式：___________。