【推荐1】830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂₍g)+H₂(g)   △H＜0。试回答下列问题：
(1)若起始时c(CO)=2 mol·L^-1，c(H₂O)=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=_______
(2)在相同温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L^-1，c(H₂O)=2 mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)
(3)若降低温度，该反应的化学反应速率将_______(均填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)             △H=-24.8kJ·mol^-1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)=2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)       △H=-47.2kJ·mol^-1
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)            △H=＋640.5kJ·mol^-1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO₂气体的热化学反应方程式：_______。

【推荐2】天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。
（1）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)     ∆H₁
CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)        ∆H₂
2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)                  ∆H₃
则CO₂(g)＋CH₄(g)===2CO(g)＋2H₂(g)的∆H＝____________。
（2）天然气中的少量H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS。一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式_________________。
（3）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题。甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu₂O/ZnO)。已知：2CO(g) +O₂(g) 2CO₂(g)     △H = -566 kJ• mol^-1
CH₃OH(g)+O₂(g) CO₂(g) +2H₂(g)       △H = -182.9 kJ • mol^-1
则 CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)             △H = ______。
若将生成的CH₃OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为__________。
（4）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如图2所示，则X的结构简式为_________。

（5）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄。

①写出铜电极表面的电极反应式_________。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______（选填“盐酸”或“硫酸”）。

【推荐3】环境治理依然是当今的热点问题，研究新的环境治理手段具有重要意义。回答下列问题：
(1)2NO(g) +O₂(g) 2NO₂(g) ΔH＝－a kJ·mol⁻¹的反应历程分以下两步：
①2NO(g) N₂O₂(g)，ΔH＝ －b kJ·mol⁻¹；
②N₂O₂(g) +O₂(g) 2NO₂(g) ； ΔH＝ ___________(用含a、b的式子表示)kJ·mol⁻¹。
(2)NH₃催化还原 NO是重要的烟气脱硝技术，研究发现在以Fe₂O₃为主的催化剂上可能发生的反应过程如图1，请写出脱硝过程的总反应的化学方程式： ___________。
          
(3)利用如图2所示原理去除NO：
       
电解池中阴极反应式为___________，通过把甲酸与溶于甲醇和水混合溶剂里的NaOH混合，再通入SO₂气体的方法可制得Na₂S₂O₄；A口每产生224mLO₂(体积已换算成标准状况，不考虑O₂的溶解)，可处理NO的物质的量为___________mol。
(4)一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入4 molCO(g)和4 mol N₂O(g)发生反应CO(g)+ N₂O(g) CO₂(g)+ N₂(g)，测得CO(g)和CO₂(g)的物质的量随时间的变化如图所示：
       
①从反应开始至达到化学平衡时，以CO₂表示的平均化学反应速率为___________mol·L⁻¹·min⁻¹。
②在A点时， ___________(填“>”、“<”或“＝”)。
③若平衡时总压强为p kPa，用平衡分压代替其平衡浓度表示的化学平衡常数K_p＝___________[已知：气体分压(p_分)＝气体总压(p_总) ×该气体的体积分数]。

【推荐1】CO₂的回收及综合利用越来越受到国际社会的重视，将CO₂转化为高附加值化学品已成为有吸引力的解决方案。
I.例如可以用CO₂、H₂为原料合成CH₃OH反应：CO₂(g) + 3H₂(g)=CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH。CO₂和H₂在某催化剂表面上合成甲醇的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

(1)反应的ΔH_______ 0(填“>”或“＜”)：该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。
II.已知研究CO₂与CH₄反应使之转化为CO和H₂，对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重要的意义。
工业上CO₂与CH₄发生反应I：CH₄(g) + CO₂(g) 2CO(g) + 2H₂(g) ΔH=+234.0 kJ/mol
在反应过程中还发生反应II：H₂(g) + CO₂(g) H₂O(g)+CO(g) ΔH₂
(2)已知部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键	H-O	H-H	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	413	436	803	1076

则ΔH₂=_______ kJ/mol。
(3)在密闭容器中充入CO₂与CH₄，下列能够判断反应I达到平衡状态的是_______。
A.容积固定的绝热容器中，温度保持不变
B.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的密度保持不变
C.一定温度和容积固定的容器中，混合气体的平均相对分子质量保持不变
(4)工业上将CH₄与CO₂按物质的量1：1投料制取CO和H₂时，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①923K时CO₂的平衡转化率大于CH₄的原因是_______。
②计算923K时反应II的化学平衡常数K=_______ (计算结果保留小数点后两位)。
(5)以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸。
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因______。

②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是_______ (只答一条即可)。

【推荐2】某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
（1）向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

①在0~1、1~2、 2~3、3-4、4~-5min各时间段中：
反应速率最大的时间段是____ min，主要的原因可能是____________。
反应速率最小的时间段是____ min，主要的原因可能是____________。
②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以在稀硫酸中加入_______（填序号）。
a Na₂CO₃溶液   b NaOH溶液     c 稀HNO₃ d 蒸馏水
（2）进行以下对比实验，并记录实验现象。
实验I：

实验II：另取两支试管分别加入5 mL5%H₂O₂溶液和5mL10%H₂O₂溶液，均未观察到有明显的气泡产生。
①双氧水分解的化学方程式是______________。
②实验I的目的是_________________。
③实验II未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是__________。

【推荐3】甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄)：
甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验,实验装置如图。其中A、B的成分见下表：

序号	A	B
①	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

(1)该反应的离子方程式为______________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：

实验编号	1	2	3	4
水/mL	10	5	0	x
0.5 mol/L H2C2O4溶液/mL	5	10	10	5
0.2 mol/L KMnO4溶液/mL	5	5	10	10
时间/s	40	20	10	—

(2)x=____，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______。
(3)2号实验中，用H₂C₂O₄表示的反应速率为______(反应后溶液的总体积变化忽略不计)。
(4)在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：

时间/s	0	5	10	15	20	25	30
温度/℃	25	26	26	26	26.5	27	27

①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是______________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是____。
a．硫酸钾　　　　       b．水               c．二氧化锰　　　　       d．硫酸锰

【推荐1】一定温度下，在密闭容器中发生反应 ，正反应速率表达式为(k是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

序号
I	0.10	0.10	0.15
Ⅱ	0.20	0.20	2.40
Ⅲ	0.20	0.10	1.20

(1)n=___________。
(2)向容积为2L的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示：

①物质D的聚集状态为___________。
②a、b、c三点气体C的逆反应速率由大到小的顺序为___________(用a、b、c表示)。
③T₂时，此反应的平衡常数K=___________(不写单位)。
(3)在恒温、恒容容器中进行反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．混合气体的平均密度不再变化

B．混合气体的平均摩尔质量不再变化

C．

D．容器内的气体压强不再变化

【推荐2】利用 CO₂ 合成甲醇、二甲醚技术是有效利用 CO₂ 资源，实现“碳中和”目标的重要途径。
(1)开发 CO₂ 直接催化加氢合成二甲醚技术是很好的一个研究方向。
主反应：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ₁=-122.54kJ•mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   ₂
①已知 25℃和 101kPa 下，H₂ (g)、CO(g)的燃烧热H 分别为-285.8kJ•mol^-1、-283.0kJ•mol^-1，H₂O(l)=H₂O(g)   H=+44kJ•mol^-1，则H₂=___________kJ/mol。
②在催化剂作用下，向恒温恒压(250℃、3.0MPa)的密闭容器中充入反应气，n(CO)：(CO₂)：n(H₂)= 1：5：20，反应平衡时测得 CO₂ 的转化率为 20%，二甲醚的选择性为 80%(已知二甲醚的选择性=×100%)，则副反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(2)利用 CO₂ 合成甲醇也是有效利用 CO₂ 资源的重要途径。将原料气(CO₂)：n(H₂)=1：3 充入某一恒容密闭容器中，只发生 CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)   H₃<0，在不同催化剂作用下，反应 t min 时 CO₂ 的转化率随温度的变化如图所示。

①下列说法正确的是___________。
A．使用催化剂 I 时，d 点已达到平衡
B．T₃ K 的平衡常数大于 T₄ K 的平衡常数
C．若 a 点时，v(H₂)正 = 3v(CH₃OH)逆，则此条件下反应已达到最大限度
D．c 点转化率比 a 点低的原因一定是催化剂活性降低
②若图中 a 点时反应已达平衡，现原料气按(CO₂)：n(H₂)=1：2.8 充入同一恒容密闭容器中，在催化剂 I 的作用下发生反应。请在图中用实线画出了 T₃K～T₅K 之间 CO₂ 的平衡转化率变化曲线___________。
(3)水煤气变换反应的机理被广泛研究，其中有一种为羧基机理，某催化剂催化CO*+H₂O*CO₂*+H₂(g) (*表示吸附态、Ea 表示活化能)步骤如下：
I．H₂O*→OH*+H*   Ea₁=141.7kJ/mol
II．___________   Ea₂=39.5kJ/mol
III．COOH*→CO₂*+H*   Ea₃=132.1kJ/mol
IV．___________   Ea₄=97.4kJ/mol
①请补充其中的一个反应式：II___________。
②反应CO*+H₂O*CO₂*+H₂(g)的决速步骤是___________(填序号)。
(4)一种新型 Zn-CO₂   水介质电池，为解决环境和能源问题提供了一种新途径，其工作示意图如图所示，酸性条件下，正极电极反应式为___________；充电时阴极的电极反应式为___________。

【推荐1】国内外目前生产苯乙烯的方法主要是乙烯脱氢法，反应原理为(g) (g)+ H₂(g)。
(1)已知：部分化学键的键能数据如下表所示：

共价键
键能	347.7	413.4	615	436

则_____。
(2)实际生产过程中，通常向乙苯中掺入水蒸气，保持体系总压为常压的条件下进行反应、乙苯的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。

①掺入水蒸气的目的是_____。
②投料比由大到小的顺序为_____。
③若投料比，反应温度为，并保持体系总压为常压的条件下进行反应，下列事实不能作为该反应达到平衡的依据的是_____(填字母)。
a、
b、容器内气体密度不再变化
c、容器内气体的平均相对分子质量不再变化
d、苯乙烯的体积分数不再变化
e、容器内苯乙烯与的物质的量之比不再变化
④若，保持体系总压为常压，则A点温度下，该反应的平衡常数_____(列出计算式即可，为用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；若其他条件不变，将A点对应起始反应物置于某恒容密闭容器中，则乙苯的平衡转化率_____(填“>”“<”或“=”)。
(3)近年来，用作为温和氧化剂，选择性氧化乙苯制苯乙烯的绿色反应体系不断取得新进展，在气氛下，乙苯脱氢反应可能存在一步法和二步法两种途径，如图所示。

则CO₂(g)+ (g)(g)+CO(g)+H₂O(g)，反应的平衡常数_____(用含、的代数式表示)。
(4)某光电催化反应器如图所示，A极是电极，B极是电极。写出A极由制异丙醇的电极反应式：_____。

【推荐2】二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。
(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH₃ 和(NH₄)₂CO₃，它们与 CO₂ 可发生如下可逆反应：
2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) (NH₄)₂CO₃(aq)        K₁
NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)        K₂
(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)       K₃
则 K₃＝________(用含 K₁、K₂的代数式表示)。
(2)利用 CO₂ 制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下：
方法一：
CO₂ 催化加氢合成乙烯，其反应为：2CO₂(g)＋6H₂(g) C₂H₄(g)＋4H₂O(g)       △H＝a kJ·mol^－1起始时按 n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3的投料比充入20 L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H₂和H₂O的物质的量如图甲所示：

①a______0(选填“>”或“<”)。
②下列说法正确的是______(填字母序号)。
A 、使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率
B 、其它条件不变时，若扩大容器容积，则 v_正减小，v_逆增大
C 、测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡
③393 K下，H₂的平衡转化率为________(保留三位有效数字)。
④393 K下，该反应达到平衡后，再向容器中按 n(CO₂)∶n(H₂)＝1∶3 投入 CO₂ 和 H₂，则n(H₂)/n(C₂H₄)将____(填“变大”、“不变”或“变小”)。
方法二：
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示。
⑤b电极上的电极反应式为_______。
⑥该装置中使用的是__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

【推荐3】CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。请回答：
(1)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示，过程Ⅰ的热化学方程式为_______。

②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是_______(填序号)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离                           b.可表示为CO₂＋H₂=H₂O(g)＋CO
c.CO未参与反应 d. Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的△H
③其他条件不变，在不同催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ作用下，反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是_______。

(2)在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni/α- Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)，若达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p=_______(kPa)²。(用各物质的分压代替物质的量浓度计算，列出计算式)
(3)CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸(H₂C₂O₄)。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中c(H₂C₂O₄)=c(C₂O)，则此时溶液的pH=_______。(已知常温下H₂C₂O₄的K_a1=6×10^－2，K_a2=6×10^－5，lg6=0.8)