25℃下，将KOH溶液滴加到甲酸溶液中，测得混合溶液中的
与
的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
与的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 | A．25℃时 Ka(HCOOH)=10-3.75 |
B．滴加KOH溶液过程中， 始终不变 |
| C．溶液中K+浓度：c(q)<c(p) |
D．m点所示溶液中 |
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更新时间：2023-06-19 16:58:41
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【推荐1】为测定某二元弱酸
与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中
[X表示
或
]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
与NaOH溶液反应过程中溶液pH与粒子关系，在25℃时进行实验，向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．直线Ⅱ中X表示的是 |
B．当pH=-3.81时，溶液中 |
C．0.1 NaHA溶液中： |
D．当pH=6.91时，对应的溶液中， |
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解题方法
【推荐2】已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/L NaOH 溶液滴定20mL 0.1mol/L H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
| A．A点所得溶液中：V0＜10mL |
| B．B点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA－)+c(OH－) |
| C．C点所得溶液中：c(A2－)=c(Na+)-c(HA－)-c(H2A) |
| D．D点所得溶液中A2－水解平衡常数 Kh1=10-719 |
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【推荐3】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．24g乙烯和丙烯的混合气体中p－pσ键数目为2NA |
B．1L1mol/L氯化铵溶液中NH 和H+数目之和为NA |
| C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA |
| D．标准状况下，11.2LCH4与22.4LCl2反应后分子总数为1.5NA |
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【推荐1】磷酸(H3PO4)是一种中强酸，常温下，H3PO4水溶液中含磷微粒的分布分数(平衡时某微粒的浓度占各含磷微粒总浓度的分数)与pH的关系如下图，下列说法正确的是
| A．滴加NaOH溶液至pH=7，溶液中c(Na+)＞c(H2PO4-)+c(HPO42—)+c(PO43—) |
| B．该温度下，H3PO4的三级电离常数Ka3＞10-12 |
| C．H3PO4的电离方程式为：H3PO4⇌ 3H+ + PO43— |
| D．滴加少量Na2CO3溶液，化学反应方程式为3 Na2CO3 + 2H3PO4=2Na2PO4+3H2O+3CO2↑ |
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【推荐2】一种脱除燃煤烟气中
的方法如图所示。室温下用氨水吸收，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度
。
下列说法正确的是
的方法如图所示。室温下用氨水吸收，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度。下列说法正确的是
A．0.1 mol·L 氨水中： |
B． 溶液氧化过程中 比值逐渐减小 |
C．0.1 mol·L氨水吸收， mol·L溶液中： |
D．1 L 0.1 mol·L氨水吸收标准状况1.68 L 后的溶液中： |
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【推荐3】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，常温下，不同pH环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示。下列说法错误的是
| A．由图可知，草酸酸性比碳酸要强 |
B．反应CO +H2O HCO +OH-的平衡常数为10-7.23 |
C．0.1mol/LNaHC2O4溶液中c(C2O )>c(H2C2O4) |
| D．往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应2CO+H2C2O4=2HCO+C2O |
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【推荐1】常温下，向
的二元弱酸
溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的
的物质的量分数
随
的变化如图所示[已知
]，下列说法错误的是
的二元弱酸溶液中滴加相同浓度的烧碱溶液，溶液中的的物质的量分数随的变化如图所示[已知]，下列说法错误的是A． 的数量级为 |
B．常温下， 的 溶液显酸性 |
C．溶液中： |
D．从1.2变化至4.2的过程中， 先增大后减小 |
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解题方法
【推荐2】一定温度下，烧杯中有25mL对二甲苯和5mL水，加入bmol HA后充分搅拌并完全溶解，静置平衡后HA在对二甲苯(PX)中浓度为
，在水(W)中浓度为
。已知：
①实验条件下HA在两相间的分配系数：
(只与温度有关)：
②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数
。
忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是
，在水(W)中浓度为。已知：①实验条件下HA在两相间的分配系数：
(只与温度有关)：②HA不能在对二甲苯中电离，在水中电离平衡常数
。忽略溶液混合时体积的变化，下列说法错误的是
A．水溶液中 |
B．若向平衡体系中再加入对二甲苯， 减小 |
C．若向平衡体系中再加入20mL水，平衡后 |
D．若向平衡体系中再加入NaOH固体，使 ，平衡后 |
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)药物在人体吸收模式如下：
比胃中大
