为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L 溴化铵水溶液中 与 的数目之和大于 |
B．标准状况下，22.4L 中含有 键的数目为 |
C．14g聚丙烯中含有的原子总数为 |
D．3mol 与 完全反应时转移的电子数为 |
更新时间：2023-01-05 22:21:19
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【推荐1】下列叙述正确的是
| A．O2的摩尔体积约为22.4L |
| B．1molCO2的质量为44g/mol |
| C．80g NaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L |
| D．18g H2O在标准状况下的体积约为22.4L |
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【推荐2】下列叙述正确的是
A．1mol 的质量为16 |
| B．标准状况下，1mol体积约为22.4L |
C．1L1  溶液中 的物质的量为2mol |
D．从1L0.5NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中 |
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【推荐3】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下， 体积约为 |
B．常温常压下， 含有的原子数为 |
| C．标准状况下，含有个氦原子的氦气体积约为11.2L |
| D．标准状况下，中含有的原子数为 |
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【推荐1】已知常温下，在溶液中可发生以下两个反应：①Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；②Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-。现将标准状况下 1.12L 的氯气通入 1L 0.05mol/L 的 FeBr2溶液中，由此判断下列说法正确的是
| A．氧化性强弱：Cl2 > Fe3+ > Br2 | B．还原性强弱：Br- >Fe2+ >Cl- |
| C．反应后溶液中 c(Fe3+):c(Br- ) =1:1 | D．反应后溶液中 c(Fe2+):c(Cl-) =1:2 |
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【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．常温下，39g Na2O2中含有的共用电子对数目为NA |
B．0.1mol•L﹣1NaHSO3溶液中的HSO 数目小于NA |
| C．标准状况下，22.4L Cl2与足量CH4反应时转移的电子数目为2NA |
| D．1mol C2H4O2中含有的C﹣H键数目一定为4NA |
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【推荐1】除去下列杂质的操作方法错误的是
A．除去 中混有的 ：用加热法 |
B．除去 中混有的HCl气体：用饱和溶液洗气 |
C．除去 中混有的HCl气体：用饱和食盐水洗气 |
| D．除去NO中混有的少量气体：用水洗气 |
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解题方法
【推荐2】下列有关NO2性质的叙述不正确的是
| A．常温下是红棕色气体，易溶于水 |
| B．能与水反应生成硝酸并放出一氧化氮 |
| C．密度大于空气，可用向下排空气法收集 |
| D．是形成光化学烟雾的一种有毒气体 |
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解题方法
【推荐1】20℃时，向20mL0.1 mol∙L−1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol∙L−1NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示，则下列离子浓度关系错误的是
| A．a点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－) |
| B．b点：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(H+)=c(OH－) |
| C．c点：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH－) |
| D．d点：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) |
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【推荐2】室温下，向20.0 mL 0.100 mol∙L−1的某弱酸HA的溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，过程中
随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是
随pH的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是A．a到c的过程中， 为定值 |
| B．a到c的过程中，水的电离程度不断减小 |
C．b点时， |
| D．c点时加入碱的体积小于20 mL |
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解题方法
【推荐3】下列说法中正确的是
| A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c()、c(H+)均下降 |
B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c( )>c( )>c(H2CO3) |
| C．常温下，c()相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③ |
| D．当溶液中存在的离子只有Cl-、OH-、、H+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+) |
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