已知亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,常温下,向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示,下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/7/2952903469228032/2953590405177344/STEM/c40381b9-67b3-4bae-b94d-dc1930f7295c.png?resizew=228)
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A.NaOH与H3PO3等物质的量混合时,溶液中存在下列粒子且粒子浓度关系为:c(Na+)+c(H+)=2c(HPO![]() ![]() ![]() |
B.曲线II表示的是pH与lg![]() |
C.NaH2PO3溶液中:c(HPO![]() |
D.当混合溶液呈中性时,c(HPO![]() ![]() |
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湖南省岳阳市2020届高三教学质量监测(一)化学试题(已下线)【奋进985】05-备战2022年高考化学名校进阶模拟卷(通用版)(已下线)第25讲 盐类水解(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(全国通用)江西省重点校2022-2023学年高三上学期第三次联考化学试题.
更新时间:2022-04-08 09:17:58
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名校
解题方法
【推荐1】根据下表提供的数据,下列说法正确的是
化学式 | ![]() | ![]() | ![]() |
电离常数 | ![]() | ![]() | ![]() ![]() |
A.向![]() ![]() ![]() |
B.等浓度的![]() ![]() ![]() |
C.等浓度的![]() ![]() ![]() |
D.![]() |
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单选题
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较难
(0.4)
解题方法
【推荐2】室温下,通过下列实验探究
溶液的性质。
实验Ⅰ:向
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ:向
溶液中滴加
溶液。
已知:
的电离常数
,
,
,溶液混合后体积变化忽略不计。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ed712df6ceabff6641cd17115679196.png)
实验Ⅰ:向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71c54e2a549875867088ae22bafd349e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c2a27056d745e967b61246ef00f743ee.png)
实验Ⅱ:向
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/71c54e2a549875867088ae22bafd349e.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a2dc0c76d71cdd59baeda9b25d6227df.png)
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a41aa3d56362ace480142672bc10a143.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/85301b31684beaf8976208c652cdb837.png)
A.实验Ⅰ滴定达终点读数时,应双手一上一下持滴定管保证其竖直 |
B.实验Ⅰ滴定至溶液中![]() ![]() |
C.实验Ⅱ初始阶段发生反应的离子方程式为![]() |
D.实验Ⅱ最后阶段发生反应(最简整数比)的化学平衡常数表达式为![]() |
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单选题
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(0.4)
名校
【推荐1】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol.L-1 的 NaHA 溶液 pH=l 则有:c(Na+)= c(H2A) + c(HA-) + c(A2-) |
B.强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性,则有:c(M+)= c(A-) |
C.pH相等的CH3COONa 和Na2CO3 两种溶液:c(CH3COONa)<c(Na2CO3) |
D.NaHSO3 溶液呈酸性,则有:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-) >c(H+)> c(OH-) |
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(0.4)
名校
解题方法
【推荐2】下列说法正确的是
A.常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3,则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(B—)>c(H+)>c(Na+)>c(OH—) |
B.同浓度同体积的NaClO溶液和CH3COONa溶液,离子总数前者小于后者 |
C.在1mol/LCH3COOH溶液中加入少量冰醋酸,醋酸电离平衡正向移动且电离程度增大 |
D.常温下,c(![]() |
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单选题
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(0.4)
【推荐3】常温下,用NaOH调节不同浓度的二元弱酸( H2A)的酸性,在其pH均为3时,各溶液中pHA-与pH2A或pA2-的关系如图所示[pX=-lgc(X)]。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/14/190622d1-9993-449b-902f-3e95f419d07b.jpg?resizew=358)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/8/14/190622d1-9993-449b-902f-3e95f419d07b.jpg?resizew=358)
A.Ka1(H2A)/Ka2(H2A)=104 |
B.0.1 mol·L-1的NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-) |
C.Q点时,c(Na+)>2c(A2-) |
D.向R点溶液中加入NaOH固体可以达到Q点 |
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单选题
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较难
(0.4)
【推荐1】室温下,一种以
溶液、
溶液和氨水为原料制取
的流程如下图所示:已知室温时
、
、
。忽略溶液混合时体积变化。下列说法正确的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/25/eaec2e70-3d1b-4fa0-871a-44f07096497a.png?resizew=442)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/44a6835f04b83fd5241834f7c12d94f1.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/901e910fbc780ce8fa564fffb7a2ff91.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6970e1f35691614acdcd8437196c4d09.png)
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![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/25/eaec2e70-3d1b-4fa0-871a-44f07096497a.png?resizew=442)
A.10mL 0.1![]() ![]() ![]() ![]() |
B.反应的离子方程式为![]() |
C.过滤所得滤液中存在![]() |
D.![]() |
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(0.4)
名校
【推荐2】常温下,将NaOH溶液滴加到HA溶液中,测得混合溶液的pH与p
转化关系如图所示[已知:p
=-lg
]。下列叙述错误的是( )
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/16/8cea1634-01b8-4601-8633-23a2cd7c4c4f.png?resizew=254)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/260041df35176f09eaa4829882911a4e.png)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/260041df35176f09eaa4829882911a4e.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/16/8cea1634-01b8-4601-8633-23a2cd7c4c4f.png?resizew=254)
A.m点:c(A-)=c(HA) |
B.Ka(HA)的数量级为10-6 |
C.水的电离程度:m<r |
D.r点:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-) |
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单选题
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(0.4)
解题方法
【推荐1】25 °C时,将HCl气体缓慢通入0.10 mol·L-1的氨水中,溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比
的关系如图所示。若忽略溶液体积变化,下列有关说法错误的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/30/54f6905d-78ad-42c8-ada4-6188eaf295a9.png?resizew=528)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0cda8fc6fd4ca3e65076497d90b1862d.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/4/30/54f6905d-78ad-42c8-ada4-6188eaf295a9.png?resizew=528)
A.25 ° C时, NH3·H2O的电离平衡常数为10-4.75 |
B.P1所示溶液:c(Cl-) < 0.05 mol·L-1 |
C.P2所示溶液:c(![]() |
D.P3所示溶液:c(Cl- )>c(![]() |
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解题方法
【推荐2】25℃下,将KOH溶液滴加到甲酸溶液中,测得混合溶液中的
与
的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d8e58872abe920458c7e95635380a2db.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7d017c2d33532412ccbd47e1688f98a6.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/8/1/d95f3f53-a051-4c28-8bb9-85fe9c8bd9bf.png?resizew=339)
A.25℃时 Ka(HCOOH)=10-3.75 |
B.滴加KOH溶液过程中,![]() |
C.溶液中K+浓度:c(q)<c(p) |
D.m点所示溶液中![]() |
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