常温下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是
| A．点①时：c(CN-)>c(Na+)> c(HCN) >c(OH-) |
| B．点②时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)+2c(OH-) |
| C．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③点等于④点 |
| D．恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+) |
更新时间：2022-12-17 22:53:21
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【推荐1】25℃时，向二元弱酸H2X溶液中滴加NaOH溶液(忽略温度变化)，所得混合溶液的pH与粒子浓度变化如图所示。下列说法错误的是
A．随着NaOH溶液的滴加，lg 增大 |
| B．溶液中水的电离程度：a＞b＞c |
| C．b点对应的溶液中：2c(H2X)+c(HX-)＞c(Na+) |
| D．当溶液的pH=4时，c(H2X)：c(HX-)：c(X2-)=1：10m+2：10m+n-3 |
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解题方法
【推荐2】已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．NaOH与H3PO3等物质的量混合时，溶液中存在下列粒子且粒子浓度关系为：c(Na+)+c(H+)=2c(HPO )+c(H2PO )+3c(PO )+c(OH-) |
B．曲线II表示的是pH与lg 的变化关系图，Ka2=10-1.4 |
| C．NaH2PO3溶液中：c(HPO)>c(H3PO3) |
| D．当混合溶液呈中性时，c(HPO)<c(H2PO) |
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【推荐3】常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol•L−1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析不正确的是
| A．V=20 |
B．b点所示溶液中：c( )＞c( )＞c(H+)＞c(OH-) |
| C．d点所示溶液中：c()+c(OH-)=2c()+c(H+) |
| D．NH3·H2O电离常数K≈1×10-5 |
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【推荐1】
时，用NaOH调节
的三元弱酸
的pH，溶液中，
，
及
的分布分数
例的分布分数：
随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是
时，用NaOH调节的三元弱酸的pH，溶液中，，及的分布分数例的分布分数：随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是 A． |
B．d点时， |
C．的 溶液中， |
D．e点： |
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【推荐2】室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH= -lg c(OH-)。下列说法正确的是（ ）
| A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-) |
| B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-) |
| C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积 |
| D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 |
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溶液吸收
气体。吸收液的pH与
的关系如图。下列说法不正确的是
的第二步电离常数为
