【推荐1】与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO﹣+H+	2×10﹣5
HClO	HClOClO﹣+H+	3.0×10﹣8
H2CO3	H2CO3H++HCO HCOH++CO	K1=4.4×10﹣7 K2=5.6×10﹣11
H3PO4	H3PO4H++H2PO H2POH++HPO HPOH++PO	K1=7.1×10﹣3 K2=6.3×10﹣8 K3=4.2×10﹣13

回答下列问题：
(1)若把CH₃COOH、HClO、H₂CO₃、HCO、H₃PO₄、H₂PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是___________(填化学式)。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为___________。
(3)该温度下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。

A．c(H+)	B．c(H+)•c(CH3COO﹣)
C．c(H+)•c(OH﹣)	D．

(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V₁，V₂，则大小关系为：V₁___________V₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为V_a、V_b，则两者的关系正确的是___________。

A．Va＞10Vb

B．Va＜10Vb

C．Vb＜10Va

D．Vb＞10Va

(6)已知100℃时，水的离子积常数K_w=1.0×10^﹣12，pH=3的CH₃COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈___________性。

【推荐2】研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。
（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：

化学式	HF	H2CO3	H2S
电离平衡常数K(25℃)	7.2×10-4	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12

①写出H₂S的K_a1的表达式：___。
②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最小的是___。
③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是___。
（2）二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a2=__。

【推荐3】（1）在恒温恒压密闭容器中充入1mol N₂和3 mol H₂在t_l时刻达到平衡状态后，继续充入2 mol NH₃，在t₂时刻达到平衡状态。画出v（正）和v（逆）随时间t的变化关系__________________

（2）恒温恒容时，下列不能说明合成氨反应达到平衡状态的是__________________
a.容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1 : 3 : 2 b.v(N₂)_(正)=3v(H₂)_(逆)
c.容器内压强保持不变                                             d.混合气体的密度保持不变
e.单位时间内断裂6mol N-H键的同时，有3mol H-H形成
（3）将上述制得的的氨气溶于水配成溶液，25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b__________________（写出详细计算过程）

【推荐1】按要求填空：
（1）在室温下，等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈__性，溶液中c(Na⁺)__c(CH₃COO^-)(填“＞”“=”或“＜”)；pH=13的氢氧化钠与pH=1的醋酸等体积混合后溶液呈__性，溶液中c(Na⁺)___c(CH₃COO^-)(填“＞”“=”或“＜”)；
（2）下列溶液，①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H₂SO₄溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH₃COOH溶液，按pH由小到大顺序为______________。
（3）CuSO₄的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）：____；实验室在配制CuSO₄的溶液时，常将CuSO₄固体先溶于较浓的硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以___（填“促进”、“抑制”）其水解。
（4）已知：难溶电解质Cu(OH)₂在常温下的K_SP=2×10^-20，则常温下：某CuSO₄溶液中c（Cu²⁺）=0.02mol∙L^-1，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的pH最小为____。

【推荐2】某研究小组为探究饱和溶液中是否还能溶解少量固体，设计并完成了下列实验：测饱和溶液的pH，pH为8.3，用化学用语解释饱和溶液为8.3的原因：_______。

【推荐3】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题
(1)普通泡沫灭火器是利用溶液跟溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______。
(2)常温下，取溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出MOH的电离方程式：_______。
(3)往的溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变红。则：
①该溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
②得出上述判断的依据是_______(用文字解释)。
(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为。反应(Ⅰ)中与的物质的量之比为_______。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的pH=_______。{}

【推荐1】医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO₄穿透能力较差的特性，常用BaSO₄做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。
(1)用离子方程式说明钡餐透视时为什么不用BaCO₃？____________________________________________。
(2)某课外活动小组为探究BaSO₄的溶解度，分别将足量BaSO₄放入：① 5 mL水② 20 mL 0.5 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液③ 40 mL 0.2mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液④ 40 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，溶解至饱和以上各溶液中，c(Ba^2＋)的大小顺序正确的是________，BaSO₄的溶解度的大小顺序为______________
A．③ >① >④ >②   B．③ >① >② >④   C．① >④ >③ >②     D．① >③ >④ >②
(3)已知25℃时，K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10，上述条件下，溶液③中的c(SO₄^2-)为 ______________，溶液②中c(Ba^2＋)为 __________________。
(4)取溶液③和溶液④直接混合，则混合溶液的pH为 __________ (假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。

【推荐2】在25 ℃时，对于0.10 mol·L^-1的氨水，请回答以下问题：
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)，这是因为___________。
(2)若向氨水中加入等体积pH=1的硫酸，此时溶液的pH___________7(填“＞”“＜”或“=”)；用离子方程式表示其原因___________；此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(3)向氨水中加入0.05 mol·L^-1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c(NH)___________2c(SO)(填“＞”“＜”或“=”)，此时混合溶液中c(NH)=176c(NH₃·H₂O)，则NH₃·H₂O的电离常数K_b为___________。
(4)向10 mL 0.10 mol·L^-1的氨水中加入10 mL 0.02 mol·L^-1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀___________。[已知Ca(OH)₂的K_sp=5.5×10^-6，氨水中c(OH^-)≈]

【推荐3】现有 NaOH溶液、 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中：则：
上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为______
的NaOH溶液与的HX等体积混合，混合后溶液显______性填“酸”、“碱”或“中”．